б) Амфотерные свойства аминокислот. Напишите уравнения реакций взаимодействия аланина с гидроксидом натрия и соляной кислотой.
64. а) Из каких альдегидов и кетонов можно получить следующие амины: 2-аминопентан; 2-амино-3-метилбутан? Напишите уравнения соответствующих реакций. Химические свойства этиламина.
б) Заменимые и незаменимые аминокислоты. Напишите их формулы.
65. а) Напишите уравнения реакций взаимодействия изопропиламина с йодистым этилом, хлористым ацетилом, уксусным ангидридом.
б) Отношение α-, β- и γ-аминокислот к нагреванию. Приведите примеры.
66. а) Амины ароматического ряда. Способы получения. Из анилина получите п-нитроанилин и п-метиланилин. Сравните их основные свойства.
б) Действие азотистой кислоты на аминокислоты. Приведите примеры.
67. а) Химические свойства ароматических аминов: солеобразование, алкилирование, ацилирование. Напишите уравнение реакции взаимодействия анилина с серной кислотой с образованием кислой соли.
б) Биохимическое декарбоксилирование, дезаминирование, переаминирование аминокислот. Приведите примеры.
68. а) Химические свойства ароматических аминов: реакции с азотистой кислотой, замещение аминов в ядре, азосочетание.
б) Пептиды, пептидная связь. Напишите схему реакции образования дипептида из серина и цистеина.
69. а) Аминоспирты: холин, этаноламин. Их строение, свойства. Получите холинхлорид путем взаимодействия триметиламина с этиленхлоргидрином (НОСН2–СН2Cl).
б) Пептиды, их номенклатура. Напишите схему образования дипептида из фенилаланина и аспарагина.
70. а) Действие азотистой кислоты на алифатические амины. Нитрозоамины.
б) Пептиды. Образование из аминокислот. Напишите схему образования дипептида из триптофана и аланина.
71. а) Напишите уравнения реакций ацетамида со следующими веществами: с водой; с азотной кислотой; с гипохлоритом натрия в щелочном растворе; с водородом в присутствии катализатора. Назовите полученные вещества.
б) Объясните причину многообразия белков в природе. Напишите схемы реакций получения различных по структуре трипептидов из трех аминокислот: фенилаланина, тирозина и глицина.
72. а) Мочевина. Напишите схемы реакций промышленного способа получения мочевины из диоксида углерода и аммиака. Химические свойства.
б) Биологическое значение нуклеиновых кислот (ДНК и РНК). Какие сложные белки называются нуклеопротеидами?
73. а) Напишите уравнения реакций образования солей: из мочевины и уксусной кислоты; мочевины и щавелевой кислоты; мочевины и азотной кислоты. С помощью каких реакций можно отличить этиламин от ацетамида? Напишите схемы соответствующих реакций.
б) Нуклеозиды и нуклеотиды. Напишите схему реакции образования нуклеотида из аденина, β-D-рибофуранозы и фосфорной кислоты.
74. а) Классификация аминокислот. Напишите формулы отдельных представителей аминокислот.
б) Нуклеозиды и нуклеотиды. Напишите схему реакции образования нуклеотида из цитозина, β-D-рибофуранозы и фосфорной кислоты.
75. а) Представители диаминмонокарбоновых кислот: аргинин, орнитин и лизин. Напишите их формулы, а также уравнение реакции образования дипептида из аргинина и лизина.
б) Нуклеозиды и нуклеотиды. Напишите схемы реакций образования нуклеотида из урацила, β-D-рибофуранозы и фосфорной кислоты.
2.1.6. Агрегатные состояния веществ.
Химическая термодинамика и термохимия. Фотохимия
76–90. Задания под этими номерами состоят из двух частей. В части «а» необходимо ответить на теоретический вопрос, а в части «б» – решить задачу.
76а. Характеристика газообразного состояния вещества. Понятие об идеальном газе. Уравнение состояния идеального газа.
77а. Основные положения молекулярно-кинетической теории газов. Среднеарифметическая и среднеквадратичная скорость движения молекул.
78а. Реальные газы. Уравнение состояния реальных газов (уравнение Ван-дер-Ваальса).
79а. Конденсация газов и критическое состояние.
80а. Характеристика твердого состояния вещества. Особенности кристаллического и аморфного состояния.
81а. Характеристика жидкого состояния вещества. Жидкие кристаллы.
82а. Предмет химической термодинамики. Термодинамическая система и внешняя среда. Виды термодинамических систем.
83а. Состояния системы, параметры состояния, экстенсивные и интенсивные свойства. Функции состояния. Термодинамические процессы. Функции процесса. Термодинамическое равновесие.
84а. Внутренняя энергия. Энтальпия. Связь между внутренней энергией и энтальпией.
85а. Первый закон термодинамики. Приложение первого закона термодинамики к различным процессам.
86а. Термохимия. Тепловой эффект реакции. Стандартное состояние и энтальпия образования вещества. Закон и его следствия.
87а. Второй закон термодинамики. Свободная и связанная энергии. Энтропия. Третий закон термодинамики. Абсолютная энтропия. Энтропия и структура вещества.
88а. Свободная энергия при постоянном давлении (энергия Гиббса). Полезная работа (энергия Гельмгольца). Свободная энергия и направление химических реакций.
89а. Фотохимические реакции. Взаимодействие света с веществом. Закон Гротгуса. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Понятие о квантовом выходе.
90а. Фотосенсибилизация. Сенсибилизированные реакции. Значение фотосинтеза.
76б–90б. Рассчитайте ДH°, ∆S° и ∆G° для реакции, приведенной в таблице. Возможно ли её самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? Может ли изменение температуры повлиять на направление протекания данного процесса? Если да, то при какой температуре направление протекания реакции изменится?
Номер задания | Уравнение реакции |
76 б | FeS + 2FeO = 3Fe + SO2 |
77 б | C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O(ж) |
78 б | NH4NO3 = N2O + 2 H2O(газ) |
79 б | CО + 2Н2 = СH3OН |
80 б | 2CH4 = C2H2 + 3H2 |
81 б | 2NaOH + 2 Cl2 = 2NaCl + 2HCl(газ) + O2 |
82 б | 2NaOH + 2C = 2Na + H2 + 2CO |
83 б | 3 H2SO4(ж) + H2S(газ) = 4 H2O(ж) + 4 SO2 |
84 б | С2Н4 + 3О2 = 2 H2O(ж) + 2 СO2 |
85 б | 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(г) |
86 б | Al2(SO4)3 = Al2O3 + 3 SO3 |
87 б | CaO + 3C = CaC2 + CO |
88 б | CS2(газ) + CO2 = 2 CO + 2 S(ромб) |
89 б | CS2(газ) + 5 CO2 = 6 CO + 2 SO2 |
90 б | HCl(газ) + O2 = H2O(газ) + Cl2 |
2.1.7. Растворы
91. а) Раствор как физико-химическая система. Термодинамика процесса растворения. Растворимость веществ. Влияние на растворимость внешних условий. Закон Генри.
б) Вычислите рН раствора HNO2 с молярной концентрацией 0,00078 моль/л, если степень диссоциации равна 4,8 %. Какова реакция среды?
в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 50 мл 0,1 М раствора CH3COOH и 30 мл 0,15 М раствора CH3COOК.
92. а) Первый закон Рауля. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором.
б) Вычислите рН раствора NH4OH с молярной концентрацией 0,00084моль/л, если степень диссоциации равна 5,4%. Какова реакция среды?
в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 200 мл 0,5М раствора HCOOH и 120 мл 0,1 М раствора HCOONa.
93. а) Температуры замерзания и кипения разбавленных растворов. Второй закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия.
б) Вычислите рН раствора HNO3 с молярной концентрацией 0,0063моль/л, если степень диссоциации равна 91%. Какова реакция среды?
в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 180 мл 0,5М раствора NH4OH и 220 мл 0,1 М раствора NH4Сl.
94. а) Осмос. Осмотическое давление разбавленных растворов. Закон Вант-Гоффа. Биологические процессы и осмос.
б) Вычислите рН раствора HCOOH с молярной концентрацией 0,0089 моль/л, если степень диссоциации равна 12,6%. Какова реакция среды?
в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 80 мл 0,2 М раствора NH4OH и 60 мл 0,15 М раствора NH4Сl.
95. а) Отклонение свойств растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.
б) Вычислите рН раствора HCl с молярной концентрацией 0,056 моль/л, если степень диссоциации равна 95%. Какова реакция среды?
в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза рН раствора цианида натрия с молярной концентрацией 0,04 моль/л.
96. а) Слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых элек-тролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
б) Вычислите рН раствора NаOH с молярной концентрацией 0,00056 моль/л, если степень диссоциации равна 94%. Какова реакция среды?
в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 150 мл 0,1М раствора CH3COOH и 110 мл 0,15 М раствора CH3COOК.
97. а) Развитие понятия кислоты и основания. Сила кислот и оснований.
б) Вычислите рН раствора NаOH с молярной концентрацией 0,00062 моль/л, если степень диссоциации равна 86%. Какова реакция среды?
в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора бромида аммония с молярной концентрацией 0,01 моль/л.
98. а) Ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный показатели. Расчет рН в растворах кислот и щелочей.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 |
