Ответ: 2,67 В.
172. Вычислите ЭДС элемента Ag | Ag+ || Cd2+ | Cd , если концентрация CAg+ = 0,5 и CCd2+ = 0,005 моль/л. Составьте уравнение реакции, протекающей при работе этого гальванического элемента.
Ответ: 1,25 В.
173. Какие электрохимические процессы происходят у электродов при работе гальванического элемента, состоящего из магниевой и железной пластинок, погруженных в 0,005 М растворы нитратов магния и железа? Укажите величину ЭДС этого элемента.
Ответ: 1,92 В.
16.Электролиз
174. Составьте схемы электролиза вводных растворов солей А и В с растворимы и нерастворимым анодами. Рассчитайте электрохимические эквиваленты к веществ, выделяющихся на катоде.
Вариант | Растворы электролитов и ответ по расчету к | |||
А | к, г/кл | В | к, г/кл | |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
1 | BaCl2 | 1,04·10-5 | Pb(NO3)2 | 1,07·10-3 |
2 | K2CO3 | 1,04·10-5 | Na2S | 1,04·10-5 |
3 | Al(NO3)3 | 1,04·10-5 | NiCl2 | 3,06·10-4 |
4 | ZnSO4 | 3,36·10-4 | CuCl2 | 3,32·10-4 |
5 | Ni(NO3)2 | 3,06·10-4 | K2SO4 | 1,04·10-5 |
6 | AgNO3 | 1,12·10-3 | MgI2 | 1,04·10-5 |
7 | Mg(NO3)2 | 1,04·10-5 | CdCl2 | 5,80·10-4 |
8 | NaCl | 1,04·10-5 | CuSO4 | 3,32·10-4 |
9 | FeCl3 | 1,93·10-4 | AgSO4 | 1,12·10-3 |
10 | Cr(NO3)3 | 1,79·10-4 | SnCl2 | 6,16·10-4 |
11 | NaI | 1,04·10-5 | Ba(CN)2 | 1,04·10-5 |
12 | CaCl2 | 1,04·10-5 | Sb(NO3)3 | 4,21·10-4 |
13 | Zi2S | 1,04·10-5 | Bi(NO3)3 | 7,22·10-4 |
14 | NaNO3 | 1,04·10-5 | CdCl2 | 5,80·10-4 |
15 | Mn(NO3)2 | 2,85·10-4 | KI | 1,04·10-5 |
16 | K2SO4 | 1,04·10-5 | CoCl2 | 3,06·10-4 |
17 | Ba(NO3)2 | 1,04·10-5 | ZnBr2 | 3,36·10-4 |
18 | NaOH | 1,04·10-5 | HCl | 1,04·10-5 |
19 | Al2(SO4)3 | 1,04·10-5 | NiCl2 | 3,06·10-4 |
20 | HNO3 | 1,04·10-5 | MgI2 | 1,04·10-5 |
21 | KCl | 1,04·10-5 | Pb(NO3)2 | 1,07·10-3 |
22 | SnCl2 | 6,16·10-4 | Na2SnO2 | 1,04·10-5 |
23 | NiSO4 | 3,06·10-4 | FeCl3 | 1,93·10-4 |
24 | Sn(NO3)2 | 6,16·10-4 | MnCl2 | 2,85·10-4 |
25 | CoSO4 | 3,06·10-4 | CdBr2 | 5,80·10-4 |
175. Электрический ток пропускался через последовательно соединенные электролизеры с растворами CuSO4 и Pb(NO3)2. Какое количество свинца выделится на катоде, если масса осажденной меди равна 0,1524 г? Составьте схемы электролиза указанных солей с нерастворимым и растворимым анодом.
Ответ: 0,4929 г.
176. Через раствор соли кадмия в течении 15 минут проходит ток силой в 1А и при этом выделяется 0,524 г металлического кадмия. Определите молярную массу эквивалента кадмия. Составьте схему электролиза сульфата кадмия с кадмиевым анодом.
Ответ: 56,18.
177. При электролизе раствора Cr(NO3)3 за 10 минут на катоде выделилось 0,26 г хрома. Определите силу тока. Составьте схему электролиза этой соли с нерастворимым анодом.
Ответ: 2,4 А.
178. Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора КОН в течении 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода. Какое вещество и в каком количестве выделяется на катоде? Составьте схему электролиза.
Ответ: 17 А; m (H2) = 0,8 г.
179. Сколько граммов H2SO4 образуется возле анода при электролизе раствора Na2SO4, если на аноде выделяется 1,12 л кислорода, измеренного при н.у.? Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде. Составьте схему электролиза.
Ответ: m (H2SO4) = 9,8 г, m (H2) = 0,2 г.
