B. 0,05
C. 0,04
D. 0,01
Е. 0,005.
$$$ 155
По значению констант диссоциации укажите самый слабый электролит:
A. КHF=6, 6*10-4
B. КCH3COOH=1, 8*10-5
C. КHCN=7, 9*10-10
D. КHCOOH=1,8*10-4
Е. КHNO2= 4*10-4
$$$ 156
Кислотой по теории Бренстеда называется:
A. донор протона
B. донор атома водорода
C. акцептор протона
D. акцептор гидроксила
Е. донор протона, акцептор гидроксила
$$$ 157
Активностью иона или молекулы называется:
A. энергия иона или молекулы
B. их концентрация
C. способность участвовать в реакции
D. концентрация, согласно которой они действуют в химической реакции
Е. концентрация веществ
$$$ 158
В 450 г воды растворили 50 г соли. Определите массовую долю (%) соли в растворе:
A. 10%
B. 5%
C. 50%
D. 1%
Е. 2%
$$$ 159
Раствор называется ненасыщенным:
A. в котором растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе
B. в котором количество растворенного вещества больше, чем в насыщенном растворе
C. в котором количество растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе
D. в котором количество растворенного вещества растворителя равны
Е. концентрированная
$$$ 160
При гидролизе соли Na3РО4 преимущественно образуются:
A. Н3РО4 и NаОН
B. NаН2РО4 и NаОН
C. Nа2НРО4 и NаОН
D. Nа2НРО4 и NаН2РО4
Е. Н3РО4 и Nа2НРО4
$$$ 161
В 200 мл 0,1М раствора содержится серной кислоты в граммах:
A. 1,5 г
B. 1,96 г
C. 2,5 г
D. 9,8 г
Е. 4,5 г
$$$ 162
Дайте точное определение растворам:
A. система, состоящая из растворителя и растворенного вещества
B. гомогенная система
C. гетерогенная система
D. система, в которой есть растворенное вещество
Е. гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия
$$$ 163
Константа гидролиза не зависит от:
A. концентрации соли
B. температуры
C. природы соли
D. природы соли и температуры
Е. повышение температуры
$$$ 164
В 2 л 0,1н раствора Н3РО4 содержится фосфорной кислоты:
A. 3,26 г
B. 6,54 г
C. 32,6 г
D. 65,0 г
Е. 16,3 г
$$$ 165
Моляльная концентрация определяется:
A. числом граммов вещества в 100 г раствора
B. числом молей вещества в 1 л раствора
C. числом граммов вещества в 1 л раствора
D. числом моль-эквивалентов в 1 л раствора
Е. числом молей вещества в 1 кг растворителя
$$$ 166
Укажите реакцию среды при гидролизе NH4Cl:
A. рН 7
B. рН>7
C. рН=7
D. рН=10
Е. рН>8
$$$ 167
Укажите соли, подвергающиеся гидролизу:
A. NaNO3, K2SO4
B. AlCl3, Na2S
C. KCl
D. NaCl
Е. NaCl, BaCl2
$$$ 168
Определите молярную концентрацию раствора в 200 мл, которого содержится 4 г гидроксида натрия:
A. 0,1М
B. 0, 2 М
C. 0, 3 М
D. 0, 4 М
Е. 0,5 М
$$$ 169
Растворимость сульфата бария равна 1,0.10-5. Рассчитайте произведение растворимости?
А. 1,0.10-10
В. 1,5.10-3
С. 0,5.10-10
D. 2.10-10
Е. 1.10-25
$$$ 170
Растворимость хлорида серебра составляет 1,33.10-5. Рассчитайте произведение растворимости?
А. 1,78.10-10
В. 1,5.10-3
С. 0,5.10-10
D. 2.10-10
Е. 1.10-25
$$$ 171
При установившемся равновесии в насыщенном водном растворе малорастворимого электролита, величина произведения концентраций ионов остается постоянной при данной температуре. Как называется эта постоянная?
А. Растворимость осадка
В. Произведение растворимости
С. Скорость гетерогенной реакции
D. Константа скорости реакции
Е. Ионная растворимость
$$$ 172
Как влияет на растворимость осадка увеличение ионной силы раствора?
А. Не влияет
В. Уменьшает растворимость
С. Солевой эффект не наблюдается
D. Растворимость увеличивается
Е. В зависимости от природы катиона и аниона
$$$ 173
Как называется раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом?
А. ненасыщенный
В. пересыщенный
С. разбавленный
D. насыщенный
Е. концентрированный
$$$ 174
Какова нормальная концентрация раствора едкого натра в 2 л, которого содержится 8г NaOH?
А. 0,01
В. 0,1
С. 0,4
D. 2, 5
Е. 1,6
$$$ 175
Какова молярная концентрация раствора едкого натра в 2 л, которого содержится 8 г NaOH?
А. 0,01
В. 1,5
С. 0,1
D. 2, 5
Е. 1,6
$$$ 176
Какова реакция среды в растворе соли Na3PO4:
А. щелочная
B. кислая
C. нейтральная
D. слабо кислая
Е. сильно кислая
$$$ 177
Какова реакция среды в растворе соли Na2HPO4:
А. щелочная
B. кислая
C. нейтральная
D. слабо кислая
Е. сильно кислая
$$$ 178
По какой формуле можно рассчитать константу гидролиза сульфита натрия?
А. Кг = Кв + Кд (сернистой кислоты)
B. Кг = Кв - Кд (сернистой кислоты)
C. Кг = Кв + Кд (едкого натрия)
D. Кг = Кв * Кд (сернистой кислоты)
Е. Кг = Кв / Кд (сернистой кислоты)
$$$ 179
По какой формуле можно рассчитать константу гидролиза хлорида аммония?
А. Кг = Кв + Кд (соляной кислоты)
B. Кг = Кв / Кд (гидроксида аммония)
C. Кг = Кв + Кд (едкого натрия)
D. Кг = Кв * Кд (соляной кислоты)
Е. Кг = Кв - Кд (гидроксида аммония)
$$$ 180
По какой формуле можно рассчитать константу гидролиза ацетата аммония?
А. Кг = Кв / (Кд (уксусной кислоты)*Кд (гидроксида аммония)
B. Кг = Кв / Кд (гидроксида аммония)
C. Кг = Кв + Кд (уксусной кислоты)
D. Кг = Кв * Кд (уксусной кислоты)
Е. Кг = Кв - Кд (гидроксида аммония)
$$$ 181
Какую реакцию среды можно ожидать в растворе соли NaNO3?
А. щелочная
B. кислая
C. нейтральная
D. слабо кислая
Е. сильно кислая
$$$ 182
Какую реакцию среды можно ожидать в растворе соли K2CO3?
А. щелочная
B. кислая
C. нейтральная
D. слабо кислая
Е. сильно кислая
$$$ 183
Почему при добавлении к раствору хлорида алюминия уксусной кислоты выпадает осадок?
А. образуется ацетат алюминия
B. образуется гидроксоацетат алюминия
C. образуется гидроксид алюминия вследствие гидролиза ацетата алюминия
D. образуется гидроксид алюминия из-за гидролиза хлорида алюминия
Е. образуется смесь основных солей
$$$ 184
Как можно усилить гидролиз соли?
А. увеличить концентрацию соли
B. увеличить концентрацию соли, повысить температуру
C. разбавить раствор соли, повысить температуру
D. повысить рН раствора
Е. понизить рН раствора
$$$ 185
Почему при добавлении к раствору хлорида железа уксусной кислоты выпадает осадок?
А. образуется ацетат железа
B. образуется гидроксоацетат железа
C. образуется гидроксид железа вследствие гидролиза ацетата железа
D. образуется гидроксид железа из-за гидролиза хлорида железа
Е. понижается рН раствора
$$$ 186
Почему гидролиз хлорида, сульфата, нитрата железа не идет по третьей ступени?
