При подготовке к занятию необходимо изучить вопросы:

1.  Общая характеристика р-элементов III группы (положение в периодической системе, электронные формулы атомов, возможные степени окисления, валентность).

2.  Оксид бора, борная кислота (получение, свойства), качественная реакция на борную кислоту.

3.  Соли борной кислоты (метабораты, тетрабораты). Гидролиз тетрабората натрия (буры). Перлы.

4.  Соединения алюминия: оксид, гидроксид. Амфотерные свойства гидроксида алюминия с позиций теории электролитической диссоциации и протолитической теории кислот и оснований. Качественная реакция на ион Al3+.

5.  Комплексные соединения алюминия: аква - и гидроксокомплексы. Названия, составные части – центральный атом, лиганды, внутренняя сфера, внешняя сфера.

6.  Соли алюминия (средние, двойные – квасцы), их гидролиз.

7.  Общая характеристика р-элементов IV группы (положение в периодической системе элементов, электронные формулы и электронно-структурные диаграммы атомов, проявляемые степени окисления и валентность).

8.  В чем особенность строения атома углерода. Углерод, как основа органических соединений.

9.  Нахождение углерода в природе. Физические и химические свойства. Аллотропия углерода. Что такое активированный уголь? Понятие об адсорбции.

10.  Оксид углерода (IV). Строение молекулы, физические и химические свойства.

11.  Угольная кислота и ее соли: карбонаты, гидрокарбонаты; растворимость в воде, гидролиз, термическое разложение.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

12.  Качественные реакции на оксид углерода (IV), карбонат - и гидрокарбонат-ионы.

13.  Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты (орто-, мета - метадикремниевая). Силикагель. Силикаты: растворимость в воде, гид­ролиз. Стекло и его выщелачивание.

14.  Качественная реакция на силикат-ион.

15.  Нахождение в природе. Физические и химические свойства олова и свинца.

16.  Соединения олова и свинца (II, IV), оксиды, гидроксиды (кислотно-основные свойства). Соли: растворимость в воде, гидролиз.

17.  Качественные реакции на ионы Sn2+ и Pb2+.

18.  Применение соединений р-элементов III и IV группы в фармации и медицине.

Изучив эти вопросы, студент должен выполнить вариант письменного задания из «Сборника вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4 «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение) по теме «p-Элементы III и IV групп», стр. 59-64.

Выполнение лабораторной работы

Студенты выполняют лабораторную работу по индивидуальным заданиям.

Образец индивидуального задания:

ОПЫТ № 1. Свойства борной кислоты.

В пробирке с 5-6 каплями воды очищенной растворите при слабом нагревании несколько кристаллов борной кислоты. 1-2 капли полученного раствора нанесите на полоску универсальной индикаторной бумаги. Отметьте цвет бумаги. Определите рН раствора по шкале универсального индикатора. Напишите уравнение реакции, характеризующее поведение борной кислоты в водном растворе.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод о силе борной кислоты.

ОПЫТ № 2. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

В пробирку внесите 15-20 капель раствора сульфата алюминия и по каплям раствор аммиака до образования осадка. Отметьте его цвет. Полученный осадок разделите на две пробирки. В первую пробирку добавьте раствор азотной кислоты, во вторую пробирку – раствор гидроксида калия до растворения осадка. Напишите:

1)  молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения гидроксида алюминия;

2)  молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия гидроксида алюминия с кислотой и щёлочью, укажите названия исходных и полученных при этом соединений.

3)  схемы амфотерности по теории электролитической диссоциации и протолитической теории кислот и оснований.

Укажите, как смещается равновесие диссоциации гидроксида алюминия при добавлении кислоты и щёлочи.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод о свойствах гидроксида алюминия.

ОПЫТ № 3. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств

(демонстрационный).

Оксид углерода (IV) получите в аппарате Киппа. В пробирку поместите 8-10 капель воды очищенной, кусочек синей лакмусовой бумажки и пропустите ток углекислого газа из аппарата Киппа. Отметьте цвет лакмусовой бумажки. Затем, ток углекислого газа пропустите через раствор известковой воды. Укажите цвет образую­щегося осадка. Что происходит с осадком при дальнейшем пропускании оксида угле­рода (IV) через образовавшийся раствор? Зарисуйте аппарат Киппа.

Напишите:

1)  уравнение реакции получения оксида углерода (IV);

2)  схему равновесия, существующего в водном растворе оксида углерода (IV);

3)  уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с гидроксидом кальция.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

ОПЫТ № 4. Вытеснение кремниевой кислоты из раствора её соли

(демонстрационный).

В пробирку с раствором силиката натрия (10-12 капель) пропустите ток углеки­слого газа из аппарата Киппа. Напишите уравнения реакции.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод. Укажите, какая из кислот – угольная или крем­ниевая является более слабым электролитом.

ОПЫТ № 5. Получение гидроксида олова (II) и исследование его свойств.

В две пробирки внесите по 3-4 капли раствора хлорида олова (II) и по каплям прибавьте раствор гидроксида натрия до образования осадка. Отметьте цвет осадка. Полученный осадок разделите на две пробирки: в первую пробирку добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до растворения осадка, а во вторую пробирку – разбавленную азотную кислоту.

Напишите:

1)  уравнение реакции получения гидроксида олова (II);

2)  уравнение реакции его взаимодействия со щёлочью;

3)  уравнение реакции его взаимодействия с кислотой;

4)  схемы амфотерности по теории электролитической диссоциации и протолитической теории кислот и оснований.

Укажите, в каком направлении смещается равновесие диссоциации гидроксида олова (II) при добавлении кислоты и щёлочи.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида олова (II).

Подведение итогов занятия

С целью выяснения степени усвоения теоретического материала и полученных знаний студенты выполняют индивидуальные тестовые задания и проходят устное собеседование с преподавателем. По результатам занятия студент получает баллы рейтинга в соответствии с Положением о балльно-рейтинговой системе оценки успеваемости студентов по дисциплине «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация».

Изучив тему занятия и выполнив индивидуальное задание,

студент должен:

·  знать: свойства борной кислоты и буры: поведение в водных растворах, качественную реакцию на борную кислоту; амфотерные свойства гидроксида алюминия, гидролиз его солей и качественную реакцию на ион Al3+;

свойства карбонатов – гидролиз, взаимодействие с кислотами, качественную реакцию на карбонат-ион; свойства силикатов – растворимость, гидролиз; состав стекол, выщелачивание стекла;

кислотно-основные свойства гидроксидов олова (II, IV) и свинца (II, IV), качественные реакции на ионы Sn2+ и Pb2+; применение соединений р-элементов III и IV группы в фармации и медицине;

·  уметь: исходя из принципа системного подхода объяснять свойства соединений р-элементов III и IV группы; делать обобщающие выводы о свойствах бора, алюминия, углерода, кремния, олова, свинца и их соединений на основе электронного строения и термодинамических характеристик; пользоваться справочной литературой, таблицами и диаграммами при выполнении лабораторной работы;

·  владеть: умением проводить пробирочные реакции, демонстрирующие химические свойства бора, алюминия, углерода, кремния, олова, свинца и их соединений, в том числе качественные реакции; принципом работы с аппаратом Киппа.

Рекомендуемая литература:

а) основная литература

1.  Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов/ , , ; под ред. . – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство Юрайт, 2014. – С. 309-328.

б) дополнительная литература

2.  Пузаков, : учебник/ . – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2006. – 640 с. – [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www. pharma. studmedlib. ru.

3.  Слесарев, . Основы химии живого: учебник/ . – СПб.: Химиздат, 2001. – С. 295-304.

4.  Химия: общая и неорганическая [Электронный ресурс]/ сост. , ; ГОУ ВПО Моск. мед. акад. им. ; Фармац. фак.; Центр. науч. мед. б-ка. – Электрон. дан. – М.: Русский врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (СD-версия). – Загл. этикетки диска. – (Электрон. б-ка для высш. мед. и фармац. образования).

5.  Глинка, химия: учебник/ . – М.: КНОРУС, 2010. – С. 445-463, 520-544, 646-657.

6.  Ахметов, и неорганическая химия: учебник/ . – 6-е изд. стер. – М.: ВШ., 2005. – С. 421-454.

в) методические разработки

7.  Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ [и др.]. – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2009. – 141 с.

8.  Химия элементов: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ , , . – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2007. – С. 72-95.

9.  Сборник вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4. «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение): учебно-методическое пособие/ [и др.]; под ред. . – 4-е изд., перераб. и доп. – Пятигорск: ПМФИ – филиал ВолгГМУ, 2014. – С. 59-64.

Тема: p-Элементы V группы.

Значимость темы: Азот и фосфор являются биогенными элементами. Азот входит в состав белковых молекул, фосфор – в состав АТФ, гидрофосфат-ионы играют важную роль для поддержания кислотно-основного гомеостаза. Некоторые соединения p-элементов V группы применяются в медицине в качестве лекарственных средств и в фармации в качестве реактивов. Знание свойств p-элементов V группы и их соединений позволит студентам целенаправленно использовать их при дальнейшем изучении смежных химических, специальных и профессиональных дисциплин.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10