Основы атомно-молекулярного учения (стр. 9 )

В.  катализатор, измельчение, концентрация

С.  природа реагирующих веществ, концентрация, температура, катализатор

D.  давление, измельчение, нагревание

Е.  охлаждение, катализатор, давление

$$$ 114

Выберите правильный ответ для константы химического равновесия реакции: СO2(г)+С(тв)↔2СO(г)

А.  Кр=[СO2][С]/2 [СО2]

В.  Кр=[СO2][С]/[СО2]І

С.  Кр=[СO2]/2 [СО]

D.  Кр=[СO2]/[СО2] [С]

Е.  Кр=[СO]І/[СО2]

$$$ 115

Из перечисленных ниже реакции в прямом направлении при стандартных

условиях протекает реакция:

А.  4NH3+5O2=4NO+6H2O; ∆ G°298=-959 кДж

В.  Al2O3+2Cr=Cr2O3+2Al; ∆G°298=-523 кДж

С.  Fe2O3+H2=2Fe+3H2O; ∆ G°298 =+ 28,34 кДж

D.  H2+2C+N2=HCN; ∆ G°298 =+252 кДж

Е.  CO2+H2=CO+H2O; ∆G°298 = +28кДж

$$$ 116

Из перечисленных ниже реакции в прямом направлении при стандартных

условиях протекает реакция:

А.  СuCl2+H2O=CuO+2HCl; ∆ G°298=-959 кДж

B.  СаH2 +Н2O=Са(0Н)2+2H2; ∆ G°298 = -287 кДж

C.  3SiO2+4B=3Si+B2O3; ∆ G°298 =146 кДж

D.  Fe2O+3CO=2Fe+3CO2; ∆ G°298 =+7.5 кДж

E.  H2+2C+N2=HCN; ∆ G° 298= +252 кДж

$$$ 117

Как изменится скорость химической  реакции при понижении температуры со 100 °C до 70 °C, если температурный коэффициент равен 3?

А.  увеличится в 3 раза

В.  уменьшится  в 27 раз

С.  уменьшится в 3 раз

D.  увеличится  в 27 раза        

Е.  увеличится в 9 раз

$$$ 118

Как следует изменить температуру и давление в системе: СН4+2О2↔СО2+2Н2О-Q, чтобы повысить выход углеводорода?

А.  понизить температуру и повысить давление

В.  повысить температуру и повысить давление

С.  повысить температуру и понизить давление

D.  понизить температуру и понизить давление

Е.  понизить температуру, давление не изменять

$$$ 119

Как изменить давление и концентрацию кислорода, чтобы сместить равновесие реакции 2СО+О2↔2СО2 вправо?

А.  уменьшить давление, уменьшить концентрацию кислорода

В.  уменьшить давление, увеличить концентрацию кислорода

С.  увеличить давление, уменьшить концентрацию кислорода

D.  увеличить давление, увеличить концентрацию кислорода

Е.  не изменять давление, уменьшить концентрацию кислорода

$$$ 120

Какой из нижеперечисленных факторов приведет к смещению равновесия реакции 2SO2+O2↔2SO+Q влево?

А.  уменьшить давление

В.  уменьшить температуру

С.  увеличить концентрацию O2

D.  увеличить температуру

Е.  не менять давление

$$$ 121

По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально:

А. эквивалентам вещества

B. молярной концентрации и температуре

C. электропроводности

D. процентной концентрации

Е. подвижности ионов и температуре

$$$ 122

От чего зависят криоскопическая и эбулиоскопические константы?

A. температуры

B. природы растворителя

C.  природы растворенного вещества

D.  температуры и концентрации

Е. природы растворенного вещества и растворителя

$$$ 123

Повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально:

A. давлению

B. нормальной концентрации

C. диэлектрическая проницаемость растворителя

D. моляльной концентрации раствора

Е. процентной концентрации

$$$ 124

Укажите факторы, от которых зависит осмотическое давление:

A. концентрация раствора

B. температура

C. концентрация раствора, температура

D. природа растворенного вещества

Е. концентрация раствора, природа растворенного вещества

$$$ 125

Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану называется:

A. осмосом

B. разбавлением

C. концентрированием раствора

D. эффектом Доннана

Е. стремлением к равновесию

$$$ 126

Осмотическое давление 0,5М раствора сахарозы равен при 270С (R=0,082):

A. 12,3 атм 

B. 1,23 атм 

C. 8,2 атм 

D. 1,5 атм 

Е. 16,4 атм

$$$ 127

Чему численно равна криоскопическая константа?

A. понижению температуры кипения одно моляльного раствора

B. понижению температуры замерзания одно моляльного раствора

C. концентрации раствора

D. температуре замерзания  растворителя

Е. понижению температуры замерзания одно молярного раствора

$$$ 128

Чему численно равна эбуллиоскопическая константа?

