Основы атомно-молекулярного учения (стр. 6 )

C. ΔS 0

D. ΔS > 0 в начале реакции

Е. ΔS 0 в конце реакции

$$$ 6

Укажите функции состояния (выберите наиболее полный ответ):

A. давление, температура 

B. давление, работа, энтропия

C. работа, энергия, объем

D. работа, объем, давление

Е. давление, температура, энергия, энтропия

$$$ 7

Укажите причину того, что при низких температурах возможность протекания реакции определяется знаком ΔH?

A. незначительное изменение энтропии 

B. небольшой энтальпийный фактор

C. минимальный энтропийный фактор

D. максимальное значение энтальпийного фактора

Е. нет определенной причины

$$$ 8

Как называется уравнение с указанием теплового эффекта реакции и агрегатного состояния реагентов?

A. уравнение ОВР 

B. синтеза

C. термохимическое

D. кинетическое

Е. экзотермическое

$$$ 9

В каком случае возможно самопроизвольное протекание процесса при постоянных температуре и давлении?

A. ΔG = 0

B. ΔG 0

C. ΔG > 0

D. ΔG = ΔH

Е. ΔG = T*ΔS

$$$ 10

Как изменяется энтропия в следующем процессе: СО2 (кр) = СО2 (г)?

A. ΔS = 0

B. ΔS 0

C. ΔS > 0

D. энтропия не меняется

Е. нет закономерности

$$$ 11

Что изучает химическая термодинамика?

A. процессы окисления 

B. скорость реакции

C. работу, выполняемую системой

D. превращения энергии и энергетические характеристики веществ

Е. химическое равновесие

$$$ 12

Укажите группу, в которой для всех веществ энтальпии образования  отличаются от нуля:

A. O2, H2O, H2 SO4 

B. HCl, Cu

C. CH4, Na

D. NO2,  NH3

Е. Fe, Na

$$$ 13

Какой фактор будет благоприятствовать протеканию реакции:

2С(графит)  + О2 = 2СО2  , ΔS > 0?

A. повышение температуры 

B. понижение температуры

C. низкотемпературный режим

D. постоянство температуры

E. Т = 273К

$$$ 14

В каких случаях возможна реакция при любых температурах?

А. ΔS > 0, ΔН 0

B. ΔS 0, ΔН 0

C. ΔS  > 0, ΔН > 0

D. ΔS 0 , ΔН = 0

Е. ΔS 0

$$$ 15

Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, температура являются:

А. энергетическими характеристиками 

B. переменными свойствами

C. постоянными свойствами веществ

D. функциями состояния

Е. характеризует изолированную систему

$$$ 16

Математическое выражение II закона термодинамики для необратимых процессов при постоянной температуре:

A.  

B. ΔS 0

C. ΔS > g/T

D. ΔS g/T

Е.

$$$ 17

Исходя из значений стандартных энтальпий образования, укажите наименее устойчивое соединение:

A. Δ Н0AgCl=-127,1 кДж/моль

B. Δ Н0Н2О=- 285,8 кДж/моль

C. Δ Н0НCl=-92,3 кДж/моль

D. Δ Н0AL2O3=-1676 кДж/моль

Е. Δ Н0Al=-0 кДж/моль

$$$ 18

В изолированных системах самопроизвольно процессы протекают в направлении (II закон термодинамики):

A. уменьшение энтропии

B.  увеличение энтропии

C.  энтропия равна нулю

D.  изменение энтропии постоянно

Е. постепенного уменьшения энтропии

$$$ 19

Свободная энергия Гиббса определяется соотношением:

A. H=U+PV 

B. G=H-TS 

C. H=q 

D. S=  

Е. S>

$$$ 20

Мерой поглощаемой или выделяемой теплоты в химической реакции при постоянном давлении является:

A. энтальпия

B. энтропия

C. свободная энергия Гиббса

D. потенциал

Е. общий запас энергии

$$$ 21

Теплоты образования ΔН0298 фосфата кальция, оксида кальция, фосфорного ангидрида составляют соответственно: -4137,5 кДж/моль, -635,5 кДж/моль,

-1492 кДж/моль. Вычислите тепловой эффект реакции:

3 СаО(к) + Р2О5(к) = Са3(РО4)2 (к)?

A. –3502кДж 

B. –2127кДж 

C. –2010,5кДж

D. –739кДж

Е. +739кДж

$$$ 22

Изменение энергии может происходить не только в результате химических, но и в ряде физических превращений. Назовите физическое превращение, в результате которого не происходит изменение энтальпии?

