Сборник задач и упражнений по общей химии (стр. 2 )

Ответ: 10,2 г/моль.

 

2. Классы неорганических соединений

 

22. Осуществите цепочку превращений. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме.

 

Вариант	Цепочка превращений
1	PbO →Pb(NO3)2→Pb(OH)2→Na2 [Pb(OH)4]→PbSO4
2	Sn→SnCl2→Sn(OH)2→K2 [Sn(OH)4]→Sn(NO3)2
3	Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Na3[Al(OH)6]→AlCl3
4	Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)NO3→Fe(NO3)2
5	Cu→CuSO4→Cu(OH)2→(CuOH)2SO4→Fe(NO3)2
6	Ni→NiSO4→Ni(OH)2→NiOHCl→NiCl2
7	CaO→Ca(OH)2 →Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2→CaCl2
8	Сr2(SO4)3→Cr(OH)3→Na3[Cr(OH)6]→CrCl3→Cr(NO3)3
9	BeO→BeCl2→Be(OH)2→K2 [Be(OH)4]→BeSO4
10	CaO→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CaCl2
11	H3PO4→Сa(H2PO4)2→CaHPO4→Сa3(PO4)2→Ca(NO3)2
12	PbO→Na2 [Pb(OH)4]→Pb(NO3)2→Pb(OH)2→PbOHCl
13	CrCl3→Cr(OH)3→CrOHSO4→Cr2(SO4)3→Cr(OH3)3
14	ZnO→Zn(NO3)2→Zn(OH)2→Na2[Zn(OH)4]
15	Si→Na2SiO3→H2SiO3→SiO3→CaSiO3
16	FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe2(SO4)3→FePO4
17	Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→K3 [Al(OH)6]→Al2(SO4)3
18	Pb(NO3)2→PbS→Pb(NO3)2→Pb(OH)2→Na2PbO2
19	Al2(SO4)3→Al(OH)3→AlOH(NO3)2→Al(NO3)3→K3[Al(OH)6]

 

23.Напишите молекулярные уравнения получения ниже приведенных солей из соответствующих кислот и оснований. Определите заряды основного и кислотного остатков для каждой из солей.

 

Вариант	Соли
1	2	3	4
1	KHSO4	Ca(NO3)2	FeOHSO4
1	2	3	4
2	Ca(HSO4)2	K2CO3	Bi(OH)2NO3
3	(CuOH)2SO3	NaHSO4	Cr(NO3)3
4	KH2PO4	Al2S2	(CaOH)2SO4
5	BiOHCl2	Al(HSO3)3	Fe2(CO3)3
6	Mg(HCO3)2	AlOH(NO3)2	CuSO4
7	Na2S	Be(NO3)2	(CuOH)2CO3
8	Al(NO3)3	KHCO3	(FeOH)2SO4
9	PbOHNO3	Na2 [Sn(OH)4]	Ca(H2PO4)2
10	K2 [Pb(OH)4]	NH4NO3	AlOH(NO3)2
11	Ca(HCO3)2	K2BeO2	(NH4)2CO3
12	(NH4)2S	(CuOH)2SO4	Al(HSO3)3
13	TiOHSO4	Fe(NO3)3	Zn(HS)2
14	Al(H2PO4)3	Cu(NO3)2	(MgOH)2CO3
15	TiCl4	K2CO3	FeOHCl2
16	Ca(HCO3)2	BaOHNO3	SrCl2
17	(CuOH)2CO3	Zn(HSO4)2	Ca3(PO4)3
18	(NH4)2CO3	Mn2S3	Al2(HPO4)3
19	ZnS	Ca(HCO3)2	(BaOH)2SO4
20	Na2 [Sn(OH)6]	AlOHSO4	Bi(HCO3)3
21	Fe(NO3)3	CuOHCl	Mg(HCO3)2
22	Ti(OH)3Cl	NH4NO3	NaHCO3
23	BaCl2	Mn(OH)3NO3	Ca(HSO4)2
24	Zn(NO3)2	Sn(OH)3Cl	KHCO3

 

24. Закончите уравнения приведенных реакций:

 

