Основы атомно-молекулярного учения (стр. 8 )

$$$ 75

Чем определяется порядок многостадийной реакции?

А. числом молекул, участвующих в элементарном акте реакции

B. числом молекул, образующихся в результате реакции

C. полным стехиометрическим уравнением

D. молекулярностью самой медленной стадии

Е. молекулярностью стадии с самой большой скоростью

$$$ 76

Укажите уравнение первого порядка.

А. V = kC1 C2

B. V = -∆C1C2/dф

C. V = k[A]2 = - [A]2 /d2 ф

D. V = - [A] [B] /dф

Е. V = k[A] = - [A] /dф

$$$ 77

Чем определяется порядок простой одностадийной реакции?

А. числом молекул, участвующих в элементарном акте реакции

B. числом молекул, образующихся в результате реакции

C. полным стехиометрическим уравнением

D. суммой показателей степеней при концентрационном члене, в уравнении, которому подчиняется данный химический процесс.

Е. общим числом молекул

$$$ 78

Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции синтеза аммиака:

N2 + 3H2 = 2NH3, при увеличении давления в 2 раза?

А. 2

B. 8

C. 16

D. 4

Е. 6

$$$ 79

Кем сформулирован принцип: «Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в направлении, поглощающем данное воздействие»?

А. Паули

B. Генри

C. Рауль

D. Ле Шателье

Е. Лавуазье

$$$ 80

Чему равен порядок цепных реакций?

А. 2

B. 3

C. ∞

D. 1

Е. неизвестен

$$$ 81

Как изменится скорость реакции при увеличении температуры с 200 до 600, если температурный коэффициент равен 2?

А. 16

B. 8

C. 4

D. 3

Е. 12

$$$ 82

Что является основной причиной ускорения реакции в присутствии катализатора?

А. увеличение скорости движения частиц

B. механизм реакции становится цепным

C. образование прочных соединений

D. многостадийность процесса и, как следствие, увеличение энергии активации.

Е. снижение энергии активации из-за образования промежуточных нестойких соединений.

$$$ 83

Что такое энергия активации?

А. энтальпия

B. энергия необходимая для преодоления активационного барьера

C. энергия необходимая для ускорения частиц

D. свободная энергия

Е. энергия, выделяемая при экзотермической реакции

$$$ 84

Какие необходимы условия, исходя из принципа Ле Шателье, для ускорения процесса синтеза аммиака: N2 + 3H2 = 2NH3; ΔН 0

А. понижение температуры, понижение давления

B. повышение температуры, повышение давления

C. уменьшение концентрации азота, повышение температуры, понижение давления, увеличение концентрации аммиака

D. увеличение давление, уменьшение концентрации аммиака в системе

Е. присутствие катализатора, повышение температуры

$$$ 85

Укажите факторы, от которых зависит константа равновесия:

A. концентрация

B. концентрация, температура

C. концентрация и природа реагентов

D. температура, природа реагирующих веществ

Е. катализатор

$$$ 86

Чему равна константа равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI, если в состоянии равновесия в реакционной смеси оказалось 0,3 моля H2 , 0,4 моля I2 и 2,4 моля HI?

A. 1,2

B. 48,0

C. 5,0

D. 50,0

Е. 2,0

$$$ 87

Как изменится состояние равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI, если увеличить давление газовой смеси в 3 раза?

A. равновесие сместится влево

B. равновесие не изменится

C. равновесие сместится влево, при этом скорость прямой реакции уменьшится в 9 раз

D. равновесие сместится вправо

Е. равновесие сместится вправо, при этом скорость прямой реакции увеличится в 9 раз

$$$ 88

Какой самый простой способ ускорения эндотермической реакции?

A. уменьшение температуры

B. изменение давления

C. увеличение температуры

D. увеличение концентрации реагентов

Е. введение катализатора

$$$ 89

Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:

A. концентрации вещества в единицу времени

B. количества вещества в единице объема

C. массы вещества в единице объема

D. объема вещества в ходе реакции

E. внешнего давления в ходе реакции

$$$ 90

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

A. железом и кислородом

B. магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты

C. медью и кислородом

D. цинком и 10%-ным раствором серной кислоты

E. алюминием и 0,5 н раствором серной кислоты

$$$ 91

Для увеличения скорости химической реакции

2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию SО2

B. уменьшить концентрацию SО2

C. уменьшить температуру

D. увеличить степень измельчения CuS

E. увеличить степень измельчения CuO

$$$ 92

Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию H2

B. увеличить концентрацию ионов водорода

C. увеличить температуру

D. увеличить концентрацию ионов цинка

E. изменить давление

$$$ 93

Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций:

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц

В. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом расходуется

A. верно только А

B. верно только Б

C. верны все суждения

D. все суждения неверны

E. верно только В

$$$ 94

C наибольшей скоростью реагирует с водородом:

