1.Основные понятия: система, уравнения состояния, температура (стр. 7 )

18.Влияние температуры и давления на химическое равновесие VaA+VbB=VcC+VaD Kp= ∆=vc*∆c+vd∆d-va∆-vb∆b ∆  ∆=∆-T∆S  -  C=  Ln(Kp)=-+C

(T1)=-+C

(T2)=-+C

Ln(=-(-) =()=() =*  =*

ln= ln-∆vlnp  =-  v=RT

P∆v=∆RT  ∆v=  =

=-=-  P↑,↓

19. Теория электротической диссоциации Аррениуса. Степень диссоциации и константа диссоциации электролита. Сильные и слабые электролиты. Теория электролит-ой диссоциации. 1.Соли, кислоты и основания  при растворении в воде диссоциируют на ионы - "+" и "-" 2. Вещество диссоциирует не полностью, в результате диссоциации  образуются соединения ионов с молекулами. 3. Наличие ионов в растворе предопределяет  коллигативные св-ва (св-ва растворов, которые не зависят от природы растворенного вещ-ва, а только от его концентрации) электролитов. Для оценки диссоциации введено понятие степени диссоциации. б-степень диссоциации растворенного вещ-ва-отношение числа молей вещ-ва, которое распалось на ионы, к общему числу молей в-ва, которое мы растворили  (б=n/n0, 0<б<1) б>0,3 - сильные электролиты, б<0,03- слабые, 0,03<б<0,3 средней силы. Константа диссоциации.  Рассмотрим электролит Ax=A^(+)+x Скорость протекания реакции:  vпр=k1Cax - скорость прямой реакции  vобр=k2Ca+*Cx-,- скорость протекания обратной реакции. Из этих условий выражаем отношение k1 k2 vпр=vобр k1/k2=(Ca+*Ca-)/Cax=K(константа диссоциации) Закон разбавления Освальда: С0-исходное кол-во соли Сax=(1-б)С0  Са+=Сx-=бС0 Kдис=(б^2*C0^2)/(1-б)C0=б^2*C0/(1-б) б<<1, значит, V0=1/C0-разбавление, Кдис=б^2/V0, Степень диссоциации слабого электролита пропорциональна корню квадратному из величины разбавления. Сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты (степень диссоциации равна 1) в растворах диссоциируют практически полностью (относятся большинство солей,  щелочей и сильных кислот). К слабым электролитам относятся слабые кислоты и основания, некоторые соли (хлорид рути(2)). Слабые электролиты (степень диссоциации меньше 1 и ум. с ростом концентрации) частично диссоциируют на ионы. Растворы слабых электролитов содержат недиссоциированные молекулы. Они слабо или почти не проводят электрический ток.