Рабочая программа по химии (стр. 10 )

а) спиртов и оснований, б) карбоновых кислот и гидроксидов,

в) спиртов и амфотерных гидроксидов, г) альдегидов и амфотерных гидроксидов.

А 4. Аминогруппа – NH2 является функциональной для обоих веществ пары:

а) аммиак и хлорид аммония, б) этиламин и нитрат аммония,

в) анилин и метиламин, г) аминоуксусная кислота т азотная кислота.

А 5. При электролизе раствора сульфата меди (2) на инертных электродах выделяется:

а) Cu и SO2 , б)Cu и H2, в) Cu и O2, г)H2 и O2.

А 6. Сила галогеноводородных кислот в ряду HCl – HBr –HI:

а) возрастает, б) ослабевает, в) не изменяется, г) возрастает, затем ослабевает.

А7. При обычных условиях концентрированная серная кислота не будет взаимодействовать с:

а) Ni, б) Mg, в) Zn, г) Fe.

А8.Протолитами, проявляющими кислотные свойства, являются водородные соединения группы:

а) HCl, H2S, HF, б) PH3, H2O, HI, в) SiH4, H2Se, C2H4, г) H2O, CH4,

А 9. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:

а) HCl, Na, O2, б) Mg, O2, H2, в) K, Zn, Na2SO4, г) Al, H2O, O2

А10. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы 5 группы периодической системы соответствует общим формулам:

а) ЭO2 и Н2ЭО3, б) Э2O5 и НЭО3 , в) ЭO3 и Н2ЭО4, г) Э2O7 и НЭО4.

А 11. Уксусная кислота и гидроксид магния относятся соответственно к классам:

а) карбоновых кислот и неорганических кислот, б) карбоновых кислот и оснований,

в) неорганических кислот и оснований, г) амфотерных гидроксидов.

А 12. С раствором гидроксида натрия взаимодействует:

а) Ag, б) Fe, в) Cu, г) Al.

А13.Протолитами, проявляющими кислотные свойства, являются водородные соединения группы:

а) HCl, H2S, HF, б) PH3, H2O, HI, в) SiH4, H2Se, C2H4, г) H2O, CH4, NH3.

А14.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти вещества:

а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.

А 15. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:

а) Mg, б) Al, в) Cu, г) Zn.

Часть Б:

Б 1. Определите название металла, для атома которого число электронов равно 19?

(напишите ответ в именительном падеже).

Б 2. Способ получения металлов, в основе которого используется водород?

(напишите ответ в именительном падеже).

(ответ напишите в именительном падеже).

Б 4. Как изменяется восстановительные свойства в ряду элементов Si→ P → N → O.

(ответ укажите в форме глагола).

Б 5. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов соединений элементов главной подгруппы 4 группы периодической системы с увеличением порядкового номера?

(ответ укажите в форме глагола).

Часть С:

С 1. Какой объем гидроксида натрия при выходе 90% от теоретически возможного, образуется при взаимодействии 23 г натрия, содержащего 50% примесей, с водой?

С 2. С какими из веществ, формулы которых Cu, FeO, SO2, Cu(OH)2, BaCl2, AgNO3? Будет взаимодействовать соляная кислота? Возможные уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.

С 3. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

Be→ BeO → Be(NO3)2

↓ ↓

Na2 [Be(OH)4]← Be(OH)2

Укажите условия осуществления реакций.

С 4. При окислении 2,19 г металла образуется 2,67 г амфотерного оксида состава MeO. Определите этот металл?

С 5. Назовите конечный продукт Х в цепочке превращений, осуществите данное превращение:

+CuO +NaOH(недост) +HCl +NaOH(изб)

Zn → A → Б → С → Х

Раздел VII. Химия в жизни общества

Контрольная работа № 6 по теме « Общая химия»

I вариант

1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.

2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?

3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.

II вариант

1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?

2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.

3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?

III вариант

1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.

2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.

3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.

IV вариант

1. Определить металл (степень окисления +2) при взаимодействии 10,4 г которого с избытком соляной кислоты получили 4,48 л водорода.

2. Определить процентный состав латуни, если при обработке в соляной кислоте 40,625 г латунных опилок получили 5,6 л водорода (латунь является сплавом меди и цинка).

3. Определить сумму коэффициентов в следующем химическом превращении:

HNO3 + Hg → Hg(NO3)2 + H2O + N2O

V вариант

1. Определить металл (степень окисления +3) при взаимодействии 9 г которого с хлором, было израсходовано 11,2 л газа.

2. Определить процентный состав бронзы, если при обработке 23,8 г бронзовых опилок, соляной кислотой получили 0,448 л водорода (бронза является сплавом меди и олова).