А. из-за присутствия основания
B. из-за образования основных солей
C. из-за образования кислых солей железа
D. из-за образования сильных кислот, равновесие гидролиза смещается влево
Е. повышается рН раствора
$$$ 187
Нормальная концентрация раствора 200 мл которого содержат 2,08 г ВаСl2:
A. 1 н
B. 0,5 н
C. 0,1 н
D. 0,01 н
E. 0,05 н
$$$ 188
Плотность 26% раствора KOH равна 1,24 г/мл. Количество молей KOH, содержащихся в 5 л раствора:
A. 26,7 моля
B. 28,7 моля
C. 29,2 моля
D. 30,5 моля
E. 34,1 моля
$$$ 189
Сколько мл конц. HCl (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% соляной кислоты, нужно взять для приготовления 1 л 2н раствора:
A. 145,2 мл
B. 156,4 мл
C. 163,5 мл
D. 168,2 мл
E. 180,6 мл
$$$ 190
Математическое выражение закона разведения Оствальда:
A. К=б2С/1- б
B. Р= СRT
C. K=h г
D. lgf = - 0.5 Z2√I
E. Дtкип.= Е С
$$$ 191
В каких агрегатных состояниях находятся дисперсионная фаза и дисперсионная среда в молоке, майонезе и сметане?
A. жидкость – жидкость
B. газ – жидкость
C. твердое вещество – жидкость
D. газ – твердое вещество
E. жидкость – газ
$$$ 192
Как соотносится температура кипения раствора и температура кипения чистого растворителя?
A. t кип. раствора = t кип. растворителя
B. t кип. раствора >t кип. растворителя
C. t кип. раствора = t кип. растворителя
D. t кип. раствора <t кип. растворителя
E. t кип. раствора = Ѕ t кип. растворителя
$$$ 193
В одном литре раствора находится 234 г хлорида натрия. Вычислите молярную концентрацию раствора.
A. 0,25 М
B. 4,27 М
C. 13,7 М
D. 2 М
E. 4 М
$$$ 194
7 г сахара растворено в 28 г воды. Определите процентную концентрацию раствора.
A. 35%
B. 20%
C. 25%
D. 5%
E. 21%
$$$ 195
Сколько нужно взять воды, чтобы получить из 292,6 г хлорида натрия одномоляльный раствор? Двумоляльный раствор?
A. 707,5 г, 333,6 г
B. 5 кг, 2,5 кг
C. 4707,5 кг, 4353,8 кг
D. 707,5 г, 1415 г
E. 1 кг, 1 кг
$$$ 196
Какой объем 1н раствора NaOH нужно затратить для полной нейтрализации 70 мл 1н. раствора H2SO4?
A. 140 мл
B. 35 мл
C. 105 мл
D. 30 мл
E. 70 мл
$$$ 197
СО + Ѕ О2=СО2 + 162,1 кДж/моль
Вычислить теплоту образования СО если теплота образования СО2 равна (-393,6 кДж/моль). Условия стандартные.
A. -231,5 кДж/моль
B. – 555,7 кДж/моль
C. 231,5 кДж/моль
D. 162,1 кДж/моль
E. -2,43 кДж/моль
$$$ 198
2SO2+O2→2SO3
Чему равна скорость в реакции, если за 0,05 минуты концентрация SO3 увеличилась на 3 моль/л?
A. 60 моль/(л·с)
B. 0,15 моль/(л·с)
C. 2 моль/(л·с)
D. 1 моль/(л·с)
E. 0,5 моль/(л·с)
$$$ 199
От какого из ниже перечисленных факторов не зависит скорость химической реакции?
A. природа реагирующих веществ
B. присутствие катализаторов
C. объем реагирующих веществ
D. концентрация
E. температура
$$$ 200
Как выражается константа химического равновесия для реакции
2SO2 +O2→ 2SO3?
A. K = k1 [SO2]2 [O2]
B. K = [SO3]2 / [SO2]2 [O2]
C. K = k2 [SO3]2
D. K = [SO2]2 [O2] / [SO3]2
E. K = k1 / [SO3]2
$$$ 201
В какой из нижеперечисленных дисперсных систем, дисперсная фаза находится в жидком состоянии, а дисперсионная среда – в газообразном состоянии?
