Рабочая программа по химии (стр. 5 )

1.  для объяснения химических явлений, происходящих в быту и на производстве;

2.  для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

3.  для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

4.  для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

Практическая работа №4 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

Практическая работа   №5«Сравнение свойств неорганических и органических соединений».

Контрольная работа № 5 по теме «Вещества и их свойства»

Демонстрации

1.  Образцы металлов и неметаллов.

2.  Возгонка йода.

3.  Изготовление йодной спиртовой настойки.

4.  Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

5.  Образцы металлов и их соединений.

6.  Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

7.  Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

8.  Взаимодействие меди с кислородом и серой.

9.  Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты

9.  Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

10.  Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

11.  Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

12.  Распознавание хлоридов и сульфатов.

Виды деятельности: характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений. выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

РАЗДЕЛ VI. Химия в жизни общества (4 часа).

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Планируемые результаты изучения раздела:

Учащиеся должны знать:

·  химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

·  химические вещества, используемые человеком в повседневной жизни и безопасные способы их применения.

Учащиеся должны уметь:

·  проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Учащиеся должны использовать:

приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·  приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Демонстрации

1.  Образцы лекарственных препаратов и витаминов.

2.  Образцы средств гигиены и косметики.

Лабораторные опыты

13.  Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.

14.  Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.

Контрольная работа № 6«Общая химия»

Виды деятельности: объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

РАЗДЕЛ VII. « Общая химия» ИТОГОВОЕ ПОВТОРЕНИЕ (4 часа).

Строение атома. Строение вещества. Химические реакции. Вещества и их свойства.

Учащиеся должны знать:

·  понятие химической связи, теорию химической связи;

·  основные понятия курса общей химии: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

·  важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы;

·  основные типы расчётных задач.

Планируемые результаты изучения раздела:

Учащиеся должны уметь: применять полученные знания для решения задач различного уровня.

Формы и средства контроля планируемых результатов.

В ходе изучения учебного предмета «Химия 11класс» предусмотрен тематический и итоговый контроль в форме тематических тестов, практических и контрольных работ.

Общее количество контрольных работ, проводимых после изучения различных тем равно 6; практических работ равно 5.

.Виды контроля

Контрольная работа №1 по теме «Органические соединения»

Контрольная работа №2 по теме «Строение атома»

Контрольная работа №3 по теме «Строение вещества»

Практическая работа№1«Получение газов и изучение их свойств».

Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

II полугодие Контрольная работа №4 по теме «Химические реакции»

Практическая работа № 3 «Скорость химической реакции».

Практическая работа №4 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

Практическая работа №5«Сравнение свойств неорганических и органических соединений».

Контрольная работа №5 по теме «Вещества и их свойства»

Контрольная работа №6 по курсу 11 класса «Общая химия»

Контрольно-измерительные материалы.

Раздел I.

Введение в общую химию.

Контрольная работа №1по теме «Органические соединения»

Вариант 1.

1.ВЕЩЕСТВА с общей формулой СnH2n относятся к классу

1)алканов 2) алкинов

3) алкенов 4) аренов

2.Вещество, формула которого CH3CH==O, является

1) алканом 2) спиртом

3) альдегидом 4) карбоновой кислотой

3.Гомологами являются

1) С2H6 и C2 H4 3) CH3-CH2-CH2-OH иHO-CH2-CH3

2) H-CH=O и CH3 COOH 4) CH3-NO2 и CH3-NH2

4.π-Связь между атомами углерода имеется в молекуле

1) пентана 2) пропанола

3) циклопентана 4) пропена

5.Реакция гидролиза характерна для

1) жиров 2) альдегидов

3) спиртов 4) ароматических углеводородов

6.С этиламином реагирует

1) вода 2) этанол

3) оксид углерода(IV) 4) аммиачный раствор оксида серебра

7.С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют

1) C2H6 и C3 H7 Cl 2) C2 H4 и С2 H2

3) C2 H6 иC6 H6 4) C2 H4 Br2 иC2 H 4

8.При бромировании фенола избытком брома образуется

1)2-бромфенол 2)2,3-дибромфенол

3) 2,5-дибромфенол 4)2,4,6-трибромфенол

9.Характерным типом химической реакции для веществ, имеющих формулу CnH2n+2, является

1)гидрирование 2) замещение

3) дегидратация 4) присоединение

10.Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реактивов

1) раствор перманганата калия и гидроксид меди(II)

2) оксид серебра и гидроксид меди(II)

3) бромная вода и оксид меди(II)

4) бромная вода и раствор перманганата калия

11. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди(II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество

1) фенол 2) формальдегид

3) этилен 4) уксусная кислота

12.Ацетилен получают одностадийноиз

1) карбида кальция 2) карбоната кальция

3) углерода 4) гидроксида кальция

13.Для осуществления превращения

фенол→фенолят натрия +водород

необходимо к фенолу прибавить

1) натрий 2)оксид натрия

3) гидроксид натрия 4) хлорид натрия

14.К природным высокомолекулярным соединениям относится

1) полиэтилен 2) глюкоза

3) клетчатка 4) сахароза

15.Анилин не используется для получения

1) лекарств 2) красителей

3) душистых веществ 4) нитробензол

16.Перегонка нефти производится с целью получения

1)только метана и бензола 2) только бензина и метана

3) различных нефтепродуктов 4)только ароматических углеводородов

17.Для проведения реакции

C 2H2 +HOH→CH3 CHO необходимо

1) добавить щелочь 2)использовать раствор сульфата ртути(II) и кислоты

3)увеличить концентрацию 4) уменьшить концентрацию ацетилена

Ацетальдегида

18.Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода

1) C4 H 8 2) C4 H 10

3) C5 H10 4) C5 H12

19.В промышленности этанол получают в результате реакции между

1) C 2H 5Cl и H2 O 2) C2 H4 и H2 O

3) C2 H 2и H2 O 4) C H3 C OO C 2H5 и H2 O

20.Для сжигания 1м3 (н. у.) природного газа, содержащего 95% метана(остальное азот),потребуется кислород объёмом

1) 1,9м3 2) 3,8м3

3) 0,95м3 4) 2,0м3

Вариант 2.

1.Вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу

1) алканов 2) алкинов

3) алкенов 4) Аренов

2.вещество, формула которого CH3CH2OН, является

1)алканом 2)спиртом

3) альдегидом 4) карбоновой кислотой

3.Функциональную группу - НС=О содержат молекулы

1)сложных эфиров 2) спиртов

3) альдегидов 4) карбоновых кислот

4.Гомологом этана является

1) С2Н4 2)(СН2)3

3) С6Н6 4) СН3-СН2-СН3

5.Наиболее распространенный вид химической связи между атомами углерода в органических веществах

1) ионная 2) ковалентная неполярная

3) ковалентная полярная 4) металлическая

6.При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается

1) 1- бромпропан 2) 1,1- дибромпропан

3)2- бромпропан 4) 2,2- дибромпропан

7.Диэтиловый эфир получается при

1) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола