Основы атомно-молекулярного учения (стр. 2 )

B. Be, Ba, Rb, F

C. Ca, Sr, Cl, Mg

D. K, Mn, Zn, Al

E. нет правильного ответа

$$$ 46

При термическом разложении кусочка известняка массой 150 г с массовой долей карбоната кальция 80% выделился газ объёмом 25 л. Выход реакции составил?

A. 91 %

B. 92 %

C. 93 %

D. 97 %

E. 90 %

$$$ 47

Массовая доля кислотообразующего элемента в глауберовой соли?

A. 23,6 %

B. 24,2 %

C. 25,7 %

D. 26,7%

E. 30,5 %

$$$ 48

С гашёной известью при н. у. реагирует?

A. O2

B. H2O

C. HF

D. NO2

E. Na2O

$$$ 49

Чистые вещества – это вещества:

A. которые обладают постоянными свойствами

B. в которых под микроскопом нельзя обнаружить разнородные частицы

C. которые состоят из молекул одного вида

D. которые не содержат примесей

E. нет правильного ответа

$$$ 50

Для реакции с серой взяли железо количеством 0,3 моль. Это составляет по массе, г?

A. 18,6

B. 16,8

C. 15,8

D. 18,5

E. 16,6

$$$ 51

Выбрать правильные значения  эквивалентных объемов кислорода и водорода при  нормальных условиях?

А. 5,6 л  и  11,2 л

В. 11,2  и 5,6 л
С. 22,4 л и 22,4 л
D. 5,6 л и 5,6 л
Е. 11,2  л и 5,6 л

$$$ 52

Масса 200 мл ацетилена (С2Н2) при нормальных условиях равна 0.232 г. Определить молярную массу ацетилена?

А. 112 г/моль

В. 26 г/моль
С. 22,4 г/моль
D. 48 г/моль
Е. 26 г/моль

$$$ 53

Плотность этилена по кислороду 0,815. Определите молекулярную массу газа?

А. 112 г/моль

В. 26 г/моль
С. 22,4 г/моль
D. 48 г/моль
Е. 26 г/моль

$$$ 54

Укажите формулировку  закона Авогадро?

А. Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа

В. Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения
С. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т. д.) содержится одинаковое число молекул
D. Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа
Е. Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева: pV= (m / M) RT

$$$ 55

Число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома элемента больше 1/12 части абсолютной атомной массы атома углерода – это:

А. относительная атомная масса 

В. массовая доля элемента в веществе

С. относительная молекулярная масса 

D. молярная масса вещества

Е. количество вещества

$$$ 56

Формула средней соли:

A. MgOHCO3

B. Ca(H2PO4)2

C. NaHSiO3

D. (NH4)2SO4

E. KNaSO4

$$$ 57

Плотность инертного газа Х по фосфину равна 1,1765. Газ Х это:

A. неон

B. аргон

C. ксенон

D. криптон

E. гелий

$$$ 58

Рассчитать объёмные доли фтора и кислорода в газообразной смеси, если их массовой соотношение соответственно 2 : 3 (газы между собой не реагируют)?

A. 28 % и 72 %

B. 32 % и 68 %

C. 34 % и 66 %

D. 36 % и 64 %

E. 31 % и 69 %

$$$ 59

При растворении 16 г порошкообразной смеси цинка и серебра в соляной кислоте выделился газ объёмом 2 л. Какова массовая доля серебра в смеси, если выход реакции составил 89 %?

A. 50 %

B. 55,3 %

C. 59,5 %

D. 65 %

E. 48 %

$$$ 60

При сгорании кусочка технической серы массой 10 гр. выделился газ объёмом 6,5 л. Определить содержание серы в техническом образце, если выход реакции горения составил 96,7%.

A. 92 %

B. 94 %

C. 96 %

D. 98 %

E. 90 %

@@@ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

$$$ 1

Как называют элементы периодической системы от 21Sc до 30Zn и от 39Y до 48Cd?

А. типические  элементы 

В. непереходные  элементы

С. переходные металлы 

D. внутренние переходные металлы 

Е. металлоиды

$$$ 2

Как называют элементы первых трех периодов периодической системы?

А. типические  элементы 

В. непереходные  элементы

С. переходные металлы 

D. внутренние переходные металлы 

Е. металлоиды

$$$ 3

Укажите формулу гидрида селена. Селен относится к 6 группе периодической системы?

А. SeH6 

В. H2Se

С. H3Se

D. H6Se 

Е. SeH

$$$ 4

Укажите форм периоду периодической системы?

А. CaH 

В. CaH2

С. CaH4 

D. H4Ca 

Е. Ca2H4

$$$ 5

Какой вывод следовал из закономерности, установленной Мозли, о взаимосвязи порядкового номера элемента и частотой рентгеновского излучения?