A. понижению температуры кипения одно моляльного раствора

B. понижению температуры замерзания одно моляльного раствора

C. повышению температуры кипения одно моляльного раствора

D.  температуре кипения растворителя

Е. понижению температуры кипения одно молярного раствора

$$$ 129

Чему численно равна криоскопическая константа бензола, если при растворении 0,0125 моля вещества в 125 г бензола температура замерзания понизилась на 0,510?

A. 1,25

B. 5,1

C. 2,5

D. 0,51

Е. 0,01

$$$ 130

Рассчитайте, при какой температуре должен замерзать раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы, К = 1,86?

A. -2,23

B. -5,15

C. -2,54

D. -0,25

Е. -25,8

$$$ 131

Рассчитайте молярную массу  вещества, если известно, что после растворения 90 г его в 100 г воды температура кипения полученного раствора оказалась равной 100,2580С; для воды Е = 0,52?

A. 248

B. 565

C. 2,54

D. 126

Е. 180

$$$ 132

Как велико осмотическое давление раствора, в литре которого содержится 0,2 моля неэлектролита при 170С (R=0,082)?

A. 4,76 атм. 

B. 1,23 атм. 

C. 8,24 атм 

D. 12,46 атм 

Е. 16,45 атм

$$$ 133

Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 00С равнялось 1атм; (R=0,082)?

A. 0,76 

B. 0,12 

C. 0,045 

D. 0,05

Е. 0,075

$$$ 134

Определите рН 0,01М раствора NaOH?

A. 10 

B. 1 

C. 2 

D. 12

Е. 4

$$$ 135

Если рН изменяется на 2 единицы, во сколько раз изменяется концентрация иона водорода?

A. в 2 раза 

B. в 0,5 раза 

C. в 102 раза 

D. в 101/2 раза

Е. в 4 раза

$$$ 136

При добавлении ацетата натрия к водному раствору уксусной кислоты:

A. рН и степень диссоциации одновременно возрастают 

B. рН и степень диссоциации одновременно уменьшаются 

C. рН возрастает, а степень диссоциации уменьшается 

D. рН уменьшается, а степень диссоциации возрастает

Е. рН и степень диссоциации не изменяются

$$$ 137

Концентрация ионов водорода равна 10-5 М. Чему равен рОН?

A. 5 

B. 9 

C. 2,8 

D. 0,5

Е. 0,9

$$$ 138

Концентрация ионов водорода [Н+]=10-3 моль/л. Чему равен рОН?

A. 3 

B. 6 

C. 11 

D. 7 

Е. 2,7

$$$ 139

Рассчитайте рН раствора, если концентрация ионов водорода равна 1*10-5М:

A. 0,1 

B. 7 

C. 9 

D. 5 

Е. 2,8

$$$ 140

Концентрация ионов водорода в нейтральной среде равна:

A. 7*10-7 

B. 14 

C. 1*10-7 

D. 7 

Е. 10-14моль/л

$$$ 141

Раствор, какого вещества имеет наибольшее значение рН при одинаковой концентрации:

A. HCl 

В. CH3COOH

C. NaCl 

D. NH4OH 

Е. NaOH

$$$ 142

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если рН = 6?

А) 10-6

В) 10-5

С) 10-4

D) 10-10

Е) 10-9

$$$ 143

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если рН = 5?

А. 10-6

В. 10-5

С. 10-4

D. 10-10

Е. 10-9

$$$ 144

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если рН = 9?

А. 10-6

В. 10-5

С. 10-4

D. 10-10

Е. 10-9

$$$ 145

Рассчитайте рОН раствора, если его рН = 6?

А. 8

В. 9

С. 10

D. 5

Е. 14

$$$ 146

Рассчитайте рОН раствора, если его рН =  9?

А. 8

В. 9

С. 10

D. 5

Е. 14

$$$ 147

В каком растворе самая высокая кислотность?

А. рН=1

В. рН=3

С. рН=5

D. рН=7

Е. рН=10

$$$ 148

Основанием по теории Бренстеда называется:

A. донор протона

B. донор атома водорода

C. акцептор протона

D. акцептор гидроксила

Е. донор протона, акцептор гидроксила

$$$ 149

Электролитическая диссоциация веществ имеет место в растворителе:

А. СН3СООН (ε=6,2)

B. НСООН (ε=5,3)

C. Н2О  (ε=78)

D. С6Н6 (ε=2,3)

Е. СНСl3 (ε=5,1)

$$$ 150

Температурный коэффициент реакции может принимать значения:

A. от 10 до 100

B. от 2 до 4

C. от 2 до 10

D. от 0 до 4

Е. от 0 до 10

$$$ 151

При введении в раствор слабого электролита одноименного иона степень диссоциации:

A. увеличивается

B. уменьшается

C. увеличивается, затем уменьшается

D. не изменяется

Е. нет закономерности

$$$ 152

Правильное выражение константы диссоциации HNO2:

A. 

B. 

C.

D. 

Е.

$$$ 153

Закон разбавления Оствальда:

A.  

B. 

C. 

D.  

Е. С=kp

$$$ 154

Ионная сила раствора хлорида натрия с концентрацией 0№01 моль/л равна:

A. 0,02