Сборник задач и упражнений по общей химии (стр. 4 )

63. Какие виды связи имеются в кристаллах простых веществ, образованных элементами с порядковыми номерами (см.вариант)? Укажите тип решетки и охарактеризуйте физические свойства этих веществ в кристаллическом состоянии.

Вариант	Номер элемента	Вариант	Номер элемента
1	12,35,40,54	7	17,20,25,54
2	3,14,32,44	8	4,40,53,76
3	9,22,37,50	9	1,5,48,86
4	6,17,24,35	10	14,35,38,53
5	7,20,27,36	11	24,17,50,20
6	8,30,53,72	12	40,1,38,54

 

64. Какие виды связи имеются в кристаллах веществ? Определите тип решетки и характерные физические свойства этих веществ в кристаллическом состоянии.

 

Вариант	Вещества	Вариант	Вещества
1	H2O, Ni, Si, KCl	13	RbF, Mo, F2, NO
2	Ne, Mg, LiF, алмаз	14	Ag, P2O5, NaBr, Cl2O
3	NH3, Fe, Ge, CaBr2	15	SrO, Nb, CH4, Xe
4	MgI2, BCl3, Co, B	16	Cu, SCl2, Cs2O, SiC
5	I2, Cd, CsF, CO2	17	Sr, KBr, BH3, F2
6	BeCl2, CCl4, Ti, Br2	18	Au, F­2O, AlCl3Ge
7	C, HBr, Zn, RbCl	19	Sn, LiI, SeO2, N2
8	O2, SrI2, Na, Si	20	S2, Pb, BaS, P2O5
9	SiC, MgO, Al, SO2	21	C6H6, Pt, NaF, N2O
10	CaCl2, SiCl4, N2, Mn	22	CsI, SO3, Zr, Cl2
11	Cr, PCl3, MgCl2, Ge	23	Sc, Na2O, AsCl3, He
12	N2O5, Ni, ZnCl2, Si	24	Fe, H2S, BaS, Ar

 

65. У какого из приведенных ниже веществ должна быть наиболее высокая температура плавления, у какого наиболее низкая? Ответ поясните, исходя их свойств соответствующих кристаллов.

 

Вариант	Вещества	Вариант	Вещества
1	H2O, CCl4, KCl	6	MgCl2, N2, HCl
2	Kr, CO2, Fe	7	Si, CO, O2
3	CuO, I2, HI	8	KBr, Kr, HBr
4	CO2, SO2, NaI	9	HF, Ni, NaCl
5	He, C, Hg	10	Ne, CH4, SiC

 

66. Чем отличается структура кристаллов SiF4 от структуры кристаллов Si и F2? Какие физические свойства характерны для этих веществ в кристаллическом состоянии? Назовите виды связей в этих кристаллах.

67.Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов Na и Cl2? Какие физические свойства характерны для этих веществ в кристаллическом состоянии? Назовите виды связей в этих кристаллах.

68. Какие из перечисленных веществ при переходе из газообразного состояния в конденсированное сохраняют молекулярную структуру? Какие изменения претерпевают при этом остальные вещества? Охарактеризуйте физические свойства указанных веществ в твердом состоянии.

Вариант:

1)      O2, Nа2, NaCl, PCl5

2)      KI, K2, CCl4, Li2

3)      H2O, F2, KBr, K2

4)      C2, NaF, N2O5, Ca2

5)      NH3, Be2, Si2, Rb

6)      Mg2, B2, SO2, KCl.

69. Исходя из температур плавления ряда веществ, определите какие из них имеют молекулярную решетку. Какие типы решеток имеют остальные вещества? Охарактеризуйте их свойства.

 

Вариант	Вещество	Т пл., К
1	Ne	24
SiO2	2000
NaCl	1073
2	Si	1700
PdCl2	1200
HI	222,3
3	CH4	89
NaF	1268
Fe	1812
4	HF	181
Ge	1210
Li2O	1843
5	B	2573
H2O	273
MgF2	1536
6	Na2O	1193
P4	317
Cr	2099

 

70. С учетом каких факторов можно объяснить закономерности в изменении температур плавления в ряду простых веществ, образуемых элементами второго пе6риода; простых веществ в ряду галогенов?

 

7.   Реакции окисления – восстановления

 

71. Определите окислительно-восстановительные свойства элемента в следующих его соединениях. Как влияет изменение степени окисления на окислительно-восстановительные свойства элемента? Почему?

Варианты:

1)      SO2, Na2S, H2S, H2SO4

2)      CrO, K2Cr2O7, Cr(OH)3

3)      KMnO4, MnS, Mn(OH)4

4)      НNO3, NH2OH, NH3

5)      Na2Se, K2SeO3, H2SeO4

6)      KClO3, HCl, NaClO4

7)      PH3, H3PO3, Mg3(PO4)2

8)      HClO, Cl2O7, NaCl

9)      K2SO3, H2S, MgSO4

10)N2H4, НNO2, KNO3

11) Na2CrO4, CrSO4, KCrO2

12) Mn2O7, K2MnO3, MnSO4

13) NaNO2, N2O4, Ca(NO3)2

14) PCl5, K3PO4, Mg3P2

15) H3AsO4, AsH3, NaAsO2.

72. Определите, какой из приведенных процессов является процессом окисления или восстановления? Почему?

 

Вариант	Процессы
1	2	3
1	(Cr2O7)2-→Cr3+	(NO2)-→(NO3)-
2	P0→(PO3)3-	(ClO)- →Cl-
3	MnО2→(MnO4)-	S→(SO3)2-
4	(MnO4)-→(MnO4)2-	NH3→N2
5	(NO3)-→NO	P→(PO4)3-
6	(ClO3)-→(ClO4)-	(SO4)2-→SO2
7	Cl2→(ClO)-	Fe2O3→FeO
8	(MnO4)-→Mn2+	Zn→(ZnO2)2-
9	(NO3)-→NO2	MnO2→ Mn2+
10	(SO4)2-→S2-	Br2→(BrO)-
11	Cl-→(ClO4)-	Fe2O3→(FeO4)2-
12	(NO3)-→NH3	Cr3+→(Cr2O7)2-
13	TiO2→Ti	Co(OH)2→Co(OH)3
14	H2O2→(OH)-	S→H2S
15	Ag2O→Ag	(S2O3)2-→(SO4)2-
16	TiCl2→TiCl4	(CrO2)-→(CrO4)2-
17	PbO2→(PbO2)2-	(SO3)2-→(SO4) 2-
18	(AsO3)3-→(AsO4)3-	FeS → S
19	(NO3)-→N2O	FeSO4→Fe2(SO4)3
1	2	3
20	CrO3→CrCl3	I2→(IO)-
21	(ClO3)-→Cl-	Н2O2→O2
22	I2→(IO3)-	As3+→(AsO4)3-
23	(NO2)-→NO	H2O2→H2O
24	(NO3)-→(NH4)+	Se2-→(SeO4)2-

 

73. Для реакции окисления-восстановления укажите, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

 

Вариант	Уравнения реакций
1	2
1	KMnO4+ KOH → K2MnO4 + O2 +H2O HClO4+ SO2→HCl + H2SO4
2	H2S+HClO→S+ HCl+ H2O KOH + Cl2→KClO3+KCl+ H2O
3	K2MnO4+ H2O→KMnO4 + MnO2 + KOH PbS+ H2O2→PbSO4+ H2O
4	CaH2 + H2O→Ca(OH)2+ H2 Na3[Cr(OH)6]+NaOH+PbO2→Na2CrO4+H2O+Na2[Pb(OH)4]
5	Pb(NO3)2→PbO + NO2+ O2 K2Cr2O7+H2SO4+Na2SO3→Cr2(SO4)3+H2O+Na2SO4+K2SO4
6	As2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+ H2SO4+ NO TiO2+C+Cl2→TiCl4+ CO
7	NaBrO3+ H2SO4+ NaBr→Br2+ Na2SO4+H2O CuI2+H2SO4+ KMnO4→CuSO4+I2+ MnSO4+K2SO4+H2O
8	I2+ NaOH→NaI+NaIO3+ H2O Bi2O3+Cl2+ KOH→KBiO3+KCl+H2O
9	I2+Cl2+ H2O→HIO3+ HCl P+KOH+H2O→PH3+KH2PO4
10	KIO3+ KI+ H2SO4→I2+K2SO4+ H2O KMnO4+H2O2 +H2SO4→MnSO4+ K2SO4+ O2+ H2O
11	S+ NaOH→Na2SO3+Na2S + H2O Na3[Cr(OH)6]+Na2O2→Na2CrO4+ NaOH+H2O
12	NaClO + KI+ H2SO4→NaCl+ I2+ K2SO4+H2O KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+ S+ H2O
13	Cr2O3+KNO3+KOH→K2CrO4+ KNO2+H2O Cl2+KOH → (холодный KCl+KClO+H2O раствор)
14	H2S+HNO3→H2SO4+NO+H2O KI+H2SO4(конц)→K2SO4+H2S+I2+H2O
15	NaHSO3+Cl2+H2O→NaHSO4+HCl FeSO4+KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+ K2SO4+H2O
16	(NH4)2Cr2O7→Cr2O3+ N2+H2O AgNO3→Ag+NO2+ O2
1	2
17	Cr(NO3)3→Cr2O3+ NO2+ O2 Fe2O3+ KNO3+ KOH→K2FeO4+ KNO2+ H2O
18	Br2+SO2+H2O→HBr+H2SO4 PbO2 +НNO3+H2O2→Pb(NO3)2+O2+H2O
19	FeSO4+ НNO3(конц)→Fe(NO3)3+ NO2+ H2SO4+H2O H2O2+ KOH+ MnSO4→H2O+MnO2+K2SO4
20	I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl CuS+HNO3(конц)→CuSO4+NO2+H2O
21	KMnO4+H2O→MnO2+ O2+H2O+KOH K2Cr2O7+ H2SO4+K2SO3→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
22	KI+Cl2→I2+KCl P+HNO3(конц)→H3PO4+NO2+H2O
23	H2S+HNO3(конц)→S+NO2+H2O NaCrO2+ Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O
24	PH3+NHO3→H3PO4+NO+H2O KCrO2+H2O2+KOH→K2CrO4+ H2O

8.   Комплексные соединения