А. Рентгеновский спектр имеет сложную структуру 

В. Порядковый номер элемента (заряд ядра) определяет его химическое поведение

С. Энергия электронов зависит от заряда атомов 

D. Частота испускаемого излучения зависит от электронной структуры 

Е. Периодичность свойств элементов определяется зарядом ядра

$$$ 6

Как называют элементы от лантана до иттербия?

А. типические 

В. актиноиды

С. переходные

D. непереходные 

Е. лантаноиды

$$$ 7

Как называют элементы: кремний, германий, теллур, бор?

А. типические 

В. металлоиды или семиметаллы

С. благородные элементы 

D. нетипические элементы 

Е. переходные неметаллы

$$$ 8

Как называют элементы: неон, аргон, криптон, ксенон, радон?

А. типические 

В. металлоиды или семиметаллы

С. переходные элементы 

D. благородные газы 

Е. семиметаллы или переходные неметаллы

$$$ 9

Квантовое число, характеризующее ориентацию электронного облака:

А. главное 

В. орбитальное 

С. магнитное 

D. спиновое 

Е. побочное

$$$ 10

Свойство элементов находятся в периодической зависимости от:

А. масс атомов 

В. зарядов ядер их атомов

С. количества нейтронов 

D. количества энергетических уровней 

Е. валентности

$$$ 11

Кто предложил классификацию элементов и назвал его законом октав?

А. Менделеев 

В. Ньюлендс

С. Деберейнер 

D. Мейер 

Е. Мозли

$$$ 12

Атом, структура валентного электронного слоя которого 5s25p5:

А. In 

В. Sn 

С. Sb 

D. Fe 

Е. I

$$$ 13

Наибольшее содержание кислорода в …?

А. глиноземе 

В. кремнеземе 

С. жженой магнезии 

D. жженой извести 

Е. нет правильного ответа

$$$ 14

Атом, структура валентного электронного слоя которого 3s2 3p6  3d6 4s2:

А. In 

В. Sn 

С. Sb 

D. Fe 

Е. I

$$$ 15

Элемент 5 периода, атомы которого имеют наименьший  радиус:

А. Rb 

В. Mo 

С. Pd 

D. Ag 

Е. I

$$$ 16

Примером неполярной молекулы, имеющей полярную ковалентную связь:

А, N2 

В. H2O 

С. NH3 

D. CCI4 

Е. H2S

$$$ 17

Укажите неполярные молекулы:

А. N2, NH3 

В. H2O 

С. NH3 

D. CCI4, N2 

Е. H2S, NH3

$$$ 18

Укажите возможную гибридизацию АО:

А. 3р и 4s 

В. 4s и 5р 

С. 4s и 4р 

D. 3s и 4р 

Е. 3s, 4р и 5d

$$$  19

Укажите возможную гибридизацию АО:

А. 3р и 4d 

В. 4s и 5р 

С. 3s,3p, 3d 

D. 3s и 4р 

Е. 3s, 4р и 5d

$$$ 20

Способность элемента к образованию числа связей, превышающих число неспаренных электронов, объясняется:

А. зарядом ядра

В. возможностью распаривания электронов при наличии свободных подуровней на данном уровне

С. энергией связи

D. наличием d-подуровня

Е. гибридизацией АО

$$$ 21

Способность атома  образованию ковалентных связей определяется:

А. зарядом ядра

В. наличием вакантных орбиталей

С. числом неспаренных электронов и возможностью распаривания электронов при наличии свободных подуровней на данном уровне 

D. наличием d-подуровня

Е. энергией связи

$$$ 22

Уравнение де Бройля:

А. Е=mc2 

В.  

С. E=hν 

D. Δq*ΔV> 

Е. N=2n2

$$$ 23

Что означает λ в уравнении  ?

А. частоту излучения

В. массу электрона

С. длину волны движения материального объекта

D. скорость частицы

Е. волновое число

$$$ 24

Указать подуровень, заполняющийся после 3d-подуровня:

А. 4р 

В. 4f 

С. 5s 

D. 5р 

Е. 4s

$$$ 25

Указать подуровень, заполняющийся после 4d-подуровня:

А. 4р 

В. 4f 

С. 5s 

D. 5р 

Е. 4s

$$$ 26

Указать число электронов на p – подуровне в возбужденном атоме 5B, заполняющийся после 3d-подуровня:

А. 2 

В. 4 

С. 1 

D. 3 

Е. 0

$$$ 27

Схема заполнения валентных орбиталей в возбужденном атоме углерода:

A.	↑	↑	↑	↑
2s	2p

B.	↑↓	↑	↑
2s	2p

C.	↑	↑↓	↑	↑
2s	2p

D.	↑	↓	↑	↑
2s	2p

E.	↑↓	↓	↑
2s	2p

$$$ 28

Самый активный металл пятого периода: