Дидактичний матеріал для забезпечення викладання курсу хімії у 9 класі (стр. 5 )

Іон:

1)Na+;

2)K+;

3)Li+;

4)H+

Формула:

а) 1s01;

б) 1s22s22p63s23p54s24p6;

в) 1s22s22p6;

г) 1s22s22p63s23p6;

д)1s2.

29. Встановіть відповідність між характером речовини та типом хімічного зв’язку:

Тип хімічного зв’язку:

1) ковалентний;

2) йонний;

3) водневий;

4) металічний.

Характер речовини:

а) провідник;

б) сілеподібна;

в)рідина, що при невисоких температурах закипає і переходить в газоподібний стан;

г)молекула неполярна.

Завдання відкритої форми з розгорнутою відповіддю:

30. Атом елемента має на 7 протонів більше, ніж йон магнію. Укажіть протонне число цього хімічного елемента.

31. Визначте суму індексів катіону і аніону нерозчинного продукту реакції йонного обміну між барій хлоридом і натрій ортофосфатом.

32. Визначити кількість приєднаних окисником електронів при утворенні таких продуктів:

Cl2 --- HCl;

Br2 --- HBr;

O2 --- 2O-2;

I2 --- HI;

KClO3 --- KCl;

KClO --- KCl;

H2SO4 --- H2S;

Na2SO3 --- S;

SO2 --- S;

HNO3 --- NO2;

HNO3 --- NO;

HNO3 --- N2O;

KNO2 --- NO;

NO2 --- NO;

KMnO4 --MnSO4;

MnO2 --- MnSO4

33.  Визначити кількість втрачених відновником електронів

Ca --- Ca+2;

Na --- Na+;

Cr+2 --- Cr+3;

HCl --- Cl2;

KBr --- Br2;

C --- CO2;

P --- P+3;

S --- S+4;

S --- SO3;

NH3 --- N2;

KNO2 --- KNO3;

PH3 --- H3PO4;

H2S --- S;

NH4Cl --- N2;

CrCl3 --- K2CrO4;

MnSO4 --- MnO2

34. Якого типу кристалічну решітку – атомну, молекулярну чи йонну – мають у твердому стані: алмаз, йод, цезій хлорид, сухий лід, звичайний лід, аргон, нафталін, кварц, кремній, кальцій флуорид?

Домашня контрольна робота

І рівень

1. Назвати типи хімічних зв’язків та типи кристалічних ґраток. Навести приклади речовин.

2. Написати електронні формули молекул водню, кисню, азоту, води, амоніаку. Вказати положення спільних електронних пер у них та їх кількість.

3. Запишіть електронну формулу атома та йона Магнію. Порівняйте їх: що спільне, що відмінне?

4На цинк подіяли хлоридної кислотою масою 3,65г. Яка маса і кількість цинку прореагувала?

ІІ рівень

1. Поясніть механізм утворення ковалентного полярного та ковалентного неполярного зв’язків. Наведіть приклади речовин.

2. Запишіть електронні формули натрій хлориду, води, гідроген сульфіду. Визначте тип зв’язку.

3. Складіть електронну формулу Аргону та вкажіть три йони, що матимуть таку саму електронну формулу.

4. Магній кількістю речовини 5 моль розчинили у сульфатній кислоті. Визначте кількість речовини, масу, об’єм газу, що при цьому утворився (н. у.)

ІІІ рівень

1. Поясніть, як пов’язані між собою тип хімічного зв’язку, тип кристалічної гратки та властивості речовин. Наведіть 2 приклади.

2. Напишіть електронні формули карбон сульфіду, озону, натрій сульфіду. Вкажіть положення спільних електронних пар.

3. Складіть будов трьох йонів елементів ІІІ періоду подібних за будовою до атома Криптону. Вкажіть величину їх зарядів

4. До розчину сульфатної кислоти, у якому 16г кислоти, додали розчин натрій гідроксиду, у якому 6г лугу. Обчисліть масу натрій гідросульфату, виділеного з добутого розчину.

Тема: РОЗЧИНИ

Опорний конспект 3. 1.

Розчин – гомогенна суміш, що складається з двох і більше компонентів і продуктів їх взаємодії

Поділ речовин за розчинністю (розчинність – маса речовини, що може розчинитися у 100г розчинника при даній температурі)

Класифікація розчинів

За здатністю розчиненої речовини ще розчинятися у даному розчині за даних умов: насичені, ненасичені, перенасичені

За кількістю розчиненої речовини: розбавлені та концентровані

За природою розчинника: водні, неводні

Типи розчинів за агрегатним станом компонентів

Агрегатний стан компонентів	Гомогенна суміш	Гетерогенна суміш
Газ-газ	Газоподібний розчин (повітря)	---
Рідина - рідина	Рідкі розчини (спирт у воді)	Емульсії (молоко, олія у воді)
Тверда речовина - рідина	Рідкі розчини (сіль у воді)	Суспензії (глина у воді)
Тверде тіло – тверде тіло	Тверді розчини (сплави)	Гірські породи (граніт)

Масова частка – відношення маси розчиненої речовини до маси розчину.

Правило змішування розчинів

а (с-b)

c

b (a – c)

a, b – масові частки або густини вихідних розчинів, с- масова частка чи густина утвореного розчину. a більше b.

Самостійна робота 3.1.

Тести

Завдання з однією правильною відповіддю

1.Вкажіть, як називається однорідна система змінного складу, що містить два або більше компоненти:

а) емульсія;

б) суспензія;

в) розчин;

г) кристалогідрат.

2.Вкажіть речовину практично нерозчинну у воді:

а) натрій хлорид;

б) бензол;

в) цукор;

г)калій карбонат

3.Вкажіть речовину, розчинення якої супроводжується поглинанням теплоти:

а) H2SO4;

б) NaOH;

в) NH4NO3;

г) HNO2

4.Виберіть твердження, яке характеризує процес розчинення сульфатної кислоти у воді:

а) не супроводжується тепловим ефектом;

б) супроводжується поглинанням теплоти;

в) супроводжується виділенням теплоти;

г) відбувається лише за певних температур.

5.Виберіть тип хімічного зв’язку у сполуках, що дуже добре розчиняються у воді:

а) йонний і ковалентний полярний;

б) ковалентний полярний і неполярний;

в) металічний;

г) йонний і ковалентний неполярний.

6.Вкажіть формулу кристалічної соди, якщо до складу цього кристалогідрату входить на 3 молекули кристалізаційної води більше, ніж до складу залізного купоросу:

а) Na2CO3 .5 H2O;

б) Na2CO3 .8 H2O;

в) Na2CO3 .10 H2O;

г) Na2CO3 .13 H2O;

7.Вкажіть кількість молекул кристалізаційної води у складі гіпсу, якщо молярна маса його на 78 одиниць менша від молярної маси мідного купоросу:

а) 2; б) 3; в)4; г)5.

8.Виберіть твердження, щодо суспензії:

а) складається з двох взаємо нерозчинних речовин;

б) складається з рідкої і твердої фази;

в) складається з твердої і газоподібної фази;

г) складається з рідкої і газоподібної фази.

9.Виберіть тип системи, в якій часточки розчиненої речовини не затримуються паперовим фільтром і мають розміри порядку

5. 10-9м:

а) істинний розчин;

б) колоїдний розчин;

в) суспензія;

г) емульсія.

10.Виберіть твердження, яке визначає зміну розчинності газоподібних речовин з підвищенням тиску:

а) не змінюється;

б) збільшується незалежно від природи речовин;

г) зменшується незалежно від природи речовин;

д) змінюється неоднозначно, незалежно від природи речовин.

11.Здатність речовини утворювати з іншою речовиною розчин називають:

а) густина;

б) розчинність;

в) змішування;

г) кристалізація

12.Виберіть твердження, яке визначає зміну розчинності газоподібних речовин у рідинах з підвищенням тиску:

а) не змінюється;

б) збільшується не залежно від природи речовин;

в) зменшується не залежно від природи речовин;

г) змінюється неоднозначно, залежно від природи речовин.