4)молекулы и ионы — доноры электронных пар.
5.При образовании комплекса лиганды являются
1)донором электронной пары;
2)акцептором электронной пары;
3)и донором, и акцептором электронной пары;
4)ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму.
6. Между комплексообразователем и лигандами связь
1)ковалентная по донорно-акцепторному механизму;
2)ковалентная по обменному механизму;
3)ионная;
4)водородная.
7.Дентатность — это
1)число связей между комплексообразователем и лигандами;
2)число электронодонорных атомов в лиганде;
3)число электронодонорных атомов в комплексообразователе;
4)число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.
8.В хелатные соединения входят
1)монодентатные лиганды; 2)полидентатные лиганды;
3)бидентатные лиганды; 4)би - и полидентатные лиганды.
9.По дентатности этилендиаминтетраацетат является лигандом:
1)монодентатным; 2)полидентатным;
3)бидентатным; 4)тетрадентатным.
10. Дентатность лиганда ОН-
1)моно-; 2)би-; 3)поли-; 4)тетра-.
11. Бидентатным является лиганд
1)СО32-; 2)ОН-; 3)Н2О; 4)NH3.
12. Ряд монодентатных лигандов
1) Cl-, СО32-, NH3, СО; 2)F-, NO2-, CNS-, С2О42-;
3) Н2О, NO2-, ОН-, CN-; 4)Н2О, СО32-, CN-, NH3.
13.Комплексоны — это
1)любые лиганды; 2)би - и полидентатные лиганды;
3)любые комплексообразователи; 4)только полидентатные лиганды.
14.Комплексонами являются
1)хелатообразующие би - и полидентатные лиганды — доноры электронных пар;
2)органические соединения, способные к образованию комплексных соединений;
3)полидентатные лиганды-акцепторы электронных пар;
4)моно - и бидентатные лиганды.
15. Координация лигандов с металлами в биокомплексах, как правило, идет через атомы элементов
1)O, N; 2)O, S, N; 3)Н, О, Р; 4)H, P, S.
16. Координационное число это
1)число связей комплексообразователя; 2)число центральных атомов;
3)число лигандов; 4)заряд внутренней сферы.
17.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Сr(NH3)4Cl2] равны соответственно
1)4, +2; 2)6, -3; 3)2, +2; 4)6, +2.
18. Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH3)3Cl3] равны соответственно
1)6, +3; 2)4, +3; 3)6, +2; 4)4, +3.
19.Чем меньше Кн, тем комплекс более
1)устойчивый;
2)устойчивость не определяется величиной Кн;
3)неустойчивый;
4)растворимый.
20.Степень окисления центра атома в молекуле K3[Fe(CN)6] равна
1)+3; 2)+4; 3)+2; 4)0.
21. Заряд внутренней сферы в соединении K4[Fe(CN)6] равен
1)+4; 2)-4; 3)-3; 4)-2.
22. Не имеет первичной диссоциации комплексное соединение
1)K2[PtCl6]; 2)[Co(NH3)6]Cl3; 3)[Pt(NH3)2Cl2]; 4)[Ag(NH3)2]OH.
23. Степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH3)2Cl2] равна
1)+4; 2)+2; 3)0; 4)+6.
24. Степень окисления центрального атома в соединении [Со(NH3)6]Cl3 равна
1)+2; 2)+3; 3)+6; 4)0.
25. Заряд внутренней сферы в комплексном соединении К3[Al(ОН)6] равен
1)-3; 2)+3; 3)+4; 4)-6.
26. Заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении K4[FeF6] равен
1)-4, +3; 2)-4, +2; 3)+3, -2; 4)-2, +6.
27. В соединении [Ag(NH3)2]Cl степень окисления и тип гибридизации центрального атома соответственно
1)+1, sp; 2)+1, sp2; 3)+2, sp; 4)0, sp.
28.Комплексообразователем в хлорофилле является элемент
1)Со; 2)Fe; 3)Mg; 4)Mn.
29. Элемент — комплексообразователь в молекуле витамина В12
l)Fe; 2)Со; 3)Ni; 4)Mg.
30.В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит катион металла:
1)Мо; 2)Zn; 3)Fe; 4)Сu.
31. Механизм образования связи между внутренней и внешней сферой в комплексном соединении
1)ионный; 2)ковалентный;
3)донорно-акцепторный; 4)металлическая связь;
32. Максимальная дентатность в трилоне Б
1)4; 2)2; 3)6; 4)8;
33.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2- (A), [Hg(CN)4]2- (В), [Cd(CN)4]2- (С) соответственно равны 8·10-20, 4·10-41, 1,4·10-17. При равной молярной концентрации, больше всего ионов CN - в растворе
1)А; 2)В; 3)С.
34.Для комплексных ионов [Ag(CN)2]- (A), [Ag(NH3)2]+ (В), [Ag(SCN)2]- (С) константы нестойкости соответственно равны 1,0·10-21, 6,8·10-8, 2,0·10-11 . При равной молярной концентрации, больше всего ионов Ag+ в растворе
1)А; 2)В; 3)С.
35.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+ (A), [Fe(CN)6]4- (В), [Fe(CN)6]3- (С) соответственно равны 6,2·10-36, 1,0·10-37, 1,0·10-44. Более прочным является ион
1)А; 2)В; 3)С.
гетерогенные равновесия
1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия
1)ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
3)пересыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.
2.Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, больше константы растворимости, то
1)раствор пересыщен, осадок образуется;
2)раствор ненасыщен, осадок растворяется;
3)раствор насыщен, осадок не выпадает.
3.Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением
1)Кs = 4S3; 2)Кs = S2; 3)Кs = 4S2; 4)Кs = 2S2.
4.Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением
1)Кs = 4S3; 2)Кs = 2S2; 3)Ks = S2; 4)Ks = S3.
5.Чем меньше константа растворимости (Кs) малорастворимого электролита, тем
1)меньше его растворимость;
2)растворимость не зависит от Кs
3)больше его растворимость.
6.Если Кs (PbSO4) = 1,6·10-8; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость больше у
1)PbSO4; 2)SrSO4; 3)CaSO4.
7.Если Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Ks (CaCO3) = 3,8·10-9; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость меньше у
l)BaSO4; 2)СаСО3; 3)CaSO4.
8.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаСО3 необходимо добавить
l)Ca(NO3)2; 2)NaCl; 3)Na2CO3; 4)NaHCO3.
9.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора CaSO4 необходимо добавить
1)CaCl2; 2)Ca(NO3)2; 3)NaCl; 4)Na2SO4.
10.Ks (Sr3(PO4)2) = 1,0·10-31; Ks (Са3(РО4)2) = 2,0·10-29;Ks (Mg3(PO4)2) = 1,0·10-13.
Конкуренцию за фосфат-ион выиграет
1)Sr2+; 2)Са2+; 3)Mg2+; 4) осадки образуются одновременно
11.К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5.
В первую очередь образуется осадок
1)CaSO4; 2)SrSO4; 3)BaSO4; 4) осадки образуются одновременно
12.К раствору, содержащему сульфат-, оксалат - и гидрофосфат-анионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Ks (CaSO4) = 2,5·10-5; Ks (CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks (CaHPO4) = 2,7·10-7.
В первую очередь образуется осадок
1)CaSO4; 2)СаС2О4; 3)СаНРО4; 4) осадки образуются одновременно
13. Кs (СаСО3) = 3,8·10-9; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5.
При добавлении по каплям раствора СаCl2 к смеси сантимолярных растворов Na2CO3 и Na2SO4 раньше в осадок выпадает соединение
1)СаСО3; 2)CaSO4; 3) СаСО3 и CaSO4 одновременно; 4) осадки не образуются
14. Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5.
Если к раствору, содержащему ионы Са2+, Ва2+, Sr2+, постепенно приливать раствор Na2SO4, то осадки выпадают в последовательности
1)CaSO4, BaSO4, SrSO4; 2)BaSO4, SrSO4, CaSO4;
3)CaSO4, SrSO4, BaSO4; 4)SrSO4, BaSO4, CaSO4.
15.Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона
1)увеличивается, т. к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным;
2)уменьшается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость кристаллизации;
3)не изменяется, т. к. Кs не зависит от концентрации ионов;
4)увеличивается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается вправо, возрастает скорость растворения.
16.Растворимость электролитов в последовательности
СаНРО4 > Са4Н(РО4)3 > Са5(РО4)3ОН постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является:
1)СаНРО4; 2)Са4Н(РО4)3; 3)Са5(РО4)3ОН; 4)устойчивость одинакова
17.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме — это образование
l)Ca5(PO4)3F; 2)Са4Н(РО4)3; 3)Sr5(PO4)3OH; 4)Са5(РО4)3ОН.
18. Ks(CaSO4) = 9,1·10-6, Кs(СаСО3) = 2,8·10-9
Если в раствор с равными концентрациями SО42- и СО32- ввести ионы Са2+, то
1)первым выпадет осадок CaSO4;
2)первый выпадет СаСО3;
3)оба выпадут одновременно;
4)присутствие двух анионов не приведет к образованию одного осадка.
19. Ks (ZnS) = 1,6·10-24(A), Ks (HgS) = 4,0·10-53(B), Ks (PbS) =8,0·10-28
Последовательность осаждения малорастворимых электролитов
1)одновременно, т. к. их Ks разные величины;
2)в последовательности возрастающих величин Ks (от меньших к большим);
3)в последовательности убывающих величин Ks (от больших к меньшим);
4) осаждение не происходит
20. Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca5(PO4)3OH на ионы бериллия с образованием менее растворимого соединения Be5 (PO4)3OH называется а) конкуренцией за общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом
1) а; 2) б; 3) в; 4) а, в
21. Образованию Ca5 (PO4)3OH в остеобластах способствует: а) уменьшение рН; б) увеличение рН; в) повышение концентрации фосфат-ионов; г) понижение концентрации фосфат-ионов.
1) а, г ; 2) б, в ; 3) а, в; 4) б, г
22. В состав зубной эмали входит Ca3(PO4)3F. Использование фторсодержащих зубных паст приводит
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
