Дидактичний матеріал для забезпечення викладання курсу хімії у 9 класі (стр. 15 )

а) HCl; б) HNO3; в)NOCl; г)Cl2.

10. Встановіть відповідність схеми перетворення кількості електронів, що беруть участь у перетворенні:

Схема перетворення:

1Mn2+ MnO4-

2. MnO42-MnO2-

3. Mn2+MnO42-

4. MnO4-Mn2+

Кількість приєднаних або відданих електронів:

А) +5 електронів;

Б) - 1 електрон;

В) – 5 електронів;

Г) + 4 електрони;

Д) – 4 електрони.

11. Знайти масу окисника, що потрібно затратити в реакції утворення амоніаку об’ємом 112л (н. у.), якщо відомо, що використовували лише прості речовини.

12. Обчисліть об’єм сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 5% (густина 1,1 г/мл), який необхідно взяти в реакцію обміну, щоб добути 300г барій сульфату.

ІІ варіант

1. Виберіть рівняння реакції, що належить до реакції розкладу::

2. Виберіть твердження щодо впливу чинників на швидкість хімічної реакції між речовинами в різних агрегатних станах:

а) залежить від тиску;

б) не залежить від температури;

в) зменшується при підвищенні температури;

г) залежить від площі стикання речовин (ступеня подрібнення).

3. Виберіть твердження щодо величини швидкості зворотної реакції у стані рівноваги:

а) дорівнює нулю;

б) більша за швидкість зворотної реакції;

в) дорівнює швидкості зворотної реакції;

г)менша за швидкість зворотної реакції..

4. Виберіть твердження щодо інгібітора хімічної реакції:

а) збільшує час досягнення хімічної рівноваги;

б) зменшує швидкість і прямої і зворотної реакції, хімічно не змінюється;

в) збільшує швидкість і прямої і зворотної реакції, хімічно не змінюється;

г)збільшує швидкість і прямої і зворотної реакції, хімічно змінюється.

5. Розташуйте прості речовини за збільшенням швидкості їх взаємодії з воднем:

а) фтор; б) хлор; в ) бром; г) йод.

6. Розрахуйте, у скільки разів зменшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом 4 при зниженні температури від 500С до 200С:

а) у 12 раз;

б) у 9 раз;

в) у 64 рази;

г) у 81 раз.

7. Виберіть відповідність типу реакції наведеним прикладам схемам реакцій:

Тип реакції:

1)обміну;

2)розкладу;

3)сполучення;

4)заміщення.

Схема реакції:

а) CuSO4 + Са(OH)2 ---

б)Fe+ HCl ---

в) Н2О2 ----

г) C +O2 --- CO

8. Виберіть формулу сполуки, яка може біти лише окисником:

a) NH3; б) PH3; в) H2SO4; г) Na.

9. Підберіть коефіцієнти у рівняння реакції та підрахуйте їх суму:

а) 19; б) 23; в)29; г)32.

10. Встановіть відповідність між схемою перетворення та змістом перетворенні:

Схема перетворення:

1. 2Cl- Cl2;

2. Cl2 ClO3-;

3. Cl2 2Cl-;

4. ClO3-2Cl-.

Зміст перетворення:

а) окиснення хлору;

б) окиснення хлорид-аніону;

в) відновлення хлору;

г) відновлення хлорат-аніону;

д) відновлення хлорид-аніону..

11. Знайти масу окисника, що потрібно затратити в реакції утворення гідрогенхлориду об’ємом 64л (н. у.), якщо відомо, що використовували лише прості речовини.

12. Обчисліть об’єм хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 15% (густина 1,12 г/мл), який необхідно взяти в реакцію обміну, щоб добути 40г калій хлориду.

ІІІ варіант

1. Виберіть рівняння реакції, що належить до реакції обміну::

2. Виберіть твердження щодо впливу чинників на швидкість хімічної реакції між твердою речовиною та розчином:

а) залежить від тиску;

б) не залежить від температури;

в) зменшується при підвищенні температури;

г) залежить від площі стикання речовин (ступеня подрібнення).

3. Виберіть ознаку реакції, за якої зміна тиску не впливає на зміщення хімічної рівноваги:

а) з виділенням теплоти;

б) з поглинанням теплоти;

в) без зміни об’єму;

г)зі зміною об’єму.

