Цель занятия: Научиться прогнозировать физические и химические свойства

p-элементов V группы и их соединений на основе положения элементов в ПС; электронного строения атомов и термодинамических характеристик; теоретически обосновывать и экспериментально подтверждать наиболее характерные свойства p-элементов V группы; изучить применение некоторых из них в медицине и фармации.

Исходный уровень знаний и умений:

Для успешного освоения темы студент должен

ЗНАТЬ:

1.  Строение электронных оболочек атомов и элементарных ионов.

2.  Основные характеристики химической связи.

3.  Термодинамические функции состояния системы.

4.  Теории кислот и оснований: электролитической диссоциации, протолитическую, электронную.

УМЕТЬ:

1.  Составлять электронные формулы атомов и элементарных ионов.

2.  Составлять электронные диаграммы молекул по методу ВС.

3.  Устанавливать зависимость между электронным строением и реакционной

способностью частиц.

4.  Составлять схемы, характеризующие кислотно-основные свойства соединений с позиции наиболее приемлемых теорий кислот и оснований.

5.  Расставлять коэффициенты в уравнениях ОВ-реакции методом полуреакций (методом ионно-электронного баланса).

При подготовке к занятию необходимо изучить вопросы:

1.  Общая характеристика р-элементов V группы (положение в ПС элементов, электронные формулы и электронно-структурные диаграммы атомов и элементарных ионов, возможные и проявляемые степени окисления).

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

2.  Строение молекулы азота по методу ВС. Зависимость химических свойств азота от строения молекулы.

3.  Аммиак. Получение в лаборатории и в промышленности. Строение молекулы аммиака, способность образовывать водородную связь и ее влияние на растворимость. Физические и химические свойства аммиака (кислотно-основные свойства с позиций теории электролитической диссоциации, протолитической теории кислот и оснований; электронно-донорная активность; окислительно-восстановительные свойства). Ион аммония, строение, свойства.

4.  Гидролиз солей аммония.

5.  Качественные реакции на аммиак и ион аммония.

6.  Азотистая кислота. Нитриты. Строение нитрит-иона. Растворимость нитритов и их гидролиз. Окислительно-восстановительные свойства нитритов.

7.  Азотная кислота. Строение молекулы азотной кислоты по методу ВС. Нитраты. Нитрат-ион, строение, способность к гидролизу. Растворимость нитратов. Окислительно-восстановительные свойства азотной кислоты различных концентраций и ее солей.

8.  Качественные реакции на нитрит - и нитрат-ионы.

9.  Соединения фосфора (V) с кислородом: оксид, фосфорные кислоты: мета-, орто - и дифосфорная, соли ортофосфорной кислоты, их растворимость, гидролиз.

10.  Качественные реакции на анионы фосфорных кислот.

11.  Оксиды и гидроксиды мышьяка, сурьмы, висмута (III) и (V). Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

12.  Особенности гидролиза солей сурьмы (III) и висмута (III).

13.  Качественные реакции на арсенит - и арсенат-ионы, на ионы сурьмы (III) и висмута (III).

14.  Биологическая роль p-элементов V группы, применение их соединений в медицине и фармации.

Изучив эти вопросы, студент должен выполнить вариант письменного задания из «Сборника вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4 «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение) по теме «p-Элементы V группы: азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут», стр. 65-71.

Выполнение лабораторной работы

Студенты выполняют лабораторную работу по индивидуальным заданиям.

Образец индивидуального задания:

ОПЫТ 1. Качественная реакция на аммиак и ион аммония с реактивом Несслера (демонстрационный опыт).

В пробирку поместите 5 капель раствора аммиака, добавьте 3 капли реактива Несслера. Составьте уравнение реакции. Запишите наблюдения, сделайте вывод.

ОПЫТ 2. Изучение окислительно-восстановительных свойств нитритов.

В пробирку внесите 6 капель раствора иодида калия, прибавьте 3 капли разбавленной серной кислоты и 6 капель раствора нитрита натрия. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций, учитывая, что йодид-ион окисляется до свободного йода. Убедитесь в этом, добавив раствор крахмала. Запишите наблюдения, сделайте вывод о свойствах нитрит-иона (окислитель или восстановитель) в данной реакции.

ОПЫТ 3. Гидролиз солей фосфорной кислоты.

