4.  Теории кислот и оснований: электролитической диссоциации, протолитическую, электронную.

УМЕТЬ:

1.  Составлять электронные формулы атомов и элементарных ионов.

2.  Составлять электронные диаграммы молекул и сложных ионов по методу ВС.

3.  Устанавливать зависимость между электронным строением и реакционной способностью частиц.

4.  Составлять схемы, характеризующие кислотно-основные свойства соединений с позиций наиболее приемлемых теорий кислот и оснований.

5.  Расставлять коэффициенты в уравнениях ОВ-реакции методом полуреакций (методом ионно-электронного баланса).

При подготовке к занятию необходимо изучить вопросы:

1.  Общая характеристика р-элементов VI группы: электронные и электронно-структурные формулы атомов, возможные степени окисления и валентность. Типы образуемых ионов. Особенность кислорода.

2.  Кислород. Оксиды, пероксиды, супероксиды.

3.  Сероводород. Строение молекулы по методу ВС. Получение. Физические свойства. Сероводородная кислота. Соли сероводородной кислоты – сульфиды и гидросульфиды; растворимость в воде, гидролиз. Восстановительные свойства сероводорода и сульфидов. Качественные реакции на сероводород и растворимые сульфиды.

4.  Кислородные соединения серы.

4.1. Оксид серы (IV). Получение. Физические свойства. Сернистая кислота. Соли сернистой кислоты – сульфиты и гидросульфиты; растворимость в воде, гидролиз. Окислительно-восстановительные свойства соединений серы (IV). Качественные реакции на оксид серы (IV) и сульфит-ион.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

4.2. Оксид серы (VI). Получение. Физические свойства. Серная кислота. Окислительные свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Соли серной кислоты – сульфаты и гидросульфаты; растворимость в воде, способность к гидролизу. Качественная реакция на сульфат-ион.

5.  Тиосульфаты. Получение. Реакции с кислотами и окислителями различной силы. Качественные реакции на тиосульфат-ион.

6.  Биологическая роль серы. Применение серы и ее соединений в медицине и фармации.

7.  Общая характеристика р-элементов VII группы: электронные и электронно-структурные формулы атомов, возможные степени окисления и валентность. Типы образуемых ионов. Особенность фтора.

8.  Физические свойства галогенов. Растворимость галогенов в полярных и неполярных растворителях. Растворимость йода в растворе иодида калия.

9.  Химические свойства галогенов: окислительные свойства; взаимодействие с водой и щелочами.

10.  Галогеноводороды. Способы получения. Восстановительные свойства галогенид-ионов. Качественные реакции на галогенид-ионы.

11.  Соединения галогенов с кислородом. Оксокислоты. Изменение их силы, устойчивости, окислительно-восстановительной способности. Соли оксокислот галогенов.

12.  Препараты «активного хлора». Получение. Химизм окислительного действия.

13.  Биологическая роль галогенов. Применение галогенов и их соединений в медицине и фармации.

Изучив эти вопросы, студент должен выполнить вариант письменного задания из «Сборника вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4 «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение) по теме «р-Элементы VI и VII групп», стр. 72-79.

Выполнение лабораторной работы

Студенты выполняют лабораторную работу по индивидуальным заданиям.

Образец индивидуального задания:

ОПЫТ № 1. Качественные реакции на сульфид-ион (демонстрационный опыт).

В четыре пробирки внесите по 2-3 капли раствора сульфида натрия и добавьте по 2-3 капли растворов: в первую пробирку – ацетата свинца (II), во вторую – сульфата цинка, в третью – сульфата марганца (II), в четвертую – хлорида кадмия. Отметьте цвета полученных осадков. Напишите уравнения соответствующих реакций. Дайте ответ на вопрос: почему для осаждения сульфида марганца (II) и сульфида цинка не следует использовать раствор Н2S?

Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

ОПЫТ № 2. Изучение свойств соединений серы (IV).

Добавив или отняв необходимое число электронов в левой части полуреакции, определите, какой процесс (окисления или восстановления) она характеризует:

SO32- + H2O ? е - ® SO42- + 2H+.

Осуществите это превращение, выбрав необходимый реагент:

или восстановитель Na2S или окислитель K2Cr2O7 (Cr2O72- ® Cr3+).

В пробирку поместите 3-4 капли раствора выбранного реагента, 3-4 капли разбавленной серной кислоты и 5-6 капель раствора Na2SО3. Отметьте изменение окраски. Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом полуреакций.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод: какие свойства (окислителя или восстановителя) проявляет в этой реакции соединение серы (IV).