Вариант	Уравнения реакций
1	2
1	Ba(HCO3)2 + ? = BaCO3 + ?
2	Сa(OH)2 + ? = CaCO3 + ?
3	(MgOH)2 SO4 + ? = MgSO4 + ?
4	Na3[Al(OH)6] +? = Al2(SO4)+ ?
5	K2[Be(OH)4] + ? = BeCl2 + ?
6	NaOH + ? = NaHSO4 + ?
7	Cu(OH)2 + ? = CuOHNO3 + ?
8	Zn(OH)2 +? = ZnOHCl + ?
9	Al(OH)3 + ? = K­3[Al(OH)6] + ?
10	Fe(HSO4)3 + ? = Fe2(SO4)3 +?
11	Ti(OH)4 +? = Na2TiO3 +?
12	(CuOH)2CO3 + ? = CuCO3 + ?
13	Na2 [Zn(OH)4] + 7 = ZnSO4 + ?
14	Bi(OH)3 + ? = BiOHSO4 + ?
15	KHCO3 + ? = K2CO3 + ?
16	Pb(NO3)2 + ? = PbS +?
17	(ZnOH)2 CO3 + ? = ZnCO3 + ?
1	2
18	Na2HPO4 + ? = BaSO4 + ?
19	Mg(HSO3) 2 + ? = MgSO3 + ?
20	Na2HPO4 +? = Na3PO4 +?
21	Cd(OH)2 + ? = Cd(HSO4)2 +?
22	(BaOH)2CO3 + ? = BaCO3 +?
23	Na2 [Pb(OH)4] + ? = PbCl2 + ?
24	KH2 PO4 + ? = K3PO4 + ?

 

3.Строение атома

 

25. Составьте электронные формулы атомов с порядковыми номерами (см. варианты) и определите:

а) электронное семейство;

б) химический характер элемента;

в) валентность в стационарном состоянии и максимальную.

Приведите формулы оксидов и гидроксидов соответствующих валентным состояниям и укажите их кислотно-основные свойства.

Варианты:

1) 20 и 43; 2) 19 и 47; 3) 33 и 24; 4) 17 и 40;

5) 31 и 23; 6) 13 и 30; 7) 32 и 42; 8) 35 и 41;

9) 34 и 39; 10) 15 и 43; 11) 49 и 26; 12) 37 и 25;

13) 53 и 25; 14) 7 и 47; 15) 14 и 48; 16) 38 и 24;

17) 51 и 29; 18) 50 и 22; 19) 52 и 21; 20) 35 и 22;

21) 16 и 42; 22) 12 и 57; 23) 55 и 21.

26. Внешний и часть предвнешнего уровня атома записывается формулой…4d55s1. К какому электронному семейству относится элемент? Укажите валентные электроны, возможные валентные состояния, химический характер элемента, его оксидов и гидроксидов.

27. Внешний и часть предвнешнего уровня атома записывается формулой…4d55s2. К какому электронному семейству относится элемент? Где располагаются валентные электроны? Укажите валентность в стационарном и возбужденном состояниях, химический характер элемента и образуемых им оксидов.

28. Внешний и часть предвнешнего уровня атома записывается формулой…3d54s2. К какому электронному семейству относится элемент? Где располагаются валентные электроны? Укажите валентность в стационарном и возбужденном состояниях, химический характер элемента и образуемых им оксидов.

29. Внешний и часть предвнешнего уровня атома записывается формулой…4d15s2. К какому электронному семейству относится элемент? Где располагаются валентные электроны? Укажите валентность в стационарном и возбужденном состояниях, химический характер элемента, его оксидов и гидроксидов.

30. Внешний и часть предвнешнего уровня атома записывается формулой…3d104s2. Определите: 1) какой это элемент; 2) электронное семейство; 3) валентность в невозбуждённом и возбужденном состояниях; 4) химический характер элемента, его оксидов и гидроксидов.

31. В чём сущность принципа наименьшей энергии? Какие орбитали атома заполняются электронами раньше 4s или 3d; 5s или 4p; 4 d или 4p? Почему?

Составьте электронную формулу атома с порядковым номером 49, укажите его валентные электроны. Определите химический характер образуемых им оксидов и гидроксидов.

32. В чем заключается принцип несовместимости Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7 или d12 электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 23, укажите его валентные электроны. Определите химический характер образуемых им оксидов и гидроксидов.

33. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Мерой каких свойств оно является? Как изменяется в периоде и в группе в периодической системе с увеличением порядкового номера элемента? У какого элемента сильнее выражены неметаллические и окислительные свойства и почему: а) азота или мышьяка; азота или фтора; б) серы или теллура; серы или хлора; в) хлора или йода; хлора или фосфора?

34. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Мерой каких свойств она является? У какого элемента сильнее выражены металлические и восстановительные свойства? Почему? Варианты: а) кальция и цинка; кальция и железа; б) калия или рубидия; калия или меди; в)стронция или магния; стронция или кадмия?