При помощи универсальной индикаторной бумаги определите рН в растворе дигидрофосфата натрия. Для этого стеклянной палочкой нанесите каплю раствора дигидрофосфата натрия на полоску универсальной индикаторной бумаги. По шкале определите рН раствора соли. Напишите уравнение реакции гидролиза дигидрофосфат-иона и уравнение диссоциации этого иона. На основе значений констант гидролиза (Kг = 10- 12) и диссоциации (Kа = 10-8) дигидрофосфат-иона сделайте вывод какой процесс преобладает.

ОПЫТ 4. Гидролиз солей сурьмы (III).

В пробирку поместите 5 капель концентрированного раствора соли SbCI3­, добавьте несколько капель воды очищенной. Составьте молекулярное уравнение гидролиза этой соли. Как используя принцип Ле Шателье, можно сместить равновесие в сторону образования исходных веществ? Добавьте необходимый реактив и отметьте происходящие в растворе изменения. Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

ОПЫТ 5. Качественная реакция на ион висмута (III)

(демонстрационный опыт).

В пробирку поместите 3 капли раствора хлорида олова (II), добавьте раствор гидроксида натрия до растворения выпавшего осадка. К полученному раствору прибавьте 4 капли раствора нитрата висмута (III). Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

Подведение итогов занятия

С целью выяснения степени усвоения теоретического материала и полученных знаний студенты выполняют индивидуальные тестовые задания и проходят устное собеседование с преподавателем. По результатам занятия студент получает баллы рейтинга в соответствии с Положением о балльно-рейтинговой системе оценки успеваемости студентов по дисциплине «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация».

Изучив тему и выполнив индивидуальное задание, студент должен:

·  знать: свойства p-элементов V группы и их соединений, применение некоторых из них в медицине и фармации;

·  уметь: делать обобщающие выводы о свойствах p-элементов V группы и их соединений на основе электронного строения атомов и термодинамических характеристик; пользоваться справочной литературой, таблицами и диаграммами при выполнении работы;

·  владеть: умением проводить пробирочные реакции, демонстрирующие химические свойства изучаемых соединений p-элементов V группы, а также качественные реакции на аммиак, ион аммония, нитрит - и нитрат-ионы, анионы фосфорных кислот, арсенит - и арсенат-ионы, ионы сурьмы (III) и висмута (III).

Рекомендуемая литература:

а) основная литература

1.  Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов/ , , ; под ред. . – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство Юрайт, 2014. – С. 328-349.

б) дополнительная литература

2.  Пузаков, : учебник/ . – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2006. – 640 с. – [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www. pharma. studmedlib. ru.

3.  Слесарев, . Основы химии живого: учебник/ . – СПб.: Химиздат, 2001. – С. 304-318.

4.  Химия: общая и неорганическая [Электронный ресурс]/ сост. , ; ГОУ ВПО Моск. мед. акад. им. ; Фармац. фак.; Центр. науч. мед. б-ка. – Электрон. дан. – М.: Русский врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (СD-версия). – Загл. этикетки диска. – (Электрон. б-ка для высш. мед. и фармац. образования).

5.  Глинка, химия: учебник/ . – М.: КНОРУС, 2010. – С. 410-444.

6.  Ахметов, и неорганическая химия: учебник/ . – 6-е изд. стер. – М.: ВШ., 2005. – С. 374-420.

в) методические разработки

7.  Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ [и др.]. – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2009. – 141 с.

8.  Химия элементов: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ , , . – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2007. – С. 96-116.

9.  Сборник вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4. «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение): учебно-методическое пособие/ [и др.]; под ред. . – 4-е изд., перераб. и доп. – Пятигорск: ПМФИ – филиал ВолгГМУ, 2014. – С. 65-71.

Тема: р-Элементы VI и VII групп.

Значимость темы: Соединения р-элементов VI и VII групп применяются в медицине в качестве лекарственных средств и в фармацевтическом анализе в качестве реактивов. Знание свойств кислорода, серы, галогенов и их соединений позволит студентам целенаправленно использовать их при дальнейшем изучении смежных химических, специальных и профессиональных дисциплин.

Цель занятия: Научиться прогнозировать физические и химические свойства р-элементов VI и VII групп и их соединений на основе положения в ПС, электронного строения и термодинамических характеристик; теоретически обосновывать и экспериментально подтверждать наиболее характерные свойства соединений серы и галогенов; изучить применение некоторых из них в медицине и фармации.

Исходный уровень знаний и умений:

Для успешного освоения темы студент должен

ЗНАТЬ:

1.  Строение электронных оболочек атомов и элементарных ионов.

2.  Основные характеристики и типы химической связи.

3.  Термодинамические функции состояния системы.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10