A. растворение соли в воде

B. плавление льда

C. сублимация иода

D. интерференция света

E. выпадение осадка в растворе

$$$ 23

Сформулируйте первое начало термодинамики:

A. скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции

B. физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния

C. сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над cистемой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте

D. при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул

E. масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате этой химической реакции

$$$ 24

Изобарно-изотермический потенциал связан с энтальпией и энтропией следующим соотношением:

A. ∆G = ∆Н + T∆S

B. ∆G = ∆Н - T∆S

C. ∆G /Т= ∆Н +∆ S

D. ∆G = Т∆Н + ∆S

E. ∆G = ∆Н +∆ S/T

$$$ 25

В каких единицах измеряется энтропия?

A. Дж/моль

B. кДж/моль

C. кДж/(моль • К)

D. Дж/(моль • К)

E. кДж/К

$$$ 26

Самопроизвольный химический процесс возможен только в том случае, если...

A. ∆G > 0

B. ∆G < 0

C. ∆Н > 0

D. ∆Н < 0

E. ∆Н = ∆S

$$$ 27

В каких единицах выражают величины, с помощью которых формулируют первое начало термодинамики?

A. в единицах заряда, например, в кулонах

B. в единицах давления, например, в паскалях

C. в единицах времени, например, в секундах

D. в единицах количества, например, в молях

E. в единицах энергии, например, в джоулях

$$$ 28

В экзотермической реакции...        

A. энтальпия реакционной системы повышается

B. тепловой эффект реакции отрицательный

C. энтальпия реакционной смеси уменьшается

D. давление реакционной смеси повышается

E. температура смеси уменьшается

$$$ 29

В эндотермической реакции...

A. энтальпия реакционной системы повышается

B. тепловой эффект реакции положительный

C. энтальпия реакционной смеси уменьшается

D. скорость реакции уменьшается скачкообразно

E. температура смеси увеличивается

$$$ 30

Теплота, которая выделяется или поглощается, в результате химической  реакции называется:

А.  внутренней энергией системы

В.  тепловым эффектом реакции

С.  энтропией системы

D.  энергией Гиббса

Е.  кинетической энергией системы

$$$ 31

Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ?

A. 1 кДж

B. 298 Дж

C. нулю

D. 273 Дж

E. зависят от природы вещества

$$$ 32

Для описания термодинамической системы какое количество характеристических функций используется?

A. одна

B. две

C. три

D. четыре

E.        пять

$$$ 33

При написании в уравнениях энтропии используется символ...?

A. U

B. Н

C. G

D. F

E. S

$$$ 34

При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях?

A. нулю

B. 143,1 кДж/моль

C. -47,7 кДж/моль

D. 100 кДж/моль

Е. -143,1 кДж/моль        

$$$ 35

Определите теплоту образования бензола (кДж/моль), исходя из уравнения

С6Н6(Ж)+ 7,5 O2(г)= 6СO2(Г)+ЗН2O(Ж) + 3267,7 кДж. Теплоты образования СO2(Г) и Н2O(ж) равны соответственно: (-393,51) кДж/моль и (-285,84) кДж/моль?

A. -48,05 кДж/моль

B. 46,26 кДж/моль

С. 49,10кДж/моль

D. -3267,7 кДж/моль

E. 98,20 кДж/моль

$$$ 36

Энергией называется...?

A. физическая величина, характеризующая направление теплообмена между системами

B. экзотермический химический процесс

C. физическая величина, являющаяся мерой взаимодействия и движения материальных систем

D. термодинамическое состояние системы

E. количество тепла, выделяющееся в ходе химической реакции

$$$ 37

В зависимости от способности химической системы к обмену энергией и веществом с внешней средой, различают три типа систем: изолированные, закрытые и открытые. Внешней средой называют...?

A. выделенную  (реально  или условно)  часть  материального  мира,  которая  является  предметом  наблюдения или исследования

B. атмосферу Земли

C. всю остальную часть материального мира вне пределов выделенной из него системы

D. стенки реакционного сосуда

E. помещение лаборатории

$$$ 38

Изолированная система с внешней средой...?

A. обменивается энергией, но не обменивается веществом

B. не обменивается ни энергией, ни веществом

C. обменивается веществом, но не обменивается энергией

D. обменивается и энергией, и веществом

E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом

$$$ 39

Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку...?

A. ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химических связей

B. ее протекание требует столкновения реагирующих частиц

C. для ее протекания необходима энергия, равная энергии активации

D. при ее протекании не затрагиваются ядра атомов

E. при ее протекании перераспределяются электроны

$$$ 40

Возможно ли при стандартных условиях (Т = 298 К, р = 101,3 кПа) разложение нитрата аммония по уравнению: NH4 NO3(г) = N2O(г)+ 2Н2O? Ответ подтвердите расчётом  ∆С298(кДж) реакции, необходимые данные указаны в следующей таблице: