А. уменьшается
B. увеличивается
C. не изменяется
D. в главных подгруппах увеличивается
Е. нет закономерности
$$$ 76
Укажите элементы электронные аналоги:
A. N, P, S, CI
B. O, S, CI
C. S, CI, Ar
D. N, P, As
Е. O, S, N
$$$ 77
Атом, представляющий на связь атомную орбиталь называется:
A. катион
B. анион
C. донор
D. акцептор
Е. ион
$$$ 78
Укажите орбиталь с самой низкой энергией:
A. 3s
B. 3p
C. 2p
D. 3d
Е. 4s
$$$ 79
Вторичная периодичность-это:
A. немонотонное изменение свойств в подгруппах
B. монотонное изменение свойств элементов в подгруппах
C. изменение металлических свойств в группах
D. изменение неметаллических свойств в подгруппах
Е. понятие лишено смысла
$$$ 80
Элементы, образующие главные подгруппы:
А. s и р-элементы
B. s и d-элементы
C. s и f-элементы
D. р и d-элементы
Е. р и f-элементы
$$$ 81
Образование химической связи сопровождается энергетическим эффектом:
А. поглощением энергии
B. энергия не изменяется
C. нет закономерности
D. только при образовании ионной связи
Е. выделением энергии
$$$ 82
Более высокая энергия связи характерна для соединений с типом связи:
А. ковалентной
B. ковалентной полярной
C. ковалентной неполярной
D. металлической
Е. ионной
$$$ 83
Укажите свойства ионной связи (выбрать полный ответ): 1. Насыщаемость,
2. Направленность, 3. Ненасыщаемость, 4. Ненаправленность,
5. Поляризуемость?
A. 1,2
B. 3,4,5
C. 4,5
D. 1,2,5
Е. 1,3,5
$$$ 84
Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома называется:
A. сродство к электрону
B. электроотрицательность
C. энергия связи
D. первая энергия ионизации
Е. электроположительность
$$$ 85
Химическая связь, образуемая за счет взаимодействия электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома, называется:
A. ковалентной полярной
B. донорно-акцепторным механизмом ковалентной связи
C. ионной
D. металлической
Е. ковалентной неполярной
$$$ 86
Элементы, входящие в состав побочных подгрупп:
A. s-элементы
B. р-элементы
C. s - и р-элементы
D. s - и d-элементы
Е. d-элементы
$$$ 87
Какая из следующих молекул имеет наибольшую энергию связи?
A. O2
B. Cl2
C. N2
D. F2
Е. I2
$$$ 88
Какая из перечисленных ниже молекул не должна существовать?
A. C2
B. Li2
C. Be2
D. B2
Е. Na2
$$$ 89
Для каких из перечисленных ниже молекул следует ожидать наибольшего ионного характера связи?
A. F2
B. ClF
C. BrF
D. IF
Е. Для всех молекул одинаковый ионный характер
$$$ 90
Какое из следующих утверждений относительно π - орбиталей верно?
A. они полностью симметричны относительно межъядерной оси
B. они всегда являются связывающими
C. их волновые функции изменят знак при вращении на 1800 вокруг межъядерной оси
D. они всегда являются разрыхляющими
Е. нет правильного ответа
$$$ 91
Какое свойство не присуще молекуле CF?
A. молекула CF изоэлектронная с NO
B. имеет один неспаренный электрон
C. имеет теоретический порядок связи 2,5
D. она диамагнитна
Е. молекула полярна
$$$ 92
Сколько неспаренных электронов можно предсказать для молекулярного иона О2-?
A. 1
B. 3
C. 0
D. 2
Е. 4
$$$ 93
Какой должна быть энергия связи в молекулярном ионе Не2+?
A. меньше, чем в молекуле Н2
B. больше, чем в молекуле Н2
C. такая же, как в молекуле Н2
D. меньше, чем в молекуле Не2
Е. такая же, как в молекуле Не2
$$$ 94
Какая из указанных ниже молекул должна быть парамагнитной?
A. CO2
B. CO
C. Cl2
D. NO
Е. N2
$$$ 95
Какая из следующих молекул должна иметь наибольший дипольный момент?
A. NH3
B. PH3
C. AsH3
D. BH3
Е. SeH2
$$$ 96
Укажите наиболее слабую связь:
A. вандерваальсовые взаимодействия
B. водородная связь
C. ковалентная связь
D. ионная связь
Е. ковалентная полярная связь
$$$ 97
Укажите типы вандерваальсовых взаимодействий:
A. атом водорода-атом электроотрицательного атома
B. диполь-диполь, диполь-индуцированный диполь
C. положительный ион-отрицательный ион
D. свободная орбиталь-электронная пара
Е. атом металла-атом металла
$$$ 98
Как называется МО, характеризующаяся волновой функцией: ψ = С(ψa + ψb)?
A. связывающая МО
B. разрыхляющая МО
C. несвязывающая МО
D. общая МО
Е. суммарная МО
$$$ 99
Как называется МО, характеризующаяся волновой функцией: ψ = С(ψa - ψb)?
A. связывающая МО
B. разрыхляющая МО
C. несвязывающая МО
D. общая МО
Е. суммарная МО
$$$ 100
Как называется МО, на которой электронная плотность сосредоточена между ядрами?
A. связывающая МО
B. разрыхляющая МО
C. несвязывающая МО
D. общая МО
Е. суммарная МО
$$$ 101
Как называется МО, на которой электронная плотность концентрируются за ядрами?
