б) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза рН раствора формиата калия с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 50 мл 0,5 М раствора HCOOH и 30 мл 0,4 М раствора HCOONa.
99. а) Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН водных растворов солей, подвергающихся анионному гидролизу.
б) Вычислите рН раствора HNO2 с молярной концентрацией 0,0064 моль/л, если степень диссоциации равна 6,7%. Какова реакция среды?
в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 50 мл 0,4 М раствора NH4OH и 40 мл 0,2 М раствора NH4Сl.
100. а) Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН водных растворов солей, подвергающихся катионному гидролизу.
б) Вычислите рН раствора HCOOH с молярной концентрацией 0,000084 моль/л, если степень диссоциации равна 13,5 %. Какова реакция среды?
в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 110 мл 0,5М раствора NH4OH и 90 мл 0,8 М раствора NH4Сl.
101. а) Сильные электролиты. ебая и Г. Хюккеля. Активность, коэффициент активности. Ионная сила растворов.
б) Вычислите рН раствора HNO2 с молярной концентрацией 0,00073 моль/л, если степень диссоциации равна 9,6%. Какова реакция среды?
в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора ацетата калия с молярной концентрацией 0,5 моль/л.
102. а) Буферные системы, их состав и механизм действия.
б) Вычислите рН раствора КOH с молярной концентрацией 0,0068 моль/л, если степень диссоциации равна 85%. Какова реакция среды?
в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора нитрата аммония с молярной концентрацией 0,01 моль/л.
103. а) Расчет рН буферных систем на примере ацетатного буфера.
б) Вычислите рН раствора NH4OH с молярной концентрацией 0,00065 моль/л, если степень диссоциации равна 4,6%. Какова реакция среды?
в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора хлорида аммония с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
104. а) Расчет рН буферных систем на примере аммонийного буфера.
б) Вычислите рН раствора HCOOH с молярной концентрацией 0,0075 моль/л, если степень диссоциации равна 5,4%. Какова реакция среды?
в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора нитрита калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л.
105. а) Буферная емкость, влияние различных факторов на буферную емкость. Биологическое значение буферных систем.
б) Вычислите рН раствора HCl с молярной концентрацией 0,0045 моль/л, если степень диссоциации равна 97%. Какова реакция среды?
в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора формиата калия с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
2.1.8. Электрическая проводимость. Электрохимия
106–120. Задания под этими номерами состоят из двух частей. В части «а» необходимо ответить на теоретический вопрос, а в части «б» – решить задачу.
106а. Удельная электрическая проводимость, ее зависимость от различных факторов.
107а. Молярная (эквивалентная) электрическая проводимость, ее зависимость от разбавления.
108а. Молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении. Закон независимости движения ионов (закон Кольрауша). Электролитическая подвижность ионов.
109а. Определение степени и константы диссоциации слабых электролитов. Определение коэффициента электрической проводимости сильных электролитов.
110а. Применение методов электрической проводимости для определения влажности сельскохозяйственной продукции и почв, динамики солевого режима почв.
111а. Электродные процессы. Двойной электрический слой и его строение. Электродные потенциалы.
112а. Стандартные электродные потенциалы и их измерение. Ряд напряжений.
113а. Уравнение электродного потенциала Нернста.
114а. Классификация электродов по составу. Электроды первого рода. Электроды второго рода. Окислительно-восстановительные электроды.
115а. Классификация электродов по назначению. Электроды индикаторные (измерительные) и электроды сравнения.
116а. Химические цепи и их ЭДС.
117а. Концентрационные цепи и их ЭДС. Диффузионный потенциал и методы его устранения.
118а. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в почвах и их измерение.
119а. Потенциометрия. Стеклянный электрод с водородной функцией. Потенциометрический метод измерения рН. Потенциометрическое титрование.
120а. Мембранные электроды. Мембранный потенциал. Биологические мембраны их роль в жизни растений и животных.
106б–120б. Водный раствор вещества А имеет заданные массовую долю (w, %), плотность раствора (с, г/см3) и кажущуюся степень диссоциации (б,%) при температуре 25°С. Вычислите молярную концентрацию, моляльную концентрацию, температуру замерзания, температуру кипения и осмотическое давление раствора.
Номер задания | Вещество А | w, % | с, г/см3 | б, % |
106б | Na2SO4 | 5 | 1,044 | 90 |
107б | Na3PO4 | 10 | 1,108 | 95 |
108б | Na2S | 10 | 1,115 | 92 |
109б | Na2CO3 | 1 | 1,01 | 85 |
110б | NaCl | 5 | 1,033 | 94 |
111б | NaCH3COO | 10 | 1,05 | 88 |
112б | Al(NO3)3 | 1 | 1,01 | 90 |
113б | Ca(CH3COO)2 | 10 | 1,06 | 56 |
114б | KNO3 | 5 | 1,03 | 96 |
115б | KNO3 | 10 | 1,06 | 82 |
116б | KOH | 10 | 1,09 | 95 |
117б | ZnCl2 | 4 | 1,06 | 86 |
118б | MgCl2 | 6 | 1,09 | 78 |
119б | FeCl2 | 12 | 1,11 | 68 |
120б | K2SO4 | 15 | 1,16 | 62 |
2.1.9. Поверхностные явления. Коллоидная химия
121–150. Задания под этими номерами состоят из двух частей. В части «а» необходимо ответить на теоретический вопрос, а в части «б» – решить задачу.
121а. Свободная энергия поверхности раздела фаз. Сорбционные процессы. Адсорбция и ее виды.
122а. Адсорбция на поверхности раздела «твердое тело – газ». Теория молекулярной адсорбции Ленгмюра, изотерма адсорбции. Уравнения Фрейндлиха. Теория БЭТ.
123а. Поверхностное натяжение. Адсорбция на границе раздела «жидкость–газ». Уравнение Гиббса.
124а. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и поверхностно-инактивные вещества (ПИВ). Правило Траубе-Дюкло. Моющее действие мыл.
125а. Адсорбция на границе «твердое тело–жидкость». Гидрофильные и гидрофобные поверхности. Смачивание. Краевой угол смачивания. Уравнение Лапласа. Капиллярное давление.
126а. Ионообменная адсорбция. Уравнение Никольского. Ионообменная адсорбция в почвах.
127а. Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификации дисперсных систем.
128а. Конденсационные методы получения коллоидных растворов: замена растворителя, гидролиз, обменные реакции, окисление, восстановление и др.
129а. Дисперсионные методы получения коллоидных растворов: раздробление, электрическое распыление, раздробление при помощи ультразвука.
130а. Пептизация и ее виды.
131а. Поглощение и рассеивание света коллоидными системами. Эффект Фарадея-Тиндаля. Закон Рэлея.
132а. Ультрамикроскопия. Электронная микроскопия и рентгенография при изучении структуры коллоидных частиц. Нефелометрия.
133а. Броуновское движение. Диффузия, коэффициент диффузии. Уравнения Фика, Эйнштейна-Смолуховского. Осмотическое давление.
134а. Седиментация. Седиментационно-диффузное равновесие. Полидисперсность коллоидов. Кривые распределения. Вязкость.
135а. Методы очистки коллоидных систем. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация, электроультрафильтрация, ультрацентрифугирование.
136а. Теории строения двойного электрического слоя. Строение мицелл. Термодинамический и электрокинетический потенциал. Изоэлектрическое строение.
137а. Электрокинетические явления. Электрофорез и электроосмос. Потенциал седиментации (эффект Дорна) и потенциал протекания (эффект Квинке).
138а. Почвенные коллоиды.
139а. Кинетическая и агрегативная устойчивость. Факторы устойчивости. Коагуляция. Коагуляция электролитами, порог коагуляции, правило Шульце-Гарди.
140а. Коагуляция смесью электролитов. Взаимная коагуляция коллоидов. Теории коагуляции.
141а. Явление старения золей. Стабилизация коллоидных систем. Защита коллоидов. Роль процессов коагуляции в образовании почв.
142а. Суспензии, их свойства, методы получения и стабилизации. Эмульсии. Пены. Дымы и туманы (аэрозоли). Практическое значение микрогетерогенных систем.
143а. Растворы ВМС. Классификация растворов ВМС. Сходства и различия растворов ВМС с коллоидными системами и истинными растворами. Термодинамическая устойчивость растворов ВМС.
144а. Молекулярно-кинетические, оптические и электрические свойства растворов ВМС.
145а. Изоэлектрическое состояние и иэоэлектрическая точка ВМС.
146а. Мембранное равновесие Доннана.
147а. Набухание и растворение ВмС. Степень и скорость набухания. Факторы набухания.
148а. Нарушение устойчивости растворов ВМС. Высаливание, коацервация, расслоение, денатурация.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 |
