35. Что такое электроотрицательность? Какие свойства атомов элементов она характеризует? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Приведите примеры элементов, имеющих наибольшее значение электроотрицательности? Какими окислительно-восстановительными свойствами они обладают?
4. Периодический закон и периодическая система элементов
36. Почему элемент А проявляет неметаллические свойства, а В – металлические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов элементов А и В и укажите их химический характер.
Вариант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
А | Cl | P | S | As | Si | Br | Se | As | Se | Br |
В | Mn | V | Cr | Nb | Ti | Tc | Mo | V | Cr | Mn |
37. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства? Какие из этих элементов образуют газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов элементов.
Варианты: а) хрома или селена; б) ванадия или мышьяка; в) титана или германия; г) кальция или цинка; д) ниобия или сурьмы; е) рубидия или серебра; ж) молибдена или теллура?
38. У какого из р-элементов периодической системы сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атомов элементов.
Варианты: а) фосфора или сурьмы; б) серы или селена; в) фтора или брома; г) кремния или германия?
39. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как и почему изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
40. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов четвертого периода главных подгрупп периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяются их кислотно-основные свойства при переходе от калия к брому? Почему?
41. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этой закономерности, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием?
Варианты:
1) CuOH или Cu(OH)2; 6) TiOH или Ti(OH)3;
2) Sn(OH)2 или Sn(OH)4; 7) ScOH или Sc(OH)3;
3) Cr(OH)2 или Cr(OH)3; 8) Pb(OH)2 или Pb(OH)4;
4) Fe(OH)2 или Fe(OH)3; 9) Co(OH)2 или Co(OH)3;
5) Mn(OH)2 или Mn(OH)4; 10) Ni(OH)2 или Ni(OH)3.
42. Как влияет длина связи на ее прочность? Исходя из положения элемента в периодической системе, дайте мотивированный ответ, какой из гидроксидов более сильное основание.
Варианты:
1) Cа(OH)2 или Sr(OH)2; Zn(OH)2 или Сa(OH)2.
2) Sr(OH)2 или Ba(OH)2; Sr(OH)2 или Cd(OH)2.
3) Ca(OH)2 или Mg(OH)2 ; KOH или CuOH.
4) KOH или Ca(OH)2 ; Ca(OH)2 или Zn(OH)2.
5) KOH или RbOH; RbOH или AgOH.
6) Fe(OH)2 или Ca(OH)2 Ca(OH)2 или Zn(OH)2.
43. Исходя из положений германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразите графически формулы этих соединений.
44. Исходя из положения мышьяка, вольфрама и технеция в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: водородного соединения мышьяка, вольфрамовой кислоты и оксида технеция, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразите графически формулы этих соединений.
45. Равноценны ли понятия валентность и степень окисления элемента? Определите валентность и степень окисления элемента в его соединениях (см. вариант).
Как влияет изменение степени окисления на окислительно-восстановительные свойства элемента? Где располагаются наиболее сильные окислители и восстановители в периодической системе и почему?
Варианты:
1) HCN, CF4, HCOOH 2) HNO3, NH2OH, N2H4
3) H2S, Na2S2O3, CS2 4) HCN, COCl2, CO2
46. Какую низшую степень окисления проявляет водород, фтор, фосфор и селен? Почему? Составьте формулы соединений кальция с этими элементами с этой их степенью окисления. Как называются соответствующие соединения?
47. Какую низшую степень окисления проявляет хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений водорода, алюминия с этими элементами с этой их степенью окисления. Как называются соответствующие соединения?
48. Какую низшую и высшую степень окисления проявляет кремний, мышьяк, сера и бром? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
49. Составьте электронные формулы следующих частиц. Определите их окислительно-восстановительные свойства, исходя из электронного строения.
Варианты:
1) Cl1-, Cr6+, S4+ ; 6) As3-, Zn0, Tc7+;
2) N3-, N5+, Na0; 7) H1-, Se4+ , C2+;
3) S6+, Mg2+, Mn4+; 8) N3+, Cu2+, Si4-
4) Mn0, Mn7+,Cl5+ 9) Ge4-, V5+, Mn6+
5) S0, S2-, Br7+; 10) Cl7+, Cr3+, P3-.
5. Химическая связь и строение молекул
50. Какую химическую связь называют ковалентной? Что является причиной направленности ковалентной связи? Как метод ВС (валентной связи) объясняет строение молекул (показать на соответствующих схемах перекрывания атомных орбиталей).
Варианты:
1) H2S и BeCl2; 2) PF3 и SiH4;
3) F2O и BCl3; 4) NH3 и SiCl4;
5) SCl2 и CF4 ; 6) AsH3 и GeF4;
7) NCl3 и H2Te; 8) BeF2 и PH3;
9) Cl2O и H3B; 10) AsCl3 и SiF4.
