15. Кислотой Льюиса является частица

1) образующая при диссоциации ион H+ ;

2) имеющая неспаренный электрон;

3) способная принимать электронную пару;

4) обладающая повышенной электронной плотностью

16. Основанием Льюиса является частица

1) образующая при диссоциации ион OH?;

2) обладающая свободной электронной орбиталью для образования ковалентной связи;

3) способная отдавать электронную пару для образования ковалентной связи;

4) обладающая повышенной подвижностью в водных растворах

17. Основанием Бренстеда является частица

1) обладающая пониженной подвижностью в растворах;

2) способная присоединять протон;

3) имеющая свободную орбиталь;

4) образующая при диссоциации ион OH?

18.   Математическая форма закона разведения Оствальда имеет вид

1)   2)  3)   4)

19. Понятию «константа диссоциации» соответствует определение

1) отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе; 2) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу молекул, не подвергшихся диссоциации;

3) отношение концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части молекул;

4) стехиометрическое отношение произведения концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части электролита

20. Понятию «степень диссоциации» соответствует определение

1) стехиометрическое отношение концентраций образовавшихся ионов;

2) отношение концентрации анионов к концентрации недиссоциированной части молекул;

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

3) отношение числа диссоциированных молекул к числу недиссоциированных молекул;

4) отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул растворенного вещества

21. Согласно теории Бренстеда - Лоури в реакции H3O+  H+ + H2O молекула H2O по отношению к иону H3O+ является

1) акцептором электронной пары;  2) кислотой;

3) сопряженной кислотой;  4) сопряженным основанием 

22.Протолитическая реакция  CH3COOH + H2O - H3O+ + CH3COO-  является реакцией

1)ионизации;  2)нейтрализации;  3)гидролиз по аниону;  4)гидролиз по катиону

23. Протолитическая  реакция  CN - + H3O+ - HCN + H2O  является реакцией

1)ионизации;  2)нейтрализации;3) гидролиз по катиону4)  гидролиз по аниону

24. Значение pOH раствора при pH = 7,5 равно

1). 7  2). 14  3). 6,5  4). 0,5

буферные  системы

1.При добавлении НСl к буферной системе НРО42-/Н2РО4-

1)активная концентрация НРО42- увеличивается, Н2РО4- - уменьшается;

2)активная концентрация НРО42- уменьшается, Н2РО4- - увеличивается;

3)активности компонентов не изменяются.

2.Максимаьную буферную ёмкость системы имеют при

1)рН = pKa;  2)рН > рKa;  3)pH < pKa;

4)эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.

3.Максимальной буферной ёмкостью при физиологическом значении рН обладает кислотно-основная сопряженная пара

1)Н3РО4/Н2РО4-, рКа (Н3РО4) = 2,1;

2)Н2РО4-/НРО42-, рКа (Н2РО4-) = 6,8;

3)НРО42-/РО43-, рКа (НРО42-) = 12,3.

4.При одинаковых концентрациях компонентов буферная ёмкость

1)максимальна, т. к. рН = pKa;  2)максимальна, т. к. рН > pKa;

3)минимальна, т. к. рН = pKa;

4)не зависит от соотношения концентраций компонентов.

5.Буферная ёмкость при разбавлении растворов:

1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;

2)увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;

3)не изменяется, т. к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;

4)практически не изменяется, т. к. количество компонентов системы остается неизменным.

6.Ацидоз - это:

1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3)увеличение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.

7.Алкалоз - это

1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3)уменьшение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.

8.Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары

1)Н3РО4 - кислота, Н2РО4- - сопряженное основание;

2)Н2РО4- - кислота, НРО42- - сопряженное основание;

3)НРО42- - кислота, РО43- - сопряженное основание;

4)Н3РО4 - кислота, РО43- - сопряженное основание.

9.При рН > рI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары

1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO - и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO - и аниона белка NH2—Prot—COO-;

3)аниона белка NH2—Prot—COO - и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

4)белка NH2—Prot—СООН и аниона белка NH2—Prot—COO-.

10.При рН < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары

1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO - и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO - и аниона белка NH2—Prot—COO-;

3)аниона белка NH2—Prot—COO - и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

4)белка NH2—Prot—СООН и катиона белка NH3+—Prot—COOH.

11.При рН > рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-;

2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН;

3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-;

4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН.

12.При рН < рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару

1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-;

2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН;

3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-;

4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН.

13.Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, рI = 4,9-6,3, поэтому в крови в основном работает

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;

3)форма компонентов буфера не зависит от значения рН.

14.Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше

1)по кислоте, т. к. в крови работает анионный белковый буфер;

2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

3)по кислоте, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

4)по основанию, т. к. в крови работает анионный белковый буфер.

15.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы, равном

1)[НСО3-]/[СО2] = 1:20;  2)[НСО3-]/[СО2] = 4:1;

3)[НСО3-]/[СО2] = 20:1;  4)[НСО3-]/[СО2] = 1:4.

16.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном

1)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1;  2)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 20:1;

3)[Н2РО4-]/[НРО42-] = 4:1;  4)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 1:20.

17.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [НСО3-]/[СО2] = 20:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию

1)больше;  2)меньше;  3)их значения равны.

18.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в фосфатной буферной системе крови [НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию

1)больше;  2)меньше;  3)их значения равны.

19.У больных сахарным диабетом за счёт накопления в организме

?-гидроксимасляной кислоты развивается

1)метаболический алкалоз;  2)респираторный алкалоз;

3)метаболический ацидоз;  4)респираторный ацидоз.

20.Фосфатная буферная система действует

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней среде эритроцитов.

21.Гемоглобиновая буферная система действует

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней среде эритроцитов.

22.Наиболее быстродействующей в организме является буферная система

1)фосфатная;  2)гидрокарбонатная;  3)белковая;  4)гемоглобиновая.

23.Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система

1)гидрокарбонатная;  2)белковая;  3)гидрофосфатная;  4)гемоглобиновая.

24.Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система

1)гидрокарбонатная;  2)белковая;  3)гидрофосфатная;  4)гемоглобиновая.

25. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха имеет вид

1)В = Cкис. (щел.) ·Vкис. (щел.)/?pH·Vбуф. р-ра;

2)pH = - lg a(H+);

3)pOH = - lg а(ОН-);

4)рН = pКа + lg Ссоли/рСО2;

5)рН = рКа ± 1;

6)С(Н3О+) = .

26. Буферный раствор с рН 7,4 можно приготовить на основе  системы

1)CH3COOH/CH3COONa;  2)H3PO4/KH2PO4;

3)HCl/KCl;  4)КН2РО4/К2НРО4;  5)NH4OH/NH4Cl?

Комплексные  соединения. Лигандообменные равновесия.

1.Комплексные соединения — это

1)сложные устойчивые химические образования;

2)вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов;

3)соединения, состоящие из внутренней и внешней сферы;

4)сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

2.Комплексообразователи — это

1)только атомы, доноры электронных пар;

2)только ионы, акцепторы электронных пар;

3)только d-элементы, доноры электронных пар;

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

3.Назовите комплексообразователь в гемоглобине

1)Сu0;  2)Fe3+;  3)Fe2+  4)Fe0.

4.Лиганды — это

1)молекулы, доноры электронных пар;

2)ионы, акцепторы электронных пар;

3)молекулы и ионы — акцепторы электронных пар;

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7