12.Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются
1)эндотермическими; 2)экзотермическими;
3)экзэргоническими; 4)эндэргоническими.
13. Эндотермическими называют процессы
1)для которых ?Н отрицательно; 2)для которых ?G отрицательно;
3)для которых ?Н положительно; 4)для которых ?G положительно.
14. Экзотермическими называют процессы
1)для которых ?Н отрицательно; 2)для которых ?G отрицательно;
3)для которых ?Н положительно; 4)для которых ?G положительно.
15. Формулировка закона Гесса
1)тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции;
2)теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы;
3)теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы;
4)тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции.
16.Самопроизвольным называется процесс, который:
1)осуществляется без помощи катализатора;
2)сопровождается выделением теплоты;
3)осуществляется без затраты энергии извне;
4)протекает быстро.
17.Энтропия реакции — это
1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;
2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;
3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;
4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.
18. Энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкость, твердого тела находятся в соотношении
1)S (г) > S (ж) > S (тв);
2)S (тв) > S (ж) > S (г);
3)S (ж) > S (г) > S (тв);
4)агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.
19.Математическим выражением второго закона термодинамики для изолированных систем является уравнение
1)?U = 0; 2)?S ? Q/T; 3)?S ? Q/T; 4)?H = 0.
20.В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Энтропия при этом
1)не изменяется; 2)увеличивается;
3)уменьшается; 4)сначала увеличивается, а затем уменьшается.
21.Энтропия возрастает на величину Q/Т для
1)термодинамически обратимого процесса;
2)необратимого процесса;
3)гомогенного;
4)гетерогенного.
22. Эндэргоническими называют процессы
1)?H < 0; 2)?G < 0; 3)?Н > 0; 4)?G > 0.
23.Экзэргоническими называют процессы
1)?H < 0; 2)?G < 0; 3)?Н > 0; 4)?G > 0.
24.Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки
1)энтропии; 2)свободной энергии Гиббса;
3)энтальпии; 4)температуры.
25. Для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме можно использовать термодинамическую функцию
1)энтальпию; 2)внутреннюю энергию;
3)энтропию; 4)свободную энергию Гиббса.
26.В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса
1)не меняется; 2)увеличивается;
3)уменьшается; 4)достигает максимального значения.
27. Реакция возможна при любых температурах, если
1)?H < 0; ?S > 0; 2)?Н < 0; ?S < 0;
3)?Н> 0; ?S > 0; 4)?Н = 0; ?S = 0.
28.Экзэргонические реакции в организме протекают самопроизвольно, так как
1)?G реакции > 0; 2)?G реакции < 0;
3)?G реакции = 0; 4)?G реакции ? 0.
29.Эндэргонические реакции в организме требуют подвода энергии, так как
1)?G реакции > 0; 2)?G реакции < 0;
3)?G реакции = 0; 4)?G реакции ? 0.
30.Выбрать математическое выражение термодинамической функции, называемой энергией Гиббса
1)?S = ? Q/T; 2)S = К?lnW; 3)Q = ?U + p?V; 4)?G = ?Н - T·?S;
5)?Нобр = ?Нконеч. веществ – ?Нисх. веществ.
31. Реакция АДФ + НРО42- 
АТФ + Н2О, ?Gреакции = +31 кДж/моль
идет в стандартных условиях самопроизвольно в направлении
1)слева направо; 2)справа налево; 3)остается в равновесии.
32. Если константа равновесия при 298 К равна 1, то ?G
1)?G < 0; 2)?G > 0; 3)?G = 0.
Химическая кинетика
1. Химическая кинетика изучает
1)возможность протекания химических процессов;
2)энергетические характеристики физических и химических процессов;
3)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;
4)тепловые эффекты биохимических процессов.
2. Истинной (мгновенной) скоростью химической реакции называют
1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;
3)пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;
4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.
3. Средней скоростью химической реакции называют
1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;
3)величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;
4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.
4. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций
1)гомогенных; 2)гетерогенных;
3)протекающих в газовой фазе; 4)протекающих в твердой фазе.
5.Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции
1)гомогенной;
2)гетерогенной;
3)на границе твердое тело — жидкость;
4)на границе газ — жидкость.
6.Сформулируйте основной закон химической кинетики
1)скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии;
2)скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
3)скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в единице объема;
4)скорость реакции увеличивается при увеличении температуры.
7.Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют
1)общим кинетическим порядком реакции;
2)молекулярностью реакции;
3)порядком реакции по веществу;
4)стехиометрическими коэффициентами.
8.Порядком реакции по веществу называют
1)показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;
2)сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;
3)сумму стехиометрических коэффициентов реакции;
4)стехиометрический коэффициент вещества.
9. Молекулярностью реакции называется
1)число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;
2)сумма стехиометрических коэффициентов реакции;
3)число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте;
4)произведение стехиометрических коэффициентов реакции.
10.Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?
1)и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами;
2)порядок — может, молекулярность — нет;
3)молекулярность — может, порядок — нет;
4)и порядок, и молекулярность не могут.
11.Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется
1)молекулярностью реакции;
2)порядком реакции по веществу;
3)общим кинетическим порядком реакции;
4)стехиометрическим коэффициентом вещества.
12. Порядок и молекулярность всегда совпадают для реакций
1)для сложных реакций; 2)для простых реакций, протекающих в одну стадию;
3)никогда не совпадают; 4)для многостадийных реакций.
13. Химические реакции по механизму протекания подразделяют на
1)простые и сложные; 2)гомогенные и гетерогенные;
3)экзотермические и эндотермические; 4)обратимые и необратимые.
14. Простой химической реакцией называют
1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;
2)конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;
3)исходные вещества и продукты находятся в одной фазе;
4)продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц.
15. Сложной химической реакцией называют
1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;
2)конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;
3)исходные вещества и продукты находятся в разных фазах;
4)продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц;
16. Лимитирующей стадией сложной химической реакции называется
1)самая быстрая стадия; 2)стадия, имеющая низкую энергию активации;
3)самая медленная стадия; 4)самая сложная стадия.
17. Сопряженными реакциями называют реакции, в которых
1) продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;
2) одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3) одна из реакций вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4)продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
18. Последовательными реакциями называют реакции, в которых
1) продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;
2) одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