ОПЫТ № 3. Окисление тиосульфата натрия галогенами.

В пробирку с 2-3 каплями водного раствора йода прибавьте 5-6 капель раствора тиосульфата натрия. Отметьте изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом полуреакций.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод о ОВ-свойствах тиосульфата натрия и йода.

ОПЫТ № 4. Качественные реакции на галогенид–ионы.

В три пробирки внесите отдельно по 5-6 капель растворов хлорида натрия, бромида натрия, иодида натрия. В каждую пробирку прибавьте по 3-4 капли раствора нитрата серебра. К полученным осадкам добавьте 5-6 капель концентрированного раствора аммиака. Отметьте цвета полученных осадков и результат действия на них раствора аммиака.

В четвертую пробирку внесите 5-6 капель раствора иодида натрия и 3-4 капли раствора нитрата серебра. К полученному осадку добавьте 5-6 капель раствора тиосульфата натрия. Отметьте результат действия раствора тиосульфата натрия на осадок иодида серебра. Напишите уравнения всех протекающих реакций.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

Подведение итогов занятия

С целью выяснения степени усвоения теоретического материала и полученных знаний студенты выполняют индивидуальные тестовые задания и проходят устное собеседование с преподавателем. По результатам занятия студент получает баллы рейтинга в соответствии с Положением о балльно-рейтинговой системе оценки успеваемости студентов по дисциплине «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация».

Изучив тему занятия и выполнив индивидуальное задание,

студент должен:

·  знать: свойства кислорода, серы, галогенов и их соединений, применение некоторых из них в медицине и фармации;

·  уметь: делать обобщающие выводы о свойствах р-элементов VI и VII групп и их соединений на основе электронного строения и термодинамических характеристик; пользоваться справочной литературой, таблицами и диаграммами при выполнении лабораторной работы;

·  владеть: умением проводить пробирочные реакции, демонстрирующие химические свойства серы, галогенов и их соединений, в том числе качественные реакции.

Рекомендуемая литература:

а) основная литература

1.  Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов/ , , ; под ред. . – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство Юрайт, 2014. – С. 227-230, 349-364, 368-383.

б) дополнительная литература

2.  Пузаков, : учебник/ . – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2006. – 640 с. – [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www. pharma. studmedlib. ru.

3.  Слесарев, . Основы химии живого: учебник/ . – СПб.: Химиздат, 2001. – С. 318-336.

4.  Химия: общая и неорганическая [Электронный ресурс]/ сост. , ; ГОУ ВПО Моск. мед. акад. им. ; Фармац. фак.; Центр. науч. мед. б-ка. – Электрон. дан. – М.: Русский врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (СD-версия). – Загл. этикетки диска. – (Электрон. б-ка для высш. мед. и фармац. образования).

5.  Глинка, химия: учебник/ . – М.: КНОРУС, 2010. – С. 361-408.

6.  Ахметов, и неорганическая химия: учебник/ . –6-е изд. стер. – М.: ВШ., 2005. – С. 309-337, 338-369.

в) методические разработки

7.  Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ [и др.]. – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2009. – 141 с.

8.  Химия элементов: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ , , . – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2007. – С. 118-199.

9.  Сборник вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4. «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение): учебно-методическое пособие/ [и др.]; под ред. . – 4-е изд., перераб. и доп. – Пятигорск: ПМФИ – филиал ВолгГМУ, 2014. – С. 72-79.

Тема: d-Элементы VI и VII групп.

Значимость темы: Хром и марганец являются биогенными элементами. В медицине отдельные изотопы хрома используют в радиоизотопной диагностике. Некоторые соединения хрома с органическими кислотами применяют в качестве биологически активных добавок к пище, а также как компонент витаминно-минеральных комплексов. Соединения марганца применяются в качестве лекарственных средств, а также для анализа ряда лекарственных препаратов. Окислительные свойства хроматов, дихроматов и перманганатов широко используют в аналитической практике (хроматометрия, перманганатометрия). Знание свойств d-элементов VI и VII групп и их соединений позволит студентам целенаправленно использовать их при дальнейшем изучении смежных химических, специальных и профессиональных дисциплин.

Цель занятия: Научиться прогнозировать физические и химические свойства d-элементов VI и VII групп на основе их положения в ПС; теоретически обосновывать и экспериментально подтверждать наиболее характерные свойства соединений хрома и марганца; изучить применение некоторых из них в медицине и фармации.

Исходный уровень знаний и умений:

Для успешного освоения темы студент должен

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10