ФГБОУ ВО СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Зав. кафедрой общей и биологической химии
__________
«__» _____________ 2016г.
Промежуточные тесты по дисциплине «Химия» для сдудентов 1-го курса СПЕЦИАЛЬНОСТИ 31.05.03 СТОМАТОЛОГИЯ
Титриметрический анализ.
1.Титриметрический анализ – это
1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора определяемого вещества;
2)метод качественного анализа, основанный на измерении объема раствора титранта;
3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом
2.В основе титриметрического анализа лежит закон
1)сохранения массы;
2)кратных отношений;
3)эквивалентов;
4)постоянства состава
3.Титрование — это
1)контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;
2)добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации;
3)произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски;
4)только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски
4.Классификация методов титриметрического анализа основана на
1)применении определенного вида индикатора;
2)использовании конкретного способа титрования;
3)типах реакций, лежащих в основе определения;
4)применении определенного титранта.
5.В основе метода нейтрализации лежит реакция
1)кислотно-основного взаимодействия;
2)окислительно-восстановительная;
3)осаждения;
4)комплексообразования
6.Определяемое вещество – это
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
2)химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;
3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;
4)раствор реагента с неизвестной концентрации.
7.Титрант — это
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
2)устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;
3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;
4)раствор реагента с неизвестной концентрацией.
8.Установочное вещество — это
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
2)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;
3)устойчивое химически чистое вещество точно известного состава;
4)раствор реагента неизвестной концентрации.
9.К установочным веществам в методе нейтрализации относятся
1)Na2B4O7•10H2O; К2Сг2О7;
2)К2Сr2О7; NaCl;
3)Н2С2O4•2H2O; NaCl;
4)Na2B4O7•10H2O; Н2С2O4•2H2O.
10.Кривая титрования — это
1)графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта;
2)зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;
3)графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;
4)зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта.
11.Состояние эквивалентности — это
1)изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности;
2)число моль эквивалента определяемого вещества равно числу моль эквивалента титранта;
3)рН среды должно быть равно 7;
4)совпадение точек нейтральности и эквивалентности.
12.На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием
1)точка эквивалентности соответствует рН = 7;
2)точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;
3)скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;
4)точка эквивалентности смещена в щелочную область.
13.Молярная концентрация эквивалента вещества (X) показывает, сколько
1)моль вещества содержится в 1 л раствора;
2)моль вещества содержится в 1 кг раствора;
3)моль эквивалента вещества содержится в 1 кг раствора;
4)моль эквивалента вещества содержится в 1 л раствора.
14.Эквивалент вещества — это
1)реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;
2)условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;
3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;
4)реальная частица вещества, которая эквивалентна только одному иону водорода.
15.Эквивалент вещества может быть
1)только реальной частицей вещества;
2)только условной частицей вещества;
3)реальной или условной частицей вещества;
4)все ответы неверны.
16.Фактор эквивалентности — это число, показывающее, какая доля
1)реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;
2)условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;
3)реальной или условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;
4) условной частицы вещества X эквивалентна одному гидроксид-иону или одному электрону в данной реакции;
17.Титр показывает, сколько
1)граммов вещества содержится в 1 мл раствора;
2)граммов вещества содержится в 1 л раствора;
3)граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;
4)моль вещества содержится в 1 л раствора.
18.Молярная масса эквивалента вещества (X) — это
1)масса 1 моль эквивалента вещества (X);
2)масса 1 моль вещества (X);
3)произведение количества вещества (X) на его молярную массу;
4)отношение массы вещества (X) к его количеству.
19.Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции
Al(ОН)3 + 3HCl > ... равен
1)1/3; 2)1/2; 3)3; 4)1/6.
20.Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции
H3PO4 + 3NaOH > ... равен:
1)1/2; 2)1/3; 3)1; 4)3.
21.Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции
Н3РО4 + 3NаОН > ... равен
1)1; 2)1/2; 3)1/3; 4)2.
22.Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции
Na2B4O7 + 2HCl + 5Н2О > ... равен
1)1; 2)1/5; 3)1/2; 4)1/10.
23.Молярная масса эквивалента Al(ОН)3 (г/моль) в реакции
Al(ОН)3+ 3HCl > … равна
1)39; 2)78; 3)26; 4)13.
24.Молярная масса эквивалента Н3РO4 (г/моль) в реакции
Н3РО4 + NaOH > … равна
1)49; 2)98; 3)32,67; 4)40.
25.Молярная масса эквивалента Н3РO4 (г/моль) в реакции
Н3РО4 + 3NаОН > … равна
1)98; 2)49; 3)32,67; 4)196.
26. Непосредственно использовать в качестве титранта «приготовленный» раствор соляной кислоты
1)можно, т. к. раствор не гигроскопичен и не содержит гидролизующихся по катиону солей;
2)можно, т. к. раствор не содержит примесей и солей, гидролизуюшихся по аниону;
3)нельзя, т. к. это раствор, содержащий переменные количества хлороводорода.
27. Физический смысл произведения C(1/z·X)·V в формуле m=M(1/zX)·C(1/zX)·V
1)количество вещества;
2)концентрация вещества;
3)количество вещества эквивалента.
28.Можно ли раствор, приготовленный по навеске «исходного» для анализа вещества, считать раствором с известным титром?
1)нельзя, т. к. раствор готовится по рассчитанной навеске;
2)можно, т. к. титр раствора легко рассчитать;
3)можно, т. к. он используется для процесса титрования.
Основы химической термодинамики
1.Химическая термодинамика изучает
1)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;
2)энергетические характеристики физических и химических процессов и способность химических систем выполнять полезную работу;
3)условия смещения химического равновесия;
4)влияние катализаторов на скорость биохимических процессов.
2.Открытой системой называют такую систему, которая
1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;
4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.
3.Закрытой системой называют такую систему, которая
1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;
4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.
4.Изолированной системой называют такую систему, которая
1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;
4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.
5. Живая клетка является
1)открытой термодинамической системой;
2)закрытой термодинамической системой;
3)изолированной термодинамической системой;
4)равновесной термодинамической системой.
6.Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются
1)изобарическими; 2)изотермическими;
3)изохорическими; 4)адиабатическими.
7.Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются
1)изобарическими; 2)изотермическими;
3)изохорическими; 4)адиабатическими.
8.Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются
1)изобарическими; 2)изотермическими;
3)изохорическими; 4)адиабатическими.
9.Отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы
1)второй закон термодинамики; 2)закон Гесса;
3)первый закон термодинамики; 4)закон Вант-Гоффа.
10.Первый закон термодинамики отражает связь между
1)работой, теплотой и внутренней энергией;
2)свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы;
3)работой и теплотой системы;
4)работой и внутренней энергией.
11.Энтальпия реакции - это
1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;
2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;
3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;
4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
