Сборник задач и упражнений по общей химии (стр. 7 )

е) С(к)+2NO2(г)↔CO2(г) +2N2(г) ∆Hº < 0

102. На основании принципа Ле Шателье установите, в каком направлении сменится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

а) 2Fe(к) + 2H2O(г) ↔ Fe2O3(к) + 3H2(г)

б) С3Н8(г)+5О2(г) ↔ 3СО2(г) + 4Н2О(г)

в) СО2(г)+ 2N2(г) ↔ С(к)+2N2O(г)

г) СО(г) + Сl2(г) ↔ СOСl­2(г)

д) СН4(г)+4S(к) ↔ СS2(г)+2H2S(г)

е) N2H4(г)+ О2(г) ↔ N2(г)+2H2O(г)

103. На основании принципа Ле Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

а) С(к)+O2(г)↔CO2(г) ∆Hº < 0

б) H2(г) + I2(г) ↔2HI(г) ∆Hº > 0

в) 6HF(г) + N2(г)↔ 2NF3(г)+3H2(г) ∆Hº > 0

г) 2О3(г)↔3О2(г) ∆Hº < 0

д) 2СО(г)↔2С(к)+О2(г) ∆Hº > 0

е) I2(г)+ 5CO2(г)↔ I2O5(к)+ 5СО(г) ∆Hº > 0

104. На основании принципа Ле Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном повышении температуры и понижении давления в системах:

а) С(к)+ Н2О(г)↔СО(г) + Н2(г) ∆Hº > 0

б) 2(NO)Cl(г) + Br2(г)↔2(NO)Br(г) + Сl2(г) ∆Hº > 0

в) СО(г)+2Н2(г)↔ СН3ОН(г) ∆Hº < 0

г) N2O4(г)↔2NO2(г) ∆Hº > 0

д) 8Н2S(г) + 8I2(г)↔S8(г) + 16HI(г) ∆Hº > 0

е) 2СО(г) + О2(г)↔2СО2(г) ∆Hº < 0

105. Система РСl5(г)↔РСl3(г)+Cl2(г) ∆Hº < 0 находится в равновесии. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если давление увеличится в 5 раз? Подберите условия (Т, Р, С) для увеличения выхода РСl5. Приведите расчеты.

106. Система 2Cl2(Г) + O2(г) = 2Сl2O(г) ∆Hº > 0 находится в состоянии равновесия. Укажите куда сместится равновесие:

а) при понижении давления;

б) при охлаждении системы.

Во сколько раз изменится скорость прямой реакции при повышении концентрации кислорода в 8 раз?

107. Система H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г) ∆Hº < 0 находится в равновесии. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции при увеличении концентрации хлороводорода в 6 раз? Подберите условия (Т, Р, С) для увеличения выхода НСl. Приведите расчеты.

108. Система С(к) +Н2О(г)↔СО(г)+Н2(г) ∆Hº < 0 находится в состоянии равновесия. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции при нагревании системы на 40 °С (γ = 2)? При каких условиях (Т, Р, С) можно замедлить прямой процесс? Приведите расчеты.

109. Система О2(г)+ 2SO2(г)­↔2SO3; ∆Hº < 0 находится в равновесии. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции при увеличении концентрации триоксида серы в 3 раза? Подберите условия (Т, Р, С) для увеличения выхода оксида серы (VI). Приведите расчет.

 

11. Концентрация растворов

 

110. Рассчитайте молярную и нормальную (эквивалентную) концентрации приведенных ниже растворов с известной процентной концентрацией и плотностью.

 

Вариант	Вещество А	Процентная концентрация С,%	Плотность раствора ρ, г/мл	Ответ
См	Сн
1	СаCl2	2,00	1,015	0,183	0,386
2	H2SO4	9,84	1,065	1,07	2,14
3	NaCl	15,00	1,025	2,63	2,63
4	NaOH	7,38	1,080	1,99	1,99
5	K2CO3	10,00	1,090	1,38	2,76
6	KOH	9,96	1,090	1,94	1,94
7	FeCl3	8,00	1,067	0,53	1,59
8	NaOH	9,19	1,100	2,53	2,53
9	KOH	16,30	1,150	3,35	3,35
10	H2SO4	24,00	1,170	2,87	5,74
11	NH4NO3	6,00	1,023	0,78	0,78
12	HCl	12,50	1,060	3,63	3,63
13	FeCl3	4,01	1,500	0,37	1,11
14	H2SO4	14,04	1,095	1,57	3,14
15	SrCl2­	8,00	1,073	0,54	1,08
16	Cd(NO3)	2,00	1,015	0,086	0,172
17	H2SO4	17,43	1,120	1,99	3,98
18	NaOH	11,90	1,130	3,36	3,36
19	HCl	17,50	1,085	5,2	5,2
20	NH4I	10,00	1,065	0,734	0,734
21	HNO3	10,00	1,056	1,68	1,68
22	HNO3	30,00	1,184	5,64	5,64
23	NaOH	30,00	1,328	9,96	9,96
24	AlCl3	16,00	1,149	1,38	4,13

 

111. Сколько граммов HNO3 содержится в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н раствора NaOH.

Ответ: 0,882 г.

112. Какова была масса Al(OH)3, если для его растворения потребовалось 0,2 л 30% раствора HNO3 (p = 1,13 г/мл)? Какой объем 2,5 н КОН необходимо затратить для растворения этого количества гидроксида алюминия?

Ответ: 31,2 г, 430 мл.

113. Сколько граммов 8 % раствора NaOH потребуется для нейтрализации 292 г 20 % раствора HCl?

Ответ: 800 г.

114. Сколько граммов 4 % раствора BaCl2 следует прибавить к раствору серной кислоты для образования 11,65 г BaSO4?

Ответ: 260 г.

115. Какой объем 0,3 н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 мл?

Ответ: 27 мл.

116. К 250 г 12 % раствора AgNO3 прибавили 300 г 4 % раствора NaCl. Вычислите массу образовавшегося хлорида серебра. Какое вещество и в каком количестве не войдет в реакцию?

Ответ: 25,11 г; 0,03 моль NaCl.

117. Сколько миллилитров 5,5 % раствора HNO3 (p = 1,03 г/мл) требуется для нейтрализации 60 мл 12 % КОН (р = 1,03 г/мл)

Ответ: 157,28 мл.

118. На нейтрализацию 25 мл раствора соляной кислоты неизвестной концентрации израсходовано 24,4 мл 1н NaOH. Вычислите концентрацию HCl в молях и граммах на 1 л.

Ответ: 0,976 моль/л; 61,49 г/л.

119. К 0,05 л 0,8н раствора H2SO4 прилили раствор карбоната натрия Na2CO3. Рассчитайте объем CO2 (приведенный к н.у.), который образуется в результате реакции.

Ответ: 0,448 л.

120. Какой объем 0,1 м раствора Al2(SO4)3 требуется для реакции с 300 мл 0,2 М BaCl2?

Ответ: 200 мл.

121. Какой объем 4%-ной соляной кислоты HCl (р =1,018 г/см3) необходимо прибавить к 100 мл 0,01 н раствора AgNO3, чтобы полностью осадить ион Ag+ в виде AgCl?

Ответ: 8,96 мл.

122. К 50 мл 10 %-ного раствора CuSO4 ( р  = 1,1 г/см3) прибавлено 100 мл 0,1 н раствора NaOH. Какое вещество взято в избытке и сколько его осталось после реакции?

Ответ: CuSO4; 4,7 г.

123. Плотность раствора K2CO3 равна 1,09 г/см3. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получили 16,65 л CO2 при н.у. Рассчитайте процентное содержание К2СО3 во взятом растворе.

Ответ: 9,41%.

124. Какай объем 0,5 н раствора КОН требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)3 все железо, содержащееся в 50 мл 0,5 М раствора FeCl3?

Ответ: 150 мл.

125. Сколько миллилитров концентрированного раствора вещества А, имеющего плотность ρ и концентрацию С %, требуется для приготовления V мл разбавленного раствора с концентрацией См и Сн

 

Вариант	Вещество А	Концентрированный раствор	Разбавленный раствор	Ответ V,мл
С %	ρ, г/см3	См	Сн	V,мл
1	Al2(SO4)3	15	1,15		0,2	200	13,2
2	BaCl2	20	1,20	0,1		100	8,67
3	Na2SO4	10	1,09		0,5	50	16,28
4	Pb(NO3)2	30	1,33	0,5		250	103,7
5	ZnSO4	30	1,38	0,2		400	31,11
6	NaCl	15	1,11		2	75	52,7
7	FeSO4	20	1,21		0,3	240	22,61
8	MgSO4	8	1,08	0,6		300	250
9	KCl	25	1,20		2,5	150	93,13
10	CaCl2	40	1,4		1,5	300	44,60
11	AlCl3	10	1,09	0,4		240	23,78
12	HCl	36,5	1,18		5	400	169,49
13	H2SO4	96	1,84		0,1	300	0,83
14	KOH	26	1,24		0,02	250	0,87
15	CuSO4	10	1,11		0,5	100	36,0
16	CuSO4	2	1,02	0,02		300	47,05
17	H3PO4	30	1,18	0,05		250	3,46
18	H3PO4	20	1,11		1,2	400	70,64
19	KNO3	10	1,06	0,3		500	142,92
20	KNO3	20	1,13		1	300	134,07
21	K2CO3	40	1,41		2	250	61,17
22	HNO3	30	1,18	0,01		300	0,53
23	HNO3	22	1,13		0,02	500	8,53
24	KOH	40	1,40		0,4	200	8,0