A. табачный дым
B. пемза
C. ил
D. пыль
E. облако
$$$ 202
При каких условиях справедлив закон Генри?
A. справедлив всегда
B. при невысоких давлениях и при отсутствии химического взаимодействия между газом и растворителем
C. когда растворителем является вода
D. при высоких температурах
E. при взаимодействии равных объемов газа и растворителя
$$$ 203
По какой формуле вычисляется осмотическое давление?
A. p = еc
B. p = 3/2 kT
C. p = cRT
D. p = c/е
E. p = c/RT
$$$ 204
Сколько нужно взять граммом воды, чтобы получить 100 г 5% раствора NaCl?
A. 95 г
B. 5 г
C. 105 г
D. 500 г
E. 20 г
$$$ 205
Определите нормальность 3 М раствора сульфата алюминия Al2 (SO4)3?
A. 3 н
B. 18 н
C. 0,5 н
D. 6 н
E. 2 н
$$$ 206
Какой объем 1М раствора нитрата серебра AgNO3 нужно добавить к 50 мл 1М раствора хлорида кальция CaCl2 , чтобы осадить все хлорид-ионы в виде хлорида серебра?
A. 50 мл
B. 100 мл
C. 150 мл
D. 25 мл
E. 1 л
$$$ 207
Что называется тепловым эффектом химической реакции?
A. количество тепловой энергии, выделяющейся на 1 моль продуктов реакции
B. энергия, которая выделяется либо поглощается в результате реакции
C. количество тепловой энергии, поглощающейся при получении продуктов реакции количеством 1 моль
D. теплота образования продуктов данной реакции
E. количество тепловой энергии, отнесённое к такому числу молей вещества, которое указано в уравнении реакции
$$$ 208
аА + вВ→ сАВ. Чему равна скорость данной реакции?
A. v= k [A]а [B]в
B. v= k [A] [B] · (а+в)
C. v= k [A]/ [B]
D. v= k [A]в / [B]а
E. v= k [A]а /[B]в
$$$ 209
Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 20 до 50˚C, если температурный коэффициент данной реакции равен 2?
A. увеличится в 2 раза
B. уменьшится в 8 раз
C. увеличится в 8
D. увеличится в 60
E. уменьшится в 15 раз
$$$ 210
К моменту установления равновесия в реакции Н2+ J2→ 2HJ концентрация Н2 равна 0,1 моль/л, концентрация J2 равна 0,5 моль/л. Определите концентрацию HJ, если константа равновесия равна 20?
A. 0,25 моль/л
B. 0,6 моль/л
C. 0,4 моль/л
D. 1 моль/л
E. 5 моль/л
$$$ 211
Как называются биологические катализаторы?
A. микрокатализаторы
B. катализаторы
C. таких катализаторов не существует
D. ферменты
E. биоингибиторы
$$$ 212
2SO2 +O2→ 2SO3 + Q Какой из ниже перечисленных факторов смещает химическое равновесие влево?
A. повышение концентрации SO3
B. понижение t˚
C. повышение давления
D. повышение концентрации SO2
E. повышение концентрации O2
$$$ 213
2А + 3В → С
В результате реакции концентрация вещества А изменилась на 0,3 моль/л. На сколько изменится концентрация вещества В?
A. на 0,3 моль/л
B. на 0,9 моль/л
C. на 0,45 моль/л
D. на 0,1 моль/л
E. на 0,65 моль/л
$$$ 214
При повышении температуры на 20˚C скорость реакции возросла в 16 раз. Чему равен температурный коэффициент?
A. 2
B. 1,25
C. 16
D. 4
E. 0,8
$$$ 215
В воде объёмом 200 мл (ρ=1 г/мл) растворили образец соли, получив раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили ещё 150 мл воды. Концентрация соли в итоговом растворе составляет …?
A. 10 %
B. 12,5 %
C. 15 %
D. 17,5 %
E. 8 %
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 |