A. Сl2

B. F2

C. S

D. C

E. I2

$$$ 95

Оцените правильность утверждений:

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции

В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц

A. верно только А

B. верно только Б

C. верны все суждения

D. все суждения неверны

E. верно только В

$$$ 96

Для увеличения скорости реакции водорода с азотом:

A. нагревают азотоводородную смесь

B. снижают давление в системе

C. используют катализатор

D. используют циркуляцию азотоводородной смеси

E. увеличивают концентрацию аммиака

$$$ 97

При повышении давления увеличивается скорость реакции:

A. кислорода с сернистым газом

B. цинка с серной кислотой

C. серы с железом

D. гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

E. железа с соляной кислотой

$$$ 98

Катализатор требуется для проведения реакции:

A. хлорирования алканов

B. нейтрализации фосфорной кислоты

C. пиролиза метана

D. этерификации уксусной кислоты

E. гашения извести

$$$ 99

С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

A. аммиак и хлороводорода

B. азот и водород

C. азот и кислород

D. сернистый газ и кислород

E. сера и железо

$$$ 100

Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, это:

A. нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

B. горение водорода в кислороде

C. взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

D. горение алюминия в кислороде

E. взаимодействие азота с водородом

$$$ 101

Математическое выражение закона действия масс аА+вВ→:

А. Р = СRT

В. v = k CaA∙ Cв В

C. Дtзам = К ∙ Сm

D. Дtкип. = Е∙ Сm

E. E = hн 

$$$ 102

При понижении температуры на 30 0(г = 2) скорость реакции уменьшится:

А. в 2 раза

В. в 4 раза

С. в 8 раз

D. в 16 раз

Е. в 27 раз

$$$ 103

В системе, где происходит реакция Н2 + Cl2 = 2 НСl, увеличили давление в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции?

А. в 3 раза

В. в 6 раз

С. в 8 раз

D. в 9 раз

Е. в 27 раз

$$$ 104

Константа равновесия определяется по формуле:

А.  К = kпр.+ kобр.

В.  К = kпр./kобр.

С.  К = kпр.∙ kобр.

D.  K = kпр.- kобр.

Е.  К = kобр./kпр.

$$$ 105

Чему равна константа равновесия реакции 2 NOг. + Сl2 г.= 2 NОCl г., если  в колбу объемом 5 л помещено 2,5 моля NO и 1 моль Cl2, учитывая, что к моменту равновесия прореагировало 20 % оксида азота (II)?

А. 0,42

В. 0,56

С. 2,58

D. 42,00

Е. 56,00

$$$ 106

В системе Аг. + 2Вг. = Сг. равновесные концентрации веществ, равны  соответственно 0,06, 0,12 и 0,2 моль/л. Исходные концентрации веществ А и В равны:

А. 0,06 и 0,12

В. 0,18 и 0,12

С. 0,2 и 0,40

D. 0,22 и 0,2

Е. 0,26 и 0,52

$$$ 107

Равновесие наступает, если:

А. vпр.= vобр.  ДG < O

B. vпр.> vобр.  Д G = O

C. vпр.< vобр.  Д G > O

D. vпр. = vобр.  Д G = O

E. vпр.= vобр.  Д Н > О

$$$ 108

Чему равна константа равновесия для реакции СО2 г. + Н2 г.= СОг. + Н2Ог., если равновесные концентрации [СО2] = 0,02; [Н2] = 0,005; [СО] = [Н2О] = 0,01 моль/л?

А. 1

В. 2

С. 3

D. 4

Е. 5

$$$ 109

Константа скорости гомогенной реакции численно равна скорости этой реакции:

А. при концентрации реагирующих веществ равной нулю

В. в присутствии катализатора

С. если концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л

D. если t = 298 oK

Е. если Еакт = 1

$$$ 110

Уравнение Аррениуса:

А.  k = A/еЕакт/RT

В.  v = h ∙ н

C.  E = m ∙ c2

D.  л = h/mv

E.  А = рv

$$$ 111

В газовой фазе протекает реакция3M+2N+P=К. Указать правильное уравнение, выражающее закон действия масс:

А. V=k [M]і [N]І

В. V=k [N ]І [P]

С. V=k [M]і [N ] І[P]

D. V=k [M]і [P]

Е. V=k [M] [N ][P]

$$$ 112

Указать правильное выражение закона действия масс для скорости прямой реакции системы HI(г)+CH3I(г)↔CH4(г)+I2(тв)?

А.  V=k [СН4] [I2]

В.  V=k [HI] [CH3I]

С.  V=k [HI]

D.  V=k [CH4]

Е.  V=k [CH3I]

$$$ 113

Какие факторы, вместе взятые, наиболее плотно влияют на скорость химической реакции?

А.  природа реагирующих веществ, давление, концентрация