Вещество | ∆H0298 кДж/моль | ∆S298 Дж/моль*К |
NH4N03 | -365,10 | +150,60 |
N20 (г) | +81,55 | +220,0 |
H2O (г) | -241,84 | +188,74 |
A. Нет,-169,9
B. Да,-169,9
C. Нет,+169,9
D. Да,+169,9
E. Нет, 0
$$$ 41
Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?
A. -1,9 кДж/моль
B. 1,9 кДж/моль
C. нулю
D. 788,9 кДж/моль
Е. -143,1 кДж/моль
$$$ 42
Аммиак получается по реакции: N2(г) + 3 Н2(г) = 2 NH3(г) + 92 кДж. Сколько теплоты выделится при образовании 10 г аммиака?
A. 13,5 кДж
B. 72 кДж
С. 5,4кДж
D. 54 кДж
Е. 27кДж
$$$ 43
Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды на простые вещества? ∆Н 0298(H2O)г= - 241,83 кДж/моль.
А. 605 кДж
В.1210кДж
C. 60,5 кДж
D. 12,10 кДж
E. 121 кДж
$$$ 44
Определите тепловой эффект фотосинтеза: 6СО2 + 6Н2O(ж) = С6Н12O6(тв).+ 6O2(г). Теплоты образования СО2, Н2O(Ж), С6Н12O6(тв) соответственно равны: 393,5; 286,0; 1274 кДж/моль.
A. Q = -2904,10 кДж
В. Q = -2803кДж
С. Q = -290,41 кДж
D. Q = -280,3 кДж
E. Q = +2904,10 кДж
$$$ 45
Даны термохимические уравнения: N2(г) +О2(г)= 2NO(г) - 180 кДж;
2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г) + 114 кДж. Рассчитайте теплоту реакции N2(г) +2O2(г) = 2NO2(г). Определите теплоту образования NO2.
A. Q = -33 кДж, Qобр(N02) = -66 кДж/моль
B. Q=-294 кДж, Qобр(N02) = -147 кДж/моль
C. Q=-147 кДж, Qобр(N02) = -294 кДж/моль
D. Q = -66 кДж, Qобр(N02) = -33 кДж/моль
E. Q = -294 кДж, Qобр(N02) = -66 кДж/моль
$$$ 46
При обжиге некоторого количества сульфида меди (I) выделилось 265 кДж теплоты. Рассчитайте массу образовавшегося при этом оксида серы (IV). Теплоты образования Cu2S, CuO и SO2 соответственно равны: 79, 156, 297 кДж/моль.
A. 3,2 г
B. 16 г
C. 64 г
D. 32 г
E. 6,4 г
$$$ 47
Даны термохимические уравнения: 2Na (тв)+H2(г)=2NaOH(тв)+112кДж NaH(тв)+H2O(ж)=NaOH(ж)+H2(г)+128 кДж. Рассчитайте теплоту реакции 2Na(тв)+2H2O(ж)=2NaOH(ж)+Н2(г).
А. Q = -323 кДж
В. Q = -368 кДж
С. Q = +638 кДж
D. Q = +323 кДж
Е. Q =+ 368 кДж
$$$ 48
Закрытая система с внешней средой...
A. обменивается энергией, но не обменивается веществом
B. не обменивается ни энергией, ни веществом
C. обменивается веществом, но не обменивается энергией
D. обменивается и энергией, и веществом
E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 49
Открытая система с внешней средой...?
A. обменивается энергией, но не обменивается веществом
B. не обменивается ни энергией, ни веществом
C. обменивается веществом, но не обменивается энергией
D. обменивается и энергией, и веществом
E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 50
Сформулируйте третье начало термодинамики:
A. скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции
B. физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния
C. сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте
D. при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул
E. энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю
$$$ 51
Ниже приведены формулировки второго начала термодинамики. Какое из них неверное?
A. невозможна самопроизвольная передача тепла от более нагретого тела к менее нагретому телу ~ ...
B. состояние с максимальной энтропией является наиболее устойчивым состоянием для изолированной системы
C. энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю
D. при протекании любого реального процесса невозможно обеспечить средства возвращения каждой из участвующих в нем систем в ее исходное состояние
E. нет правильного ответа
$$$ 52
Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 240 г, если известно, что изменение энтальпии реакции образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равно -297 кДж/моль?
A. 2227,5 кДж
B. -2227,5 кДж
C. 27,5 кДж
D. -27,5 кДж
E. 0
$$$ 53
Сколько теплоты выделится при сгорании теллура массой 1,92 г, если энтальпия образования оксида теллура (IV) составляет -322 кДж/моль?
A. 38,64 кДж
B. -38,64 кДж
C. 3,864 кДж
D. -3,864 кДж
E. 0
$$$ 54
Какая из укачанных величин, характеризующих систему, обозначает термодинамическую величину - изобарный потенциал:
А. S
В. H
С. U
D. G
Е. P
$$$ 55
Какая из указанных переменных характеризует теплосодержание системы:
А. Н
В. S
С. Р
D. G
Е. U
$$$ 56
Какая из указанных выражений отражает закон Гесса.