4. Виберіть прізвище вченого, що сформулював принцип динамічної рівноваги:

а) Д. І. Менделєєв;

б) Ле Шательє;

в) А. Авогадро;

г)С. Арреніус.

5. Розташуйте прості речовини за збільшенням швидкості їх взаємодії з водою:

а) літій; б) натрій; в ) калій; г) магній.

6. Розрахуйте, у скільки разів зменшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом 3 при зниженні температури від 1500С до 1200С:

а) у 12 раз;

б) у 9 раз;

в) у 64 рази;

г) у 27 раз.

7. Виберіть відповідність типу реакції наведеним прикладам схемам реакцій:

Тип реакції:

1)обміну;

2)розкладу;

3)сполучення;

4)заміщення.

Схема реакції:

а) CuSO4 + Fe ---

б)FeO + HCl ---

в) Н2 CО3 ----

г) C +O2 --- CO2

8. Виберіть формулу сполуки, яка може біти лише відновником:

a) CO2; б) OF2; в) NO; г) P2O5.

9. Підберіть коефіцієнти у рівняння реакції та підрахуйте їх суму:

а) 8; б) 13; в)17; г)21.

10. Встановіть відповідність між схемою перетворення та кількістю електронів, що беруть участь у перетворенні:

Схема перетворення:

1. Cr3+ CrO42-;

2. CrO42-CrO2-;

3. Cr2O72-2Cr3+;

4. 2Cr3+Cr2O72-.

Кількість приєднаних або відданих електронів:

а) +2 ;

б) +3 ;

в) -3 ;

г) -6 ;

д) +6 ..

11. Знайти кількість речовини відновника, що потрібно затратити в реакції утворення гідрогенхлориду об’ємом 56л (н. у.), якщо відомо, що використовували лише прості речовини.

12. Обчисліть об’єм хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 10% (густина 1,10 г/мл), який необхідно взяти в реакцію обміну, щоб добути 50г цинк хлориду.

Література

1.  Збірник задач з хімії. – Тернопіль. Підручники і посібники, 2004. – 320с.

2.  Хімія елементів та їх сполук у перетвореннях. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2003. – 160с.

3.  І., Мушкало і задачі з неорганічної хімії. – К.: Рад. школа, 1982. – 127с.

4.  Буринська і вправи з неорганічної хімії: Посібник для вчителів. – 2-е вид. К.: Рад. школа, 1979. - 158с.

5.  Хімія: Підручник для 9 класів середніх загальноосвітніх шкіл. – 3-тє вид. перероб. та доп. – К.: Перун, 2001. – 160с.

6.  Глинка и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов /Под ред. и . – 22-е изд., испр. и доп. Л.: Химия, 1983. – 264с.

7.  , Збірник задач і вправ з хімії. Посібник для вчителя. К.: Рад. школа, 1975. – 215с.

8.  Гранкіна Т. М., , Ісаєнко Ю. В. Хімія. 9 клас: Плани-конспекти уроків. – Вид. 2-ге, випр. – Харків: Веста: Видавництво «Ранок», 2004. – 320с.

9.  Олійник І. В., Є. Уроки хімії. 9 клас: Посібник для вчителя. – Тернопіль: Навчальна книга – Богдан, 2004. – 144 с.

10.  , Хімія: Підручник для 9 класу загально освіт. навч. закл. – К.: ВЦ «Академія», 2009. – 232 с.

11.  Програма для загальноосвітніх навчальних закладів. Хімія. 7 -11 класи. – К.: Перун, 2005.

12.  Савчин хімії у 9 класі: Методичний посібник для вчителів та студентів педагогічних вузів. – Львів: ВНТЛ – Класика, 2002. – 220с.

13.  Слєта Л. О. 1001 задача з хімії з відповідями, вказівками, розв’язаннями. 2-ге вид., випр./ Л. О. Слєта, , ін. – Х.: Веста: Видавництво «Ранок», 2006. -368с.

14.  П та ін. Збірник задач з хімії для вступників до вищих навчальних закладів / , І. Г. Хомченко; Пер. з рос. – К.: А. С.К.,2005. – 320с.

15.  Хімія. Тести. 8 – 11 клас /Курмакова І. М., , - К.: Академія, 2007.- 280с.

16.  Хімія: підруч. для 9 кл. загально освіт. навч. зал. – К.: Освіта, 2009. – 223 с.