Идеальная растворимость твердых веществ. Твердое вещество беспредельно растворятся в жидкостях: по достижении некоторой концентрации, вполне  определенной при заданных температуре и давлении, твердое вещество перестает растворяться. Устанавливается равновесие между раствором и твердым веществом, назыв. Насыщенным раствором, его концентрация - растворимостью тв. в-ва. Химические потенциалы растворенного вещества в насыщенном растворе и в тв. фазе - одинаковы  Для идеальных растворов х-растворимость в-ва, -теплота растворения моля в-ва в насыщенном растворе, протекающих процесса 1. Плавление тв. в-ва 2.смешение двух жидкостей. В идеальных рас-рах теплота 2ого процесса равна нулю и величина   и не зависит от выбора растворителя. => Проинтегрируем это выражение в пределах от температуры плавления второго компонента (а2=х=1) до некоторой температуры Т< и текущего значения активности а2 получаем(для идеального раствора): идеальная растворимость вещества не зависит от природы растворителя

14.Растворимость газов в жидкостях. Термодинамика простых газовых реакций. Растворимость газов в жидкостях. Газ не может растворятся в жидкостях беспредельно. При некоторой концентрации газа ( при данных Т и р) устанавливается равновесие раствор-газ (насыщенный раствор) Количество газа, растворенного в единице объема раствора, которой находиться в равновесии с газообразной фазой(растворимость газа), зависит от температуры и парциального давления газа. Растворимость газа увеличивается с ростом давления. Если газ мало растворим в данной жидкости и его давление невелико, то растворимость газа (г/л или моль/л) газа пропорциональна его давлению. Отношение растворимости газа к давлению(при Т=const) – постоянна:  (1) Величина может служить мерой растворимости газа в жидкости. Коэф. Генри  Выразим весовое кол-во растворенного газа, находящегося во всем объеме V раствора, через объем, занимаемый газом при тех же температурах и давлении. По ур-нию клейперона-менделеева:  Коэффициент растворимости газа(не зависит от давления):   -показывает сколько объемов газа растворяется в одном объеме раствора при данной температуре. Растворимость газа может быть выражена также в объемах газа, приведенных к 0 С: коэф. поглощения газа (не зависит от давления) По значению коэф. растворимости можно найти концентрацию растворенного газа, выражен. любыми единицами  Термодинамика простых газовых реакций.     Нач. 1 моль в-ва А  ῖ    степень протекания реакции          P=1 

  условие равновесия  

Константа равновесия выражает то обстоятельство, что при P и V const  система характеризуется мин. значением энергии Гиббса.  –усл. хим. равновесия    («ню и-тое»)-стехиометрический коэф.

15. Вывод общего условия химического равновесия. Химическое равновесие в случае идеальных и неидеальных газов.   1*A1+ 2*A2+ 3*A3= 4*A4+ 5*A5+ 6*A6  ni=ni0+i* о  о = (ni - nio)/==  степень превращения (протекания реакции)  G=n10*+ 1* о* µ1+n20*µ2+…+ni* µi+ i* о* µi = ∑ ni0* µi+  о*∑ µi* i ⊿G==∑ µi* i=0 – вывод усл. хим. р. (ni - nio)/ Хa+ Хb= Хc+ Хd  µi= µi0+RTlnpi  K= ⊿G=-RT lnKp Идеальные газовые смеси. µi= µi0+RTlnpi  pi=pxi    Vi=RT/P  (∂G/(∂P )T  = V  V=∑ni*Vi =RT/P  *∑ni  G=∑ni* µi Рассмотрим смесь, состоящую из 2-х идеальных газов.  Gнач=n1µ10+ n2µ20  µ - химический потенциал чистого вещества  Gкон= n1µ1+ n2µ2  Gкон= n1µ10+ n2µ20+RTlnx1+n2RTlnx2  µ1= µ10+RTlnxi    X1 1  X21

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9