Сборник задач и упражнений по общей химии (стр. 5 )

 

74. Составьте в молекулярной и ионной форме уравнения реакций получения следующих комплексных соединений:

 

Вариант	Комплексные соединения
1	2
1	K2[HgI4], Na2[Sn(OH)4], H2[PtCl6]
2	[Ag(NH3)2]NO3, [Cu(NH3)4]SO4, H[AuCl4]
3	[Cr(H2O)6 ]Cl2, K3[Co(NO2)6], Na[Al(OH)4]
4	K[Ag(CN)2], [Ni(NH3)6](OH)2, Na[Al(OH)4]
5	[Cd(NH3)4]SO4, K2[Ni(CN)4], [Ag(NH3)2]NO2
6	K[Ag(SCN)2], K2[Zn(CN)4], [Cu(NH3)4] (OH)2
7	K4[TiCl6], [Co(NH3)6](NO2)3, K2[PtCl6]
8	Na[Sb(SO4)2], [Pt(H2O)2(OH)4], [Cu(NH3)4]Cl2
9	K[SbCl6], Na[Cr(H2O)2Br4], H2[PtF6]
10	Rb[SbBr6], H[AuI4], Na2[Cd(CN)4]
11	[Cr(H2O)4Cl2]Cl, Na3[Cu(S2O3)2], Na[Ag(NO2)2]
12	K2[Cd(CN)4], [Cd(NH3)4]SO4, K3[Fe(CN)6]
13	K[BF4], [Zn(NH3)4]SO4, Na[Al(OH)4(H2O)2]
14	K4[Fe(CN)6], K[PtCl5(NH3)], Na2[Co(OH)4]
15	Cs[BiI4], Na3[Al(OH)6], [Cr(H2O)6]Cl3
16	K2[SnI6], H2[PtF6], [Co(NH3)6]Cl2
17	K2[PtI6], [Co(NH3)6]Cl3, K3[ZrF7]
18	K[Co(NO2)4(NH3)2], Na3[Cu(CN)4, Na2[Zn(OH)4]
19	[CоF3(H2O)3]0, K[Au(SCN)4], [Co(H2O)6]SO4
20	[Cu(NH3)4](OH)2, [Pt(NH­3)6]Cl4, Na2[Ni(CN)4]
21	K[AlCl4], K[Al(OH)4(H2O)2], [CrCl2(H2O)4]Cl
1	2
22	K3[Ag(S2O3)2], Ba[Cr(SCN)4(NH3)2], H[AuCl4]
23	Na2[Zn(OH)4], K2[PtI6], [Co(NH3)4(H2O)2]Br2
24	H[BF4], Na3[Co(CN)6], [Cu(NH3)4](OH)2

 

75. Укажите: координационное число (к.ч.), величину и знак заряда комплексообразователя, заряд комплексного иона, лиганды в следующих комплексных соединениях:

 

Вариант	Комплексные соединения
1	K2[HgI4], [Co(NH3)5H2O]Cl3, K4[Fe(CN)6]
2	K2[PtCl6], [Cr(H2O)4Cl2] NO3, K3[Co(NO3)6]
3	K[AuCl4], Na3[Fe(CN)6], K2[Hg(SCN)4]
4	Na3[Ag(S2O3)2], [Ag(NH3)2]SO4, [Cu(NH3)4]SO4
5	[Cr(H2O)6]Cl3, [Zn(NH3)4]SO4, Na3[AlF6]
6	H[BF4], [Ni(NH3)6]SO4, [Fe(CO)5]0
7	[Ag(NH3)2]OH, H[AgCl4], [Pt(NH3)2Cl2]0
8	[Ni(NH3)6](OH)2, [Cr(H2O)3Cl3]NO3, Na3[ZrF7]
9	[Co(H2O)6]SO4, [Cu(NH3)4](OH)2, K[Cr(H2O)2Cl4]
10	[Pt(NH3)6]Cl, [Co(NH3)4(NO2)2]NO3, [Cr(H2O)4Cl2]NO3
11	K[Ag(CN)2], H4[Fe(CN)6], [Cr(H2O)5Cl]SO4
12	K[Cd(CN)4], H3[Fe(CN)6], Na[HgI4]
13	Na2[Ag(S2O3)2], H2[SiF6], K2[Zn(OH)4]
14	K2[Cu(OH)4], Na3[AsS4], [Zn(H2O)4]Cl2
15	K3[Co(NO2)6], [Ni(CO)4]0, [Pt(NH3)6]Cl4
16	Na[Al(OH)4], [Co(NH­3)6]Cl, K3[Co(NO2)6]
17	[PtCl(NH3)3]Cl, [Co(NH3)4(H2O)2]Br3, K[Au(CN)2Br2]
18	Ba[Cr(SCN)4(NH3)2], (NH4)2[PtCl4(OH)2], [PtCl(NH3)5­]Cl3
19	[PtCl3(NH3)3]Br, [CoBr(NH3)5]NO3, H[AuF4]
20	K3[Cu(CN)4], [CoSO4(NH3)5]NO3, [CoCN(NH3)4H2O]Br2
21	K[Co(NO2)4(NH3)2], K2[PtI6], [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl
22	Na2[PdI4], K3[Cu(CN)4], K[Au(CN)4]
23	(NH4)3[RhCl6], K3[Cu(CN)4], K[Au(CN)4]
24	[Co(H2O)3F3]0, [Cr(H2O)6]Cl3, K4[Fe(SCN)6]

 

76. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения обменных реакций, происходящих между приведенными ниже соединениями, имея в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде.

