H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г) ∆Hp0 = - 185,0 кДж
10. Химическая кинетика и равновесие
85. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (2) в системе 2СО=СО2+С(к), чтобы скорость реакции увеличилась в четыре раза?
86. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2+3H2↔2NH3, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз?
87. Как изменится скорость приведенных реакций при увеличении давления в 2 раза? Подтвердите расчетом.
1) СО2+H2 = CO+ H2O 7) CaO(к) + CO2 = CaCO3(к)
2) 2NO+Cl2 = 2NOCl 8) N2O4 = 2NO2
3) 2NO2 = 2NO+O2 9) 2SO2+O2=2SO3
4) FeO(к)+CO = Fe(к)+CO2 10) 2Cl2+O2 = 2Сl2O
5) 2CO = CO2+C 11) 2NO2 = N2O4
6) 2NH3 = 2H2+N2 12) N2+3H2 = 2NH3
88. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2возрасла в 1000 раз?
89. Напишите уравнение скорости реакции С(к) + О2=СО2 и определите, во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в три раза.
90. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 ºС, если γ = 3,2?
91.На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ = 2,5)?
92. При повышении температуры на 50 ºС скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите γ.
93. Вычислите γ реакции, если константа скорости ее при 120 ºС составляет 5,88·10-4, а при 170 ºС равна 6,7·10-2.
94. При повышении температуры на 8,5 ºС время прохождения реакции уменьшилось с 16,5 до 7,3 мин. Вычислите температурный коэффициент скорости.
95. Для приведенных ниже равновесных систем определите как изменится скорость прямой реакции:
а) при изменении давления в n раз;
б) при изменении температуры на m ºС, если дан температурный коэффициент γ. Приведите расчеты.
Вариант |
Система | γ | n раз | m | ||
увелич. | уменьш. | повышен. | понижен | |||
1 | 2NO + O2 ↔ 2NO2; ∆Н>0 | 2 | 2 |
| 20 |
|
2 | N2 + O2 ↔ 2NO; ∆Н>0 | 2 | 3 |
| 50 |
|
3 | 2SO2 + O2 ↔ 2SO3; ∆Н>0 | 3 |
| 2 | 30 |
|
4 | 2CO + O2 ↔ 2CO2; ∆Н>0 | 3 |
| 4 | 40 |
|
5 | 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2 ∆Н>0 | 2 |
| 2 |
| 20 |
6 | C(к) + H2O ↔ CO + H2 ∆Н>0 | 2 | 2 |
|
| 40 |
7 | FeO + CO ↔ Fe + CO2 ∆Н>0 | 3 | 2 |
|
| 20 |
8 | N2O4 ↔ 2NO2 ∆Н>0 | 2 | 5 |
| 20 |
|
9 | N2+3H2 ↔ 2HN3 ∆Н>0 | 3 | 4 |
| 30 |
|
10 | H2 + I2 ↔ 2HI ∆Н>0 | 2 |
| 6 | 50 |
|
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
11 | 4HN3 + 5O2↔4NO + 6H2O(г) ∆Н>0 | 3 |
| 3 | 50 |
|
12 | CO2 + C(к) ↔ 2СO ∆Н<0 | 3 | 2 |
|
| 40 |
13 | 2H2 + O2 ↔ 2H2O ∆Н>0 | 2 |
| 2 |
| 20 |
14 | PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 ∆Н<0 | 2 | 5 |
| 30 |
|
15 | CO + Cl2 ↔ COCl2 ∆Н<0 | 3 |
| 6 |
| 50 |
16 | CO+H2O ↔ CO2+H2 ∆Н<0 | 2 | 6 |
|
| 30 |
96. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3 (г) составляли (моль/л): [SO2]=0,10; [O2]=0,16; [SO3]=0,08. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.
Ответ: 4; 0,18; 0,20.
97. При некоторой температуре в системе 2NO+O2(г) ↔2NO2(г) равновесные и исходные концентрации составили [NO] = [O2]=[NO2]=0,5моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода.
