Теория металлургических процессов (стр. 11 )

n -1	t f, Рд для значений Рд
0,683	0,90	0,95	0,997
1	1,833	6,314	12,710	234,8
2	1,283	2,920	4,303	18,72
3	1,197	2,353	3,182	9,005
4	1,142	2,132	2,776	6,485
5	1,110	2,015	2,571	5,404

Для этого приведем показательную функцию к линейному виду

; т. е. у = В + Ах

где ; В = lnk0.

Система нормальных уравнений

По данным таблицы А.2

k0 = 7,7 × 105.

Таким образом, искомая зависимость

Оценка точности вычисленных ln k0 и по способу наименьших квадратов

С доверительной вероятностью Рд = 68,3% границы доверительного интервала для

8320 - 185 £ £ 8320 + 185

8135 £ £ 8505

Для В (ln k0)

С доверительной вероятностью РД = 95% границы доверительного интервала для

8320 - 449,7 £ £ 8320 + 449,7

7870,3 £ £ 8769,7

Для В (ln k0)

Приложение Б

(рекомендуемое)

Вычисление термодинамических функций по методу

Темкина и Шварцмана

Dа (соответственно Dв, Dс, Dс-2) = ;

при n ¹ 0

1 – Коэффициенты Мi (i = 0, 1, 2, -2) для расчетов по методу Темкина и Шварцмана

Т, К	М0	М1 ×10-3	М2 ×10-6	М-2 ×105
300	0,0000	0,0000	0,0000	0,0000
400	0,0392	0,0130	0,0043	0,0364
500	0,1133	0,0407	0,0149	0,0916
600	0,1962	0,0759	0,0303	0,1423
700	0,2794	0,1153	0,0498	0,1853
800	0,3597	0,1574	0,0733	0,2213
900	0,4361	0,2012	0,1004	0,2521
1000	0,5088	0,2463	0,1134	0,2783
1100	0,5765	0,2922	0,1652	0,2988
1200	0,6410	0,3389	0,2029	0,3176
1300	0,7019	0,3860	0,2440	0,3340
1400	0,7595	0,4336	0,2886	0,3484
1500	0,8141	0,4814	0,3362	0,36,10

Приложение В

(рекомендованное)

Приведенные потенциалы к расчету химического равновесия газовых реакций с участием твердого углерода в металлургических процессах

Таблица В1 – Значения приведенных потенциалов Ф1 и Ф11 [7], Дж/(моль×К)

	кДж/моль	Т, К
С графит		900	10,288	11,464
1000	11,593	12,648
1200	14,079	14,958
1400	16,397	17,150
О2		900	208,828	218,455
1000	212,116	220,777
1200	217,890	225,107
1400	222,890	229,074
СО		900	201,238	210,874
1000	204,430	213,104
1200	210,012	217,242
1400	214,827	221,024
СО2		900	221,949	234,212
1000	226,392	235,756
1200	234,383	242,187
1400	241,442	248,132

Известные значения приведенных потенциалов позволяют вычислить константу равновесия

Пример расчета равновесия реакции взаимодействия сульфида цинка a-модификации (сфалерит) с монооксидом углерода при 10000С

= 202294 + 110524 - 130499 + 137235 = 319554 Дж = 319,554 кДж

DФ11 = Ф11(cos) + Ф11(Zn) – Ф11(ZnS) – Ф11(СО) = 69,831 + 264,931 –91,106 – 218,622 = 20,034 Дж/(моль×К)

Дж = 293,881кДж

при Робщ = 1 атм. РСО ® 1 атм.

Приложение Г

(рекомендуемое)

Термический анализ бинарных и тройных систем

1 – Типовые кривые охлаждения сплавов в бинарной системе

2 – Правила отрезков и центра тяжести треугольника

3 – Диаграмма плавкости системы Pb – Cd - Sn

ПРИЛОЖЕНИЕ Д

Термодинамические характеристики образования растворов, сопровождающихся химическими реакциями

Рисунок Д 1 – Энтальпийный и энтропийный факторы образования растворов

Таблица Д1 – Изменение термодинамических функций при образовании растворов

Термодинамические функции
			a
Идеальный раствор
0
Регулярный раствор
Реальный раствор

Таблица Д 2 – Термодинамические величины веществ и ионов в системе Н2О-СН3СООН-CuO-Cu(CH3COO)2

Вещество	, кДж/моль	, кДж/(моль*К)	, кДж/моль
CuO	-165,3	42,6	129,9
Cu+2	64,39	-98,7	64,98
CH3COOH	-484,9	159,8	390,0
CH3COO-	-488,87	-	375,4
H2O	-285,84	70,1	237,3