180. Сколько ампер-часов теоретически необходимо для электрохимической очистки (рафинирования) 1 тонны черновой меди, содержащей 4% посторонних примесей? В чем заключается физический смысл электрохимического эквивалента и числа Фарадея?
Ответ: 804·103 А· ч
181. Электрохимическим путем восстанавливают катион Au3+. Сколько электронов потребуется для восстановления 1 моля и 1 моля эквивалентов золота. Сколько это составит фарадеев?
182. Через раствор хлорида железа (II) FeCl2 пропускали ток силой 2А в течение 10 минут, а через раствор хлорида железа (III) FeCl3- ток силой 5А в течение 6 мин. В каком из растворов выделилось больше железа? Ответ мотивируйте. Составьте схемы электролиза.
Ответ: m (Fe) = 0,348 г в каждом растворе.
183. Сколько Кулонов электричества надо пропустить через раствор серебряной соли, чтобы выделить из раствора 1 г серебра? Что показывает электрохимический эквивалент?
Ответ: 893,5 Кл.
184. При электролизе соли некоторого металла за 2 ч 24 мин 45 с при силе тока 8 А на катоде выкристаллизировалось 6,48 г этого металла. Вычислить эквивалентную массу металла.
Ответ: 9 г.
185. Чему равна сила тока, если при электролизе раствора NaCl в течении 30 минут на катоде выделилось 8,4 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите массу вещества, выделяющегося на аноде. Составьте схему электролиза.
Ответ: 40,2 А; m (Cl2) = 26,62 г.
187. Сколько граммов едкого кали КОН образовалось у катода при электролизе раствора K2SO4, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода, измеренного при н.у.? Составьте схему электролиза.
Ответ: 112 г.
188. Выход по току при получении металлического кальция при электролизе расплава хлорида кальция равен 80%. Сколько электричества надо пропустить через электролизер, чтобы получить 400 г кальция? Приведите схему электролиза.
Ответ: 670 А·ч
189. Какую массу алюминия можно получить при электролизе расплава Al2O3, если в течение часа пропускать ток силой 15000 Ампер при выходе по току 80%? Приведите схему электролиза.
Ответ:4,03 кг.
190. Определите силу тока, необходимую для процесса электролиза расплава хлорида калия в течение 10 ч при выходе по току 80%, чтобы получить 0,39 кг металлического калия. Составьте схему электролиза.
Ответ: 335 А.
17. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии
191. Какой металл будет растворяться при работе следующих коррозионных элементов? Составьте уравнения электрохимических процессов на катодном и анодном участках и определите тип деполяризации. На сколько уменьшится масса корродирующего металла при силе тока I А за время τ мин?
Вариант | Коррозионная гальванопара | I, мА | τ, мин | Ответ: ∆m, мг |
1 | Cr | HCl | Cu | 5 | 15 | 0,54 |
2 | Fe | H2SO4 | Zn | 7,5 | 20 | 3,02 |
3 | Fe | H2SO4 | Sn | 2 | 25 | 0,87 |
4 | Al | HCl | Cu | 3 | 30 | 0,50 |
5 | Mg | HCl | Sn | 7 | 15 | 0,78 |
6 | Fe | H2SO4 | Ni | 5 | 20 | 1,74 |
7 | Al | HCl | Cr | 2 | 25 | 0,28 |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
8 | Sn | H2SO4 | Cu | 6 | 30 | 6,64 |
9 | Zn | H2SO4 | Bi | 4 | 35 | 2,82 |
10 | Fe | HCl | Cd | 2 | 15 | 0,52 |
11 | Mn | H2SO4 | Cu | 3 | 20 | 1,02 |
12 | Sn | HCl | Ag | 4 | 30 | 4,42 |
13 | Ag | NaCl, H2O, O2 | Cu | 5 | 35 | 3,47 |
14 | Fe | H2O, O2 | Ni | 6 | 15 | 1,56 |
15 | Zn | H2O, O2 | Cu | 7 | 20 | 2,82 |
16 | Ni | H2O, H2 S| Ag | 2 | 30 | 1,09 |
17 | Al | H2O, CO2 | Cu | 3 | 35 | 0,58 |
18 | Mn | H2O, CO2 | Fe | 4 | 15 | 1,02 |
19 | Mg | H2O, Cl-| Fe | 5 | 20 | 0,74 |
20 | Cd | H2O, O2 , Cl-| Ag | 6 | 25 | 5,53 |
21 | Be | H2O, CO2 | Fe | 7 | 30 | 0,586 |
22 | Cu | H2O, H2 S| Au | 2 | 35 | 1,39 |
23 | Al | NaCl, O2, H2O| Cu | 3 | 15 | 0,25 |
24 | Sn | H2O, O2 | Fe | 4 | 20 | 1,39 |
25 | Zn | H2O, CO2 | Cr | 5 | 30 | 3,02 |
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 |