Ответ: 2; 1; 0,75.
98. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) составили(моль/л): [H2] = 2; [O2]=1,5; [H2O]=3. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации водорода и кислорода.
Ответ: 1,5; 5; 3.
99. При некоторой температуре константа равновесия в системе PCl3(г)+Cl2(г)↔PCl5(г) равна 2, а исходные концентрации PCl3, Cl2, PCl5 равны соответственно (моль/л): 1; 2; 0. Вычислите равновесную концентрацию PCl5(г), PCl3(г) и Cl2(г).
Ответ: 0,63; 0,37 и 1,37.
100. Рассчитайте равновесные концентрации веществ в приведенных ниже системах аА + вВ ↔ dD+ fF, если заданы исходные концентрации А и В и константы равновесия Кс при постоянной температуре
Вариант | Уравнения реакции | Исход. концентрации, моль/л | Конст Кс | Ответ | ||
А | В | [A]p | [B]p | |||
1 | СоCl2(г)↔Co(г)+ Cl2(г) | 4 | - | 0,4 | 2,92 |
|
2 | PCl5(г)↔PCl3(г)+Cl2(г) | 6 | - | 4 | 2,71 |
|
3 | NOCl2(г)↔NO(г) + Cl2(г) | 12 | - | 3 | 9,73 |
|
4 | 2HJ(г)↔H2(г) +J2(г) | 1,5 | - | 1 | 0,50 |
|
5 | 2HJ(г)↔H2(г) +J2(г) | 2 | - | 2,5 | 0,48 |
|
6 | 2NO(г)↔N2(г)+O2(г) | 0,5 | - | 2 | 0,13 |
|
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
7 | С2Н6(г)↔С2Н4(г)+H2(г) | 2 | - | 0,5 | 1,22 |
|
8 | 2HBr(г)↔H2(г)+Br2(г) | 0,8 | - | 0,2 | 0,42 |
|
9 | 2NO(г)↔N2(г)+O2(г) | 3 | - | 1,5 | 0,87 |
|
10 | 2NO(г)↔N2(г)+O2(г) | 1 | - | 6 | 0,17 |
|
11 | С(к)+2H2(г)↔CH4(г) | - | 4 | 1 | - | 1,34 |
12 | СО(г)+FeO(к)↔Fe(к)+СO2(г) | 0,6 | - | 3 | 0,15 |
|
13 | H2(г)+CO2(г)↔H2O(г)+СO(г) | 2 | 2 | 2 | 1,46 | 1,46 |
14 | N2(г)+O2(г)↔2NO(г) | 1,8 | 1 | 4 | 0,975 | 0,175 |
15 | С(к)+2О2(г)↔CО(г) | - | 4 | 0,5 |
| 3,35 |
16 | СО(г)+ Cl2(г)↔ СоCl2(г) | 0,5 | 2,5 | 1 | 0,16 | 2,16 |
17 | СO2(г)+ С(к)↔ 2CО(г) | 8 | - | 1,6 | 6,4 |
|
18 | SO2(г)+Cl2(г)↔ SO2Cl2(г) | 2 | 1 | 1 | 1,33 | 0,33 |
19 | А2(г)+В2(г)↔2АВ(г) | 2 | 2 | 3 | 1,07 | 1,07 |
20 | СО(г)+ H2O(г)↔ CO2(г)+ H2(г) | 1 | 1 | 2 | 0,415 | 0,415 |
101. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (Р = const):
а) 2NO(г) + О2(г)↔2NO2(г) ∆Hº < 0
б) 2SO3(г) ↔2SO2(г) + O2(г) ∆Hº > 0
в) С(к)+СO2(г)↔2CO(г) ∆Hº > 0
г) 2NH3(г)↔N2 +3H2(г) ∆Hº > 0
д) С(к)+ Сl2(г)↔CCl4(г) ∆Hº < 0
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 |