А. Энтальпия реакции равна сумме энтальпии образования продуктом реакций за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ
В. Тепловой эффект не зависит in пути, по которому проходит процесс, а определяется только начальным н конечным состоянием системы
С. Энтальпия реакции равна разности энтальпий сгорания продуктов реакции и исходных веществ, взятой с обратным знаком
D. Теплоты образования простых веществ устойчивых в стандартных ус ловиях принимают равными нулю
Е. Разные формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных, всегда одинаковых соотношениях
$$$ 57
В какой из приведенных реакций наблюдается уменьшение энтропии:
A. C+CO2=2CO
B. N2+O2=2NO
C. C+CO2=2CO
D. Al+Sb=AlSb
E. Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
$$$ 58
Для какой из приведенных реакций наблюдается увеличение энтропии:
A. 3H2+N2=2NH3
B. N2+O2=2NO
C. C+CO2=SO3
D. SO2+1/2O2=SО3
E. Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
$$$ 59
Изменение изобарно-изотермического потенциала ∆ G связано с изменением:
А. только энтропии ∆S
В. только энтальпии ∆Н
С. только температуры Т
D. энтальпии ∆Н, энтропии ∆S и температуры Т
Е. энтальпии ∆Н, энтропии ∆S
$$$ 60
Изохорными называются процессы, протекающие при:
А. постоянном объеме
В. постоянном давлении
С. постоянной температуре
D. постоянном давлении и температуре
Е. переменном давлении
$$$ 61
Скорость химической реакции определяется:
A. числом молей реагирующих веществ
B. числом столкновений частиц
C. числом активных столкновений частиц
D. числом молей реагирующих веществ, вступающих в реакцию за единицу времени в единице объема
Е. числом молей продуктов реакции
$$$ 62
Молекулярностью реакции называется:
А. число молекул, участвующих в элементарном акте реакции
B. число молекул, образующихся в результате реакции
C. число столкнувшихся молекул
D. сумма чисел молекул, реагирующих веществ и продуктов реакции
Е. это порядок реакции
$$$ 63
От каких факторов не зависит скорость химической реакции?
A. концентрации
B. температуры
C. катализатора
D. объема раствора
Е. природы реагирующих веществ
$$$ 64
Как можно увеличить выход хлора в процессе:
4НСl(г) + О2 (г) ⇔ 2Сl2 (г) + 2Н2О(г)
A. уменьшить концентрацию кислорода
B. увеличить температуру
C. понизить давление
D. понизить давление и повысить температуру
Е. повысить давление
$$$ 65
Константа скорости реакции зависит:
A. концентрации
B. концентрации, температуры
C. концентрации и природы реагентов
D. температуры, природы реагентов реагирующих веществ
Е. природы растворителя
$$$ 66
Определите температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30 0С, скорость реакции возросло в 27 раз:
A. 9
B. 2
C. 3
D. 2,7
Е. 2,2
$$$ 67
При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции 2СО(Г)=СО2(Г)+С(ТВ) изменяется:
A. увеличится в 2 раза
B. увеличится в 3 раза
C. уменьшится в 4 раза
D. увеличится в 6 раз
Е. увеличится в 4 раза
$$$ 68
Для необратимых процессов наблюдаемое изменение свободной энергии ΔG оказывается:
A. всегда равным нулю
B. всегда положительным
C. всегда отрицательным
D. положительным или отрицательным в зависимости от обстоятельств
Е. положительным или равным нулю
$$$ 69
Самопроизвольный характер процесса лучше всего определяется путем оценки изменения:
A. энтальпии
B. энтропии
C. свободной энергии
D. температуры
Е. массы
$$$ 70
На смещение химического равновесия не оказывает влияния:
A. концентрация вещества
B. температура
C. катализатор
D. давление
Е. давление и концентрация
$$$ 71
Катализ называется гомогенным:
A. реагирующие вещества и катализатор - газы
B. реагирующие вещества и катализатор - жидкости
C. реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе
D. реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах
Е. катализатор твердое вещество
$$$ 72
Константа равновесия для реакции:2SO2 + O2 = SO3 при 1000К равна 3,5. Каким должно быть парциальное давление кислорода, чтобы количества SO2 и SO3 были одинаковыми?
A. 0.29атм
B. 3,5атм
C. 0,53атм
D. 1,87атм
Е. 1,75атм
$$$ 73
Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать:
A. полное стехиометрическое уравнение реакции
B. механизмы прямой и обратной реакций
C. выражение, определяющее скорость прямой реакции
D. выражение, определяющее скорость обратной реакции
Е. изменение энтальпии для реакции
$$$ 74
Катализатор не влияет:
A. на скорость реакции
B. энергию активации реакции
C. тепловой эффект реакции
D. концентрацию реагирующих веществ
Е. скорость обратной реакции
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 |
