Сколько фосфата кальция требуется для получения 5 т фосфора?

Обгащешнный хибинский апатит содержит 80% фосфата кальция. Вычислить, сколько потребуется этого минерала для получения 15 т фосфора.

Сколько требуется магнитного железняка, содержащего 90% Fe3O4  для получения 100 т железа, если потери в производстве составляют 3%?

Какое количеств марганца может быть получен из 500 кг минерала пиролюзита, содержащего 83% оксида марганца (IV), если потери производства составляют 2%?

Из 1 т глинозема, содержащего 95% оксида алюминия, получено 0,426 т алюминия. Каков процент выхода?

Какую массу оксида кремния (IV) можно восстановить с помощью кокса массой 40 кг, если массовая доля углерода  в коксе составляет 90%?

Какой объем 20% серной кислоты (пл. 1,14) и какое количество цинка потребуется для получения водорода, необходимого для восстановления 20,88 г Fe3O4?

Какую массу оксида марганца (IV) и какой объем раствора с массовой долей хлороводорода 36% (пл. 1,18) необходимо взять для получения хлора, который может вытеснить из раствора иодида калия молекулярный йод массо1 30, 48 г? Принять, что выход продуктов на каждой из стадий процесса составляет 80% от теоретически возможного?

Ванадий получают восстановлением оксида ванадия (V) металлическим кальцием. Какую массу металла можно получить при восстановлении концентрата массой 400 г, массовая доля оксида ванадия в котором 85%? Какую массу технического кальция при этом нужно взять, если технический кальций содержит 5% примеси оксида кальция?

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Какая масса натрия выделится на катоде при электролизе расплава иодида натрия, если на аноде выделился йод, массой 762 г.?

При электролизе водного раствора гидроксида калия с инертными электродами на катоде выделился водород, объем которого при нормальных условиях равен 11,2 л. Какой газ и в каком объеме выделится на аноде?

При электролизе водного раствора хлорида цинка на аноде выделился хлор объемом 26, 88 л (н. у.), а на катоде цинк массой 62, 4 г. Определите выход цинка.

В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида калия 2,8%. Какое количество хлора выделилось  при электролизе?

Марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II) с инертными электродами. Определите, какая масса марганца получена, если на аноде собран газ объемом 16,8 л (н. у.). Учтите, что выход кислорода количественный, а выход металла 84%.

При пропускании постоянного электрического тока через раствор сульфата меди, в который погружены инертные электроды, в растворе образовалась кислота, на полную нейтрализацию которой затрачен раствор объемом 16 мл с массовой долей гидроксида калия 6% (пл. 1,05). Какая масса меди получена на катоде.

На получение 1 т извести, содержащей 85% оксида кальция, израсходовано 1,7 т известняка, содержащего 94% карбоната кальция. Вычислить выход продукта реакции.

Сколько требуется железного колчедана, содержащего 84% сульфида железа FeS2, для получения 1000 т 70% раствора серной кислоты, считая, что потери в производстве составляют 7%?

Для определения содержания СS2  в техническом сероуглероде 0, 422 г его были сожжены. Полученный в результате реакции оксид серы был кислен и превращен в серную кислоту, которая с хлоридом бария дала осадок сульфата бария массой 3, 334 г. Вычислить содержание СS2  в анализируемом техническом образце.

Четыреххлористый углерод получают хлорированием метана. Какой объем (н. у.) природного газа, содержащего 95% метана, требуется для производства 10 т  четыреххлористого углерода, если его выход составляет 98,5%?

К 2,88 г смеси, содержащей 41,65 % оксида магния, 19,48% оксида кальция, 38,87% оксида цинка, прибавили 100 мл 10% раствора соляной кислоты (пл. 1,05). Вычислить, что содержалось в растворе и в каких количествах.

К раствору нитрата свинца массой 250 г прилили избыток раствора сульфида калия. Образовался садок массой 47,8 г. Определите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15% пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

На смесь сульфида цинка, хлорида натрия и карбоната кальция массой 80г подействовали избытком соляной кислоты. При этом образовалась смесь газов объемом 13,44 л (н. у.). При взаимодействии этой газовой смеси с избытком оксида серы (IV) образовалась твердое веществ массой 19,2 г. Определите массовые дли веществ в исходной смеси.

Вычислите, сколько потребуется оксида кальция для получения карбида кальция массой 3,2 г. Какой объем оксида углерода (II) выделится при этом?

В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объемом 15,68 л (н. у.) получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю хлорида железа в полученном растворе.

Железо массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси веществ добавили избыток соляной кислоты. Какие газы при этом образуются? Определите объемы данных газов.

При нагревании смеси оксида кальция массой 19,6 г с коксом массой 20 г получили карбид кальция массой 16 г. Определите выход карбида кальция, если массовая доля углерода в коксе составляет 90%.

Чтобы определить содержание хлорида калия в одном из образцов сильвинита, было взято 1,219 г этого минерала. Пробы была растворена в воде. К фильтрату прибавили раствор нитрата серебра в избытке. Выпал осадок, масса которого составила 2,267 г. Считая, что во взятой для определения пробе никаких других растворимых хлоридов, кроме хлоридов натрия и калия, не содержалось  и что общее содержание хлорида калия и хлорида натрия в сильвините составляет 80%, вычислить, сколько процентов хлорида калия содержалось в сильвините.

При взаимодействии одноатомного спирта неизвестного состава с 48% бромоводородной кислотой (плотность 1,5 г/см3) образовалось 49,2 г бромистого н-алкила. Каково строение исходного спирта и продукта реакции? Сколько мл бромоводородной кислоты потребвалось для реакции, если выход продукта составил 75% от теретического?

При нагревании органического бромопроизводного, содержащего 35% углерода и 6,6% водорода со спиртовым раствором едкого натра образовалось соединение, 210 мл которого при сжигании дают 660 мг углекислого газа и 270 мл воды. Плотность паров последнего соединения по гелию 14. Каким строением могли бы обладать исходное вещество и продукт реакции? Какие способы установления структуры этих веществ можно предложить?

Образец моногалогенопроизводного предельного углеводорода массой 6,15 г кипятили со 150 мл 1Н раствора гидроксида калия. После окончания реакции для нейтрализации пришлось добавить 21,74 мл 25,2% раствора азотной кислоты (плотность 1,15 г/см3). Затем прилили избыток 0,1Н раствора нитрата серебра; при этом выпало 9,39 г галогенида. Какое строение может иметь исходное вещество? Как это можно установить?

Какой объем займут продукты реакции (н. у.), протекающей при действии избытка металлического натрия на смесь 31,2 г этилиодида и 28,4 г метилиодида?

Хлоропроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 237. Массовая доля элементов этого соединения: хлора – 89,9%, углеро  да – 10,1%. Определить его молекулярную формулу.

Как можно осуществить  превращения:

а) СН2Br – СН2Br → CНBr2 – СН3

б) СН3 – СН2 –  CНCI2  → СН3 – СCI2  –  CН3

Какова масса продуктов реакции (при 80% выходе), полученного при взаимодействии 40% раствора уксусной кислоты объемом 240 мл (плотность раствора 1,05 г/см3) и 90% раствора этанола объемом 120 мл (плотность 0,8 г/см3).

Для реакции с этиловым спиртом была взята уксусная кислота, полученная при каталитическом окислении бутана объемом 56 л (н. у.). Чему равна масса образовавшегося эфира, считая его выход равным 75% от теоретического?

Какое количество уксусной кислоты было взято для приготовления этилового эфира уксусной кислоты, если последнего было получено 70, 4 г, что составляет 80% от того количества, котрое должно было получиться согласно уравнению реакции?

Какой объем ацетилена (н. у.) потребуется для получения трехстадийным синтезом 33 мл этилацетата (плотность 0,1), если выход на стадии образования спирта 50%, на стадии окисления 80%, на стадии этерификации 73%?

Ацетальдегид, полученный из 11,2 л ацетилена (н. у.), окислен в кислоту, которая подвергнута реакции этерификации с избытком этилового спирта. Сколько г сложного эфира образовалось, если его выход 80%?

Для гидролиза 2,18 г смеси бензилацетата и фенилацетата потребовалось 400 мл 0,05М раствора гидроксида натрия. Определить состав смеси эфиров.

При нагревании смеси уксусной и муравьиной кислот с 23 мл 100% этилового спирта (плотность 0,8%) в присутствии концентрированной серной кислоты, получилось 32,4 г смеси сложныхэфиров. Определить качественный состав образующееся смеси сложных эфиров.

Определить молекулярную формулу соединения, если плотность паров вещества по водороду равна 22,5, а массовые дли  углерода – 0,535, водорода – 0,155, азота – 0,312. Как называется данное вещество?

Определите, сколько хлорида фениламмония образовалось, если к анилину массой 13,95 г добавили хлороводород, выделившийся при хлорировании (по первой стадии) метана объемом 5 л (н. у.).

При сжигании 0,93 г газообразного вещества выделилось 0, 672 мл углекислого газа (н. у.), 1,35 г воды и азот. Плотность вещества по водороду равна 15,5 г/см3. Определите формулу вещества.

Для нейтрализации 10 г спиртового раствора смеси анилина и фенола потребовалось 49,02 мл 2,24% раствора едкого калия (плотность 1,02 г/см3), а при добавлении к 5 г того же раствора избытка бромной воды получено 8,25 г осадка. Найдите концентрацию анилина и фенола в исходном растворе (в процентах по массе).

Раствор в воде соединения А, имеющего формулу С6Н8ВrN окрашивает лакмус в красный цвет. При обработке образца вещества А раствором едкого натра отделяется жидкое вещество Б, содержащее углерод, водород, азот и не содержащее брома и кислорода. При добавлении хлорной извести к веществу Б наблюдается образование фиолетовой краски, а в реакции с бромной водой образуется садок белого цвета, соединение В, имеющее формулу С6Н4Вr3N. Напишите соединения А, Б, В и уравнения происходящих реакций.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9