Gкон

       1        X2        2

X1=1  x2=1

Неидеальная смесь.  Аг=Вг  Gсмеси=naµa+ nbµb  na= 1-о  nb= 1-о  G= (1-о)* µa+ о* µb  µa= µa0+RTlnxa= µa0+RTln(1-о) µb= µb0+RTlnxb= µa0+RTlnо  G=(1-о)*µa+о *µb+(1-о)RTln(1-о)+ оRTln о

G        µb0

µа0        f

А        о(равном. сост. сис.)        В

=0  степень протекания реакции µа0равн=µb0равн  µа0 +RTlnxa равн= µb0 + RTlnxb  равн    константа равновесия  ⊿G=∑iµi=0  в условиях равновесия

16. Связь константы равновесия со степенью диссоциации. N2O21-б=2NO22б б-степень диссоциации  1-б+2 б=1- б – суммарное число молей молей в-ва, которое нах-ся в газовой фазе PNO3=PNO2= Kp=  Kp=  Kp≠f(P) P ↑↑  б↓↓

17.Химическое равновесие в растворах. Равновесия, включающие твёрдые вещества. Хим. равновесие в р-рах. Рассм в общем виде хим реакцию, протекающую  в р-ре: A+bB=mM (11.1)  Если все участники хим реакции являются комп раствора  в растворе, то для условия равновесия хим реакции можно записать: G=m--b=0 (11.2)  Парциальная молярная энергия Гиббса комп представляет собой его хим потенциал. Тогда условие равновесия хим реакции можно записать в виде: мА +bмB =mмM (11.3) Если участники реакции явл растворёнными вещ-ми разбав-ого р-ра, то ур-ие хим потенциала растворённого i–го в-ва в разбавленном р-ре имеет вид: мi = +RTlnCi (11.4)   Подставляя (11.4) в (11.3),  получим: + RTlnCA + b + bRTlnCB =m +mRTlnCM (11.5) После преобразований можно записать:
ln = (11.6)  Правая часть ур-я(11.6) включает стандарт потенциалы и зависит только от t. Если Т=Сonst, то и левая часть уравнения будет постоянной величиной: ln =Соnst(11.7) или =К, (11.8) где К – конст равновесия хим реакции, протекающей в разбавленном растворе. Т. о, конст равновесия хим реакции, протекающей в разбавленном растворе, равна произведению равновесных молярных конц-ий продуктов реакции, делённому на произведение равновесных моляных концентраций исходных веществ, в степенях, соответствующих стехиометр коэфф участников реакции. Уравнение (11.8) выражает закон действующих масс для хим реакции, протекающей в разбавленном растворе. Если участники реакции явл комп совершенного р-ра, то ур-ие хим потенциала для любого комп раствора имеет вид:
мi = +RTlnX1 (11.9) Подставляя ур-ие (11.9) в (11.3) и делая преобразования, аналогичные при выводе ур-ия закона действующих масс для реакции, протекающей в разбавленном р-ре, получим уравнение закона действующих масс для реакции, протекающей в совершенном растворе: =К(11.10) В этом случае константа равновесия хим реакции выражается точно так же, как и для реакции, протекающей в разбавленном р-ре, только равновесные концентрации участников реакции выражаются через молярные доли.
Если же участники реакции являются комп реального раствора, то хим потенциал комп такого раствора выражается уравнением: мi = + RTlna1 (11.11) Тогда закон действующих масс для реакции, протекающей в реальном растворе, выразится уравнением: =К(11.12) Т о, конст равновесия хим реакции, протекающей в растворе всегда равна произведению равновесных концентраций продуктов реакции, делённому на произведение равновесных концентраций исходных в-в, в степенях, соответствующих стехиометр коэфф участников р-ции. Выбор равновесных концентрации участников реакции зависит от того, комп какого раствора является каждый участник реакции. Равновесия, включающие твёрдые вещества. CaCa+С  = (-химический потенциал) =  =  --=RTln()  ∆=+- ∆=- RTln()  Kp==- константа равновесия  =1  =1  Kp=

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9