51. Какова пространственная структура четырехатомных молекул типа АВ3? Рассмотрите на примерах (показать на схемах перекрывание атомных орбиталей). Определите дипольный момент молекул (больше или равен нулю).
Варианты:
1) AsCl3, AlF3; 2) PH3, BCl3;
3) NF3, GaI3; 4) SbBr3, H3B;
5) PCl3, AlBr3.
52. Какая ковалентная связь называется неполярной и какая полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы молекул (показать перекрытие атомных орбиталей, участвующих в образовании связей). Какие из них являются диполями?
Варианты:
1) N2, H2O, BeF2; 2) О2, HBr, H3B;
3) Сl2, H2Se, CCl4; 4) F2, HI, SiF4;
5) H2S, CO2, HgCl4; 6) GeF4, CO, SF4;
7) NCl3, Br2O, BF3; 8) SbCl3, Cl2O, CF4;
9) СH4, SeCl2, I2; 10) AsH3, SO2, BeI2;
53. Что такое дипольный момент связи? Как определяется дипольный момент молекулы? Как влияет строение молекулы на величину дипольного момента? Определите дипольный момент (больше или равен нулю) молекул:
Варианты:
1) PCl3 и H3B; 2) AsF3 и GaI3;
3) H2Se и BeF2; 3) Cl2O и ZnCl2;
54. Что понимают под кратностью ковалентной связи? Что такое σ – и π – связь? Рассмотрите на примере молекул кислорода и азота. Как влияет кратность на прочность связи? Какая из приведенных молекул прочнее?
55. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным? Покажите на соответствующих схемах механизм образования связей в ионах NH4+ и BF4-. Укажите донор и акцептор.
56. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм её образования? Каковы свойства ионной связи и чем она отличается от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Составьте уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
57. Какая химическая связь называется металлической? Каков механизм её образования? Какими свойствами она характеризуется? Почему? Сравните свойства металлической связи со свойствами ионной и ковалентной связей.
58. Определите тип химической связи в указанных веществах. Для ковалентных молекул определите их полярность и геометрическую форму, показав на соответствующих схемах перекрывание атомных орбиталей, участвующих в образовании связей.
Варианты:
1) I2, RbF, Mn, Br2O, CH4;
2) BeH2 , Fe, BBr3, O2, H2S;
3) Сl2, PI3, BeF2, KCl, Sr;
4) BF3, H2, SbH3, Na, CaI2;
5) AsCl3, Ga, AlBr3, CF4, Br2;
6) CsF, H2Te, SiCl4, HI, Cd;
7) Сu, NF3, CaI2, BCl3, N2.
59. Распределите электроны атома азота и фосфора по квантовым ячейкам (орбиталям). Объясните, почему с точки зрения метода ВС для азота пятивалентное состояние невозможно, а для фосфора – возможно.
60. Какая химическая связь называется донорно-акцепторной или координационной? Рассмотрите образование следующих комплексных ионов на основе метода ВС, укажите донор и акцептор.
Варианты:
1) HgI2 + 2I- = [HgI4]2-
2) Ni2+ + 6H2O = [Ni(H2O)6]2+
3) Cu2++ 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
4) AuCl3 + Cl- = [AuCl4]-
5) SiF4 + 2F- = [SiF6]2-
6) Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
7) Ag+ + 2NH3 = [Аg(NH3)2]+.
61. Какие типы химической связи имеются в следующих соединениях? Каков механизм образования этих связей?
Варианты:
1) NH4Cl, 2) K[BF4], 3) [Cu(NH3)4](OH)2,
4) [Ag(NH3)2]Cl 5) H[AuCl4], 6) K3[ Al(OH)6],
7) H2[SiF6].
6. Строение и свойства твердого вещества
62. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Какова природа сил взаимодействия между молекулами в смеси, состоящей из следующих газообразных веществ (см. вариант). Дать объяснение.
Вариант | Газообразные вещества | Вариант | Газообразные вещества |
1 | СО2, N2, O2 | 11 | HBr, NO, N2 |
2 | HCl, H2, Cl2 | 12 | SO2, N2O, H2 |
3 | NH3, N2, H2 | 13 | CO, NH3, He |
4 | N2, O2, NO | 14 | AsH3, H2, H2O |
5 | H2S, N2, H2 | 15 | SiF4,Ar, N2 |
6 | CH4, Ne, HCl | 16 | NO, O2, NO2 |
7 | HF, H2O, O2 | 17 | H3B, H2, He |
8 | CO, CO2, Ne | 18 | HBr, Br2, H2 |
9 | PH3, H2O, NO | 19 | I2, H2O, O2 |
10 | HCl, O2, N2 | 20 | F2, HF, O2 |
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 |