3. Сумма коэффициентов в следующем химическом превращении:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + NH3

VI вариант

1. Для серебрения медной пластинки, массой 20 г взяли хлорид серебра массой 2,87 г. какова масса пластинки после окончания реакции.

2. Дописать уравнения химических реакций:

Fe + Cl2 → …

Fe + HCl → …

Al + HOH → …

Al + Cr2O3 → …

Cu + HNO3 (конц.) → …

3. Что понимается под «восстановлением»? Приведите 2-3 примера и запишите уравнения реакций.

VII вариант

1. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой получили 9,2 грамма газа. Сколько граммов меди при этом растворилось?

2. Дописать уравнения химических реакций:

Zn(OH)2 + HCl → …

Zn(OH)2 + NaOH → …

F2 + H2O → …

P + KClO3 → …

NH3 + O2 кат. → …

3. При полном растворении в соляной кислоте 8 г смеси магния и железа получили 4,48 л водорода. Определить массы и массовые доли металлов в смеси.

Раздел III. Строение вещества

Практическая работа № 1«Получение газов и изучение их свойств».

Цель: совершенствовать навыки в выполнении химического эксперимента, соблюдая ОТ и ТБ при получении, собирании газов и распознавании газов.

Опыт № 1

Получение и собирание водорода

Оборудование: две пробирки разного диаметра, нагревательный прибор, спички, штатив для пробирок.

Реактивы:цинк, соляная кислота.

Ход работы:

1. Получите водород, используя цинк и соляную кислоту.

2. Зарисуйте прибор для получения и собирания газа.

3. Составьте окислительно – восстановительное уравнение химической реакции получения водорода.

4. Как доказать наличие кислорода в пробирке?

Опыт № 2

Получение с собирание кислорода.

Оборудование: пробирка объёмом 20 мл., штатив для пробирок, нагревательный прибор, спички, лучинка, шпатель.

Реактивы:перманганат калия

Ход работы:

1. Получите кислород, используя перманганат калия.

2. Зарисуйте прибор для получения и собирания кислорода.

3. Составьте окислительно-восстановительное уравнение химической реакции получения кислорода.

4. Как доказать наличие кислорода в химическом стакане?

Опыт № 3

Получение с собирание углекислого газа.

Оборудование: две пробирки, лучинка, штатив для пробирок, нагревательный прибор, спички, стеклянная трубочка.

Реактивы:мел, растворы соляной кислоты, известковой воды

Ход работы:

1. Используя мел и соляную кислоту, получите углекислый газ.

2. Зарисуйте прибор для получения и собирания углекислого газа.

3. Составьте ионное уравнение химической реакции получения углекислого газа.

4. Как доказать наличие углекислого газа в пробирке?

Вывод: Что общего у полученных газов и чем они отличаются?

Раздел III. Строение вещества.

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме«Гидролиз».

Цель: совершенствовать навыки в выполнении химического эксперимента, соблюдая ОТ и ТБ, исследовать растворы солей индикаторами, провести реакции солей; уметь описывать наблюдаемые изменения, записывать уравнения соответствующих реакций, и делать выводы на основании наблюдений.

Опыт 1: Гидролиз солей.

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: метилоранж, фенолфталеин, универсальный индикатор (бумажный), растворы карбоната натрия и сульфата алюминия.

Ход работы: Испытайте индикаторами растворы солей (ПО ОТДЕЛЬНОСТИ!): карбоната натрия и сульфата алюминия. Объясните результаты наблюдений.

Опишите наблюдения, уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод: …… - это соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, при гидролизе имеет …. среду.

Опыт 2: Совместный гидролиз солей.

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: универсальный индикатор, метилоранж, фенолфталеин, растворы карбоната натрия и сульфата алюминия.

Ход работы: Проведите реакцию между растворами сульфата алюминия и карбоната натрия. Опишите ВСЕ!!! наблюдения, уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

Вывод: если одна соль __________ - гидролизуется по катиону, а другая __________ - гидролизуется по катиону, то…

Опыт 3: Гидролиз кислых солей.

Реакция среды растворов кислых солей определяется соотношением интенсивности двух процессов: кислотной диссоциацией аниона и щелочного гидролиза аниона. В зависимости от того, какой процесс идет с большей скоростью, такая реакция среды и наблюдается.

Оборудование: планшетка для реакций.

Реактивы: универсальный индикатор (бумажный), растворы сульфата натрия, гидросульфата натрия, фосфата натрия, гидрофосфата натрия, дигидрофосфата натрия.

Ход работы: Испытайте универсальным бумажным индикатором растворы солей (ПО ОТДЕЛЬНОСТИ!), опыт проводите с небольшими количествами веществ на планшетке. Определите рН среды раствора. Объясните результаты наблюдений.