A. связывающая МО
B. разрыхляющая МО
C. несвязывающая МО
D. общая МО
Е. суммарная МО
$$$ 102
За счет, какой МО образуется связь в молекуле водорода?
A. σ(2px)
B. π(2py) π*(2pz)
C. σ sπ(2py)
D. σs
Е. π(2px)
$$$ 103
За счет, какой МО образуется связь в молекуле хлора?
A. σ(3px)
B. π(2py) π*(2pz)
C. σ sπ(2py)
D. σs
Е. π(2px)
$$$ 104
За счет, какой МО образуется связь в молекуле фтора?
A. σ(2px)
B. π(2py) π*(2pz)
C. σ sπ(2py)
D. σs
Е. π(2px)
$$$ 105
За счет, каких МО образуется связь в молекуле азота?
A. σ(2px) π(2py) π(2pz)
B. π(2py) π*(2pz)
C. σ sπ(2py)
D. σs
Е. π(2px)
$$$ 106
Какие МО образуются при перекрывании 2px и 2py орбиталей?
A. σ(2px), σ*(2px), π(2py), π*(2py)
B. π(2py) π*(2pz)
C. σ,π(2py)
D. σ(2px), σ*(2px)
Е. π(2px)
$$$ 107
Сколько связывающих электронов на связывающих МО атома азота?
A. 4
B. 6
C. 8
D. 7
Е. 14
$$$ 108
Сколько связывающих электронов на связывающих МО атома кислорода?
A. 4
B. 6
C. 8
D. 7
Е. 14
$$$ 109E
Сколько электронов на разрыхляющих π - МО атома кислорода?
A. 4
B. 6
C. 8
D. 7
Е. 2
$$$ 110
Какое свойство кислорода обуславливает наличие неспаренных электронов на разрыхляющей π - МО?
A. газообразное состояние
B. парамагнетизм
C. диамагнетизм
D. низкая температура кипения
Е. химическая активность
$$$ 111
Что объясняет метод МО и не допускает метод ВС?
A. ковалентную связь
B. водородную связь
C. двухэлектронную связь
D. одноэлектронную связь
Е. прочность связи
$$$ 112
Укажите число ковалентных связей в молекуле СО?
A. 4
B. 6
C. 3
D. 2
Е. 1
$$$ 113
На какой МО находятся связывающие электроны в молекуле HF?
A. σ
B. π
C. σ, π
D. σ*
Е. π*
$$$ 114
На какой МО находятся связывающие электроны в молекуле HCl?
A. σ
B. π
C. σ, π
D. σ*
Е. π*
$$$ 115
Что можно рассчитать по формуле: n = 2(2l + 1)?
А. Число электронов на подуровне
В. Число электронов в атоме
С. Число протонов
D. Число электронов на уровне
Е. Число электронов на орбитали
$$$ 116
Что можно рассчитать по формуле (2l + 1)?
А. Число энергетических подуровней
В. Число электронов в атоме
С. Число орбиталей на уровне
D. Число орбиталей на подуровне
Е. Число электронов на орбитали
$$$ 117
Сколько орбиталей на третьем энергетическом уровне?
А. 6
В. 4
С. 9
D. 5
Е. 16
$$$ 118
Каких орбиталей не может быть в атоме?
А. 1s, 2p, 3d
В. 2s, 3p,4f
С. 2p, 3d,5f
D. 1p, 2d, 3f
Е. 3s, 4p.6s
$$$ 119
У изотопа барий – 138 число 138 означает:
А. Заряд ядра
В. Число электронов в атоме
С. Число протонов
D. Массовое число
Е. Число нейтронов
$$$ 120
Сколько нейтронов содержится в атоме урана – 238, если известно, что порядковый номер урана 92, а массовое число этого изотопа 238?
А. 92
В. 146
С. 184
D. 54
Е. 330
$$$ 121
Укажите число ковалентных связей в молекуле NH3?
A. 4
B. 6
C. 3
D. 2
Е. 1
$$$ 122
На какой МО находятся связывающие электроны в молекуле N2?
A. σ
B. π
C. σ, π
D. σ*
Е. π*
$$$ 123
Сколько электронов размещаются на разрыхляющих МО в молекуле N2?
A. 0
B. 2
C. 3
D. 4
Е. 6
$$$ 124
На каком подуровне m принимает значения +2, +1, 0, -1, -2?
А. d
В. f
С. g
D. s
Е. p
$$$ 125
Укажите устойчивые электронные конфигурации:
А. p5, d4
В. d9,s2
С. s1, p4, d9
D. p6, d5, d10
Е. d4, d9
$$$ 126
Сколько ковалентных связей образует атом азота в ионе NH4+?
А. 6
В. 4
С. 9
D. 5
Е. 16
$$$ 127
Почему вода в жидком состоянии существует в виде ассоциатов (H2O)n?
А. образуются ковалентные связи
В. образуются водородные связи
С. образуются ионные связи
D. из-за дисперсных взаимодействий
Е. из-за индукционных взаимодействий
$$$ 128
Укажите атом или ион, электронная формула которого1s22s22p63s23p6:
A. K
В. Ca, K+
C. Cr3+, Cl-
D. K+, Ar, Ca2+
Е. Cl, S, S2-
$$$ 129
Укажите валентную электронную оболочку атома 24Cr:
A. 3s23p63d44s2
B. 3s23p64s24p4
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 |