 

Вариант	Соединения
1	K4[Fe(CN)6] и CuSO4
2	Na3[Co(CN)6 и FeSO4
3	K4[Fe(CN)6] и AgNO3
4	Na4[Co(CN)6] и FeSO4
5	K3[Fe(CN)6] и AgNO3
1	2
6	Na2[PtCl6] и AgNO3
7	K[Ag(CN)2] и CuSO4
8	K4[Fe(CN)6] и ZnSO4
9	K3[Fe(CN)6] и FeSO4
10	K3[Cu(CN)4] и Hg(NO3)2
11	K2[HgI4] и NiCl2
12	K3[Co(CN)6] и ZnSO4
13	Na2[HgI4] и CaBr2
14	K4[Fe(CN)6] и FeCl­3
15	K3[Fe(CN)6] и FeCl­2

 

9.   Энергетика химических процессов. Элементы химической термодинамики.

 

77. Рассчитайте изменения стандартной энтальпии, энтропии и энергии Гиббса (по уравнению Гиббса-Гельмгольца) для приведенных реакций, пользуясь справочными термодинамическими константами. Укажите, будут ли данные реакции протекать самопроизвольно в закрытой системе.

 

Вариант	Уравнения реакций	Ответ ∆Gº298, кДж
1	2	3
1	С(граф.)+4HNO3(ж) = СO2(г)+4NO2(г)+2H2O(ж)	-304,34
2	AgNO3(к) = Ag(к)+NO2(г)­ + ½ О2(г)	85,94
3	NH4Cl(к) = NH3(г)+HCl(г)	91,45
4	ZnO(к)+ CO(г)= Zn(к)+CO2(г)	60,89
5	СaCO3(к)=CaO(к)+ CO2(г)	130,54
6	2CO2(г)= 2CO(г)+ O2(г)	514,46
7	SO3(ж)+H2O(ж) =H2SO4(ж)	-81,73
8	CaC2(к)+2H2O(ж)=Ca(OH)2(к) + C2H2(г)	-150,09
9	4NH3(г)+5O2(г)= 4NO(г)+ 6H2O(г)	-959,17
10	MgCO3(ж)+MgO(к)+CO2(г)	49,34
11	2ZnS(к)+3O2(г)= 2ZnO(к)+2SO2(г)	-692,55
12	Na2CO3(к)+2HCl(г) = 2NaCl(к)+ H2O(ж)+ CO2(г)	-159,81
13	CS2(ж)+3O2(г)=2SO2(г)+CO2(г)	-1058,34
14	2PbS(к)+3O2(г) = 2PbO(к)+2SO2(г)	-791,34
15	2KNO3(к) = K2O(к)+2NO2(г)+O2(г)	601,02
16	4NH3(г)+3O2(г) = 6H2O(г)+2N2(г)	-1284,52
17	4HCl(г)+O2(г) = 2H2O(г)+Cl2(г)	-9,63
18	H2S(г)+6HNO3(ж)= SO2(г)+6NO2(г)+4H2O(ж)	-369,39
19	2ZnS(к)+3O2(г)= 2ZnO(к)+2SO2(г)	-846,1
20	СH4(г)+2O2(г) = CO2(г)+2H2O(г)	-800,81
21	Al2O3(к)+3SO3(г) = Al2(SO4)3(к)	-400,43
1	2	3
22	C2H2(г)+3O2(г) = 2CO2(г)+2H2O(ж)	-1392,43
23	2H2S(г)+CO2(г) = 2H2O(г)+CS2(г)	66,68
24	P2O5(к)+­H2O(ж) = 2HPO3(ж)	-198,86

 

78. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж

Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

79. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,8 кДж

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?

80. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, равная 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

81. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

82. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилось 146,3 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (2) водородом, исходя из следующих термических уравнений:

FeO(к)+ CO(г) = Fe(к)+CO2(г) ∆Hp0 = -13,18 кДж

СО(г)+1/2 О2(г) = СО2(г) ∆Hp0 = -283,0 кДж

Н2(г)+1/2 О2(г) = Н2О2(г) ∆Hp0 = -241,83 кДж

84. Рассчитайте тепловой эффект реакции:

СН2(г)+ Cl2(г) = CH3Cl(г)+HCl(г)

если известны тепловые эффекты реакций:

СH4(г)+2O2(г) = CO2(г)+2H2O(г) ∆Hp0 = -892,0 кДж

2CH3Cl(г) +7/2O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(ж) +Cl2 ∆Hp0 = - 1374 кДж

2H2(г)+O2(г) = 2H2O(ж) ∆Hp0 = -571,7 кДж