3) одна реакция вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4) продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
19.Параллельными (конкурирующими) называют реакции, в которых
1) продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;
2) одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3)одна одна из реакций вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4)продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ
20.Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт, называются
1)параллельными; 2)последовательными;
3)сопряженными; 4)конкурирующими.
21.Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях, называют
1)параллельными; 2)сопряженными;
3)последовательными; 4)обратимыми.
22. Возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах, могут быть
1)2-4; 2)7-9; 3)больше 9; 4)меньше 2.
23.Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом
1)увеличением средней кинетической энергии молекул;
2)возрастанием числа активных молекул;
3)ростом числа столкновений;
4)уменьшением энергии активации реакции.
24. Причины влияния температуры на скорость реакции
1)изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;
2)температурная зависимость константы скорости;
3)изменение энергии активации при изменении температуры;
4)возрастание числа активных молекул.
25.Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется
1)возникновением активированных комплексов;
2)увеличением числа столкновений;
3)возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;
4)изменением энергии активации.
26.Реакция имеет нулевой порядок. Концентрация продукта реакции во времени
1)увеличивается;
2)уменьшается;
3)остается постоянной.
27. Энергия активации в каталитическом процессе
1)уменьшается;
2)увеличивается;
3)не изменяется;
Коллигативные свойства растворов
1.Коллигативные свойства растворов зависят от
1)природы растворителя;
2)температуры;
3)числа частиц растворенного вещества;
4)природы растворенного вещества.
2.Осмос — это
1)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
2)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
3)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
4)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.
3. 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы
1)будут изотоническими, т. к. равны их массовые доли в растворе;
2) будут изотоническими, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс;
3) будут изотоническими, т. к. являются неэлектролитами.
4. 10%-ные растворы глюкозы и сахарозы
1) будут изотоническими, т. к. равны их массовые доли в растворе;
2)не будут будут изотоническими, т. к. различны их молярные концентрации в растворе вследствие отличия молярных масс;
3)будут будут изотоническими, т. к, являются неэлектролитами.
5.В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться
1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;
2)гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)плазмолизу вследствие экзоосмоса;
4)гемолизу вследствие эндоосмоса
6.В 5%-ном растворе глюкозы эритроциты будут
1)находиться в равновесном состоянии;
2)подвергаться гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)подвергаться плазмолизу вследствие эндоосмоса;
4)подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса.
7.В 20%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться
1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;
2)гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)плазмолизу вследствие экзоосмоса;
4)гемолизу вследствие эндоосмоса.
8. 0,5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови
1)гипотоническим; 2)гипертоническим; 3)изотоническим.
9. 5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови
1)гипотоническим; 2)гипертоническим; 3)изотоническим.
10.Онкотические отеки («почечные» или «голодные») возникают за счет
1) уменьшения онкотического давления при гипопротеинемии;
2)увеличения онкотического давления при гиперпротеинемии;
3)увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов;
4)уменьшения онкотического давления при уменьшении концентрации форменных элементов.
11.Осмотическое давление пропорционально
1)молярной концентрации растворенного вещества;
2)моляльной концентрации растворенного вещества;
3)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;
4)молярной доле растворенного вещества.
12.Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором
1)увеличится; 2)уменьшится; 3)не изменится; 4)уменьшается, затем увеличивается.
13.Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально
1)молярной доле растворенного вещества;
2)молярной концентрации растворенного вещества;
3)моляльной концентрации растворенного вещества;
4)молярной доле растворителя.
14.Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем
1)уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя;
2)увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворенного вещества;
3)не изменяется, т. к. растворенное вещество нелетучее.
15.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально
1)молярной концентрации растворенного вещества;
2)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;
3)моляльной концентрации растворенного вещества;
4)молярной доле растворителя.
теории кислот и оснований
1. Математическое выражение закона Дебая-Гюккеля имеет вид
1) 
2) 
4) 
2. В реакции Сг3+ + 4OH- [Сг (OH)4]+ с позиции теории Льюиса он Сг3+ является
1) анионом; 2) кислотой; 3) основанием; 4) окислителем
3. В реакции NH4+ + H2O NH3 + H3O+ ион NH4+ с позиций теории Бренстеда является
1) кислотой; 2) анионом; 3) акцептором электронной пары; 4) основанием
4. При переходе к растворителю с большей диэлектрической проницаемостью степень диссоциации электролита
1) уменьшается;
2) не изменяется;
3) может как уменьшаться, так и увеличиваться;
4) увеличивается
5. Среди представленных щелочей самым слабым основанием является
1) КOH; 2) LiOH; 3) NH3•H2O; 4) Ba(OH)2
6. В реакции протонирования H2O + H+ H3O+ молекула H2O с позиций теории Бренстеда - Лоури является
1) амфолитом 2) сольватирующим агентом; 3) основанием; 4) кислотой;
7. В реакции
молекула белка с позиций теории Льюиса является
1) акцептором электронной пары; 2) основанием; 3) кислотой; 4) амфолитом
8. При увеличении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов
1) возрастают для анионов, снижаются для катионов;
2) снижаются для анионов, возрастают для катионов;
3) не изменяются; 4) снижаются независимо от заряда иона
9. В реакции HSO3? + OH? SO32? + H2O с позиций теории Бренстеда - Лоури молекула Н2О по отношению к иону ОН? является
1) кислотой; 2) основанием; 3) сопряженной кислотой; 4) сопряженным основанием
10. «Коэффициент активности» - это
1) отношение числа активных соударений ионов к общему числу ионов в растворе;
2) отношение скоростей движения ионов в растворе в зависимости от их заряда;
3) отклонение поведения ионов в растворе от их поведения в растворе при бесконечном разбавлении;
4) отклонение скоростей диффузии ионов от «идеальной» скорости при отсутствии межионных взаимодействий
11. «Активность иона» - это
1) максимальная скорость движения иона в электрическом поле;
2) отношение скорости движения иона в растворе к скорости в вакууме; 3) концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в ионных взаимодействиях;
4) эффективная концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в различных процессах
12. Понятию «ионная сила» соответствует определение
1) сумма произведений концентраций ионов на их заряд; 2) полусумма произведений концентраций ионов на их заряд; 3) полусумма произведений квадрата концентраций ионов на их заряд; 4) полусумма произведений концентраций ионов на квадрат их заряда
13. В реакции
молекула белка с позиций теории Бренстеда является
1) акцептором электронной пары; 2) донором электронной пары;
3) основанием; 4) кислотой
14. Сила кислот HCN (
= 9,14), CH3COOH (
= 1,8•10?5), H2CO3 (
= 6,2) убывает в ряду
1) CH3COOH > H2CO3 > HCN; 2) HCN > CH3COOH > H2CO3;
3) CH3COOH > H2CO3 > HCN; 4) CH3COOH > H2CO3 > HCN
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
