Рабочая программа по химии (стр. 11 )

Опишите наблюдения, уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод:

…… - реакция среды раствора данной соли определяется гидролизом по аниону, поэтому среда раствора щелочная (слабощелочная),

..…- реакция среды раствора данной соли определяется кислотной диссоциацией аниона, поэтому среда раствора кислая (слабокислая),

….. - гидролиз не идет, так как соль образована….., поэтому среда раствора нейтральная.

Раздел IV. Химические реакции.

Практическая работа №3 «Скорость химической реакции».

Цель: совершенствовать практические умения и навыки в выполнении химического эксперимента (работа со спиртовкой, нагревание вещества в открытом пламени, работа с растворами электролитов), соблюдая правила ОТ и ТБ; экспериментально убедиться во влиянии температуры, природы реагирующих веществ, катализатора, поверхности соприкосновения на: а) скорость химических реакций; б) на смещение химического равновесия.

Опыт 1: Зависимость скорости реакции от концентрации раствора.

Оборудование: набор химических стаканов с этикетками С1, С2, С3, С4, набор мерных колб с этикетками С1, С2, С3, С4, мерные цилиндры.

Реактивы: раствор тиосульфата натрия концентрации С1, раствор серной кислоты, вода.

Ход работы:

Приготовьте секундомер!!!

Подготовьте растворы тиосульфата натрия различной концентрации: С1, С2 (разбавьте раствор С1 пополам), С3 (разбавьте раствор С2 пополам), С4 (разбавьте раствор С3 пополам) в мерных колбах с этикетками.

Проведите опыт взаимодействия растворов тиосульфата натрия разной концентрации и раствора серной кислоты неизменной концентрации, измерьте секундомером время реакции (до выпадения осадка). Каждый раз для опыта отмеряйте мерными цилиндрами по 5 мл растворов тиосульфата натрия и 5 мл раствора серной кислоты, смешивание проводите в стаканах с этикетками С1, С2, С3, С4.

Опишите наблюдения, уравнения реакции:

Na2S2O3 + H2SO4 = ↓S + Na2SO4 + SO2 + H2O.

Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия, сделайте вывод о влиянии концентрации вещества на скорость реакции.

Опыт 2: Влияние катализатора на скорость реакции.

Реактивы: вода, гидроперит (пероксид водорода), диоксид марганца.

Оборудование: 2 мерных стакана, лучинка, спиртовка, спички.

Ход работы:

В 2 мерных стакана по 50 мл налейте по 20 мл воды и добавьте по 1 таблетке гидроперита (пероксид водорода). Во второй стакан добавьте 1 г диоксида марганца. Проверьте наличие кислорода в колбах горящей лучинкой. Опишите наблюдения, сделайте вывод о роли диоксида марганца в реакции разложения пероксида водорода. Напишите уравнение реакции разложения пероксида водорода.

Раздел V. Вещества и их свойства.

Практическая работа №4 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ».

Цель работы: совершенствовать навыки в выполнении химического эксперимента, соблюдая ОТ и ТБ, экспериментально осуществлять превращение веществ согласно схеме, проводить наблюдения, записывать уравнения реакций, делать выводы.

Оборудование: спиртовка, спички, держатель для пробирок;

Реактивы: наборы реактивов, C2H5OH, CaC2, Al, фенол, уксусная кислота, раствор I2

Ход работы:

1. Осуществите практически следующие превращения:

a) CuO CuSO4Cu(OH)2CuO

CuCl2

б) FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(OH)3

1. Составьте уравнения проделанных реакций в молекулярном, полном ионном виде и сокращённом. Рассмотрите окислительно – восстановительные процессы.

Раздел V. Вещества и их свойства.

Практическая работа № 5 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений».

Цель работы: совершенствовать навыки в выполнении химического эксперимента, соблюдая ОТ и ТБ; научиться применять знания теории темы в решении экспериментальных задач.

Оборудование: спиртовка, пробирки, держатель для пробирок.

Реактивы: набор реактивов, C6H5OH, CH3 СОOHCaО, универсальный индикатор.

Ход работы:

Опыт 1

Образование соли, взаимодействием органических и неорганических оснований с кислотой и опыты с ними.

1. Из имеющихся реактивов получите гидроксид меди (II). К образовавшемуся осадку добавьте соляную кислоту. К образовавшемуся раствору соли добавьте раствор щёлочи

Запишите уравнения проделанных реакций в ионном виде

2. Получите эмульсию анилина, добавьте соляную кислоту, а затем раствор щёлочи.

Запишите уравнения проделанных реакций

В чём сходство органических и неорганических оснований?

Опыт 2

Получение сложных эфиров.

1. Нагрейте смесь изоамилового спирта (изопентилового), уксусной кислоты и конц. серной кислоты до пожелтения. Затем вылейте горячую смесь в стакан с холодной водой. Эфир собирается на поверхности.

2. Подожгите смесь борной кислоты и этилового спирта в фарфоровой чашке. Эфир – триэтилборат сгорает зелёным пламенем.

Составьте уравнение получения сложного эфира из изоамилового спирта и уксусной кислоты.

Запишите уравнение образования сложного эфира из борной кислоты ( ) и этилового спиртаСоставьте реакцию горения для тетроэтилбората:

5.Тематическое планирование учебного предмета « Химия» 11 класс ( 2 ч в неделю 66 ч. в год)

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	В том числе из них
			Дата	Практические работы	Контрольные работы	Дата	Основное содержание	Виды учебной деятельности
1.	Раздел I. Введение в общую химию.	2		-	«Органические соединения» - Контрольная работа №1	6.09	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	проводить само­стоятельный поиск химиче­ской информации; исполь­зовать приобретенные зна­ния для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
2.	Раздел II. Строение атома и периодический закон Менделеева	8		-	«Строение атома»-Контрольная работа №2	4.10	Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка, Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s - и p-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.	называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.,определять: заряд иона.характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС. проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
3.	Раздел III. Строение вещества	18	14.11 06.12	Практическая работа № 1 «Получение газов и изучение их свойств». Практическая работа № 2  «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».			Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.	называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре. определять: тип химической связи в соединениях. объяснять: природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической). проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
4.	Раздел IV. Химические реакции	10	23.01	Практическая работа № 3  «Скорость химической реакции».	«Строение вещества»-контрольная работа №3 «Химические реакции»-контрольная работа №4	19.12 30.01	Реакции идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.	определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель. объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов. проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
5.	Раздел V. Вещества и их свойства	22	6.03 18.04	Практическая работа   №4 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений». Практическая работа №5 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений».	«Вещества и их свойства»-контрольная работа №5	24.04	Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.	определять: принадлежность веществ к различным классам. характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений. выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ. проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
6.	Раздел VI. Химия в жизни человека	4			«Общая химия» Контрольная работа №6	16.05	Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.	Объяснять: химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве; химические вещества, используемые человеком в повседневной жизни и безопасные способы их применения.
7	Общая химия. Итоговое повторение	2					Строение атома. Строение вещества. Химические реакции. Вещества и их свойства.	Учащиеся должны уметь: применять полученные знания для решения задач различного уровня.

7.Учебно – методическое обеспечение и материально-техническое обеспечение образовательного процесса