7.  Лекарственные препараты железа и кобальта.

Изучив эти вопросы, студент должен выполнить вариант письменного задания из «Сборника вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4 «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение) по теме «d-Элементы VIII группы», стр. 88-93.

Выполнение лабораторной работы

Студенты выполняют лабораторную работу по индивидуальным заданиям.

Образец индивидуального задания:

ОПЫТ № 1. Изучение свойств соединений железа (II).

а) В пробирку поместите несколько кристалликов соли Мора, добавьте 1 мл воды очищенной и перемешайте. К полученному раствору добавьте 2-3 капли раствора K3[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции. Запишите химическое название реактива, используемого для обнаружения ионов железа (II), и тривиальное название продукта его взаимодействия с ионами железа (II). Запишите наблюдения.

б) В пробирку поместите 4-5 капель раствора соли железа (III) и добавьте 2-3 капли раствора K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции. Назовите реактив, используемый для обнаружения ионов железа (III), и продукт его взаимодействия с ионами железа (III). Запишите наблюдения.

в) В пробирку поместите 4-5 капель раствора соли железа (III) и добавьте 2-3 капли раствора NH4SCN. Напишите уравнение реакции. Назовите этот реактив и продукт его взаимодействия с ионами железа (III). Запишите наблюдения.

ОПЫТ №2. Получение гидроксида никеля (II) и кобальта (II) и изучение их свойств.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

а) К 1 мл хлорида никеля (II) добавьте раствор гидроксида натрия до получения осадка гидроксида никеля (II). Осадок разделите на 3 пробирки.

В первую пробирку добавьте разбавленную хлороводородную кислоту. Во вторую – концентрированный раствор гидроксида натрия. Третью пробирку оставьте для опыта №3.

б) К 1 мл хлорида кобальта (II) добавьте раствор гидроксида натрия до превращения получающейся основной соли в осадок гид­роксида кобальта (II). Осадок разделите на 2 пробирки.

В первую пробирку добавьте разбавленную хлороводородную кислоту.

Во вторую – концентрированный раствор гидроксида натрия.

Напишите уравнение реакций, запишите наблюдения. Сделайте вывод, какими кислотно-основными свойствами обладает гидроксид никеля (II) и гидроксид кобальта (II)?

ОПЫТ №3. Получение гидроксида никеля (III), изучение его взаимодействия с концентрированными кислотами.

К гидроксиду никеля (II), полученному в опыте №2, добавьте гидроксид натрия и бромную воду. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций.

Полученный оса­док растворите в концентрированной хлороводородной кислоте. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций.

Запишите наблюдения. Какой газ выделяется при растворении гидроксида никеля (III) в концентрированной хлороводородной кислоте? Сделайте вывод о окислительно-восстановительных свойствах гидроксида никеля (III).

Подведение итогов занятия

С целью выяснения степени усвоения теоретического материала и полученных знаний студенты выполняют индивидуальные тестовые задания и проходят устное собеседование с преподавателем. По результатам занятия студент получает баллы рейтинга в соответствии с Положением о балльно-рейтинговой системе оценки успеваемости студентов по дисциплине «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация».

Изучив тему занятия и выполнив лабораторную работу, студент должен:

·  знать: свойства железа, кобальта, никеля и их соединений, применение некоторых из них в медицине и фармации;

·  уметь: делать обобщающие выводы о свойствах железа, кобальта, никеля и их соединений на основе электронного строения и термодинамических характеристик; пользоваться справочной литературой, таблицами и диаграммами при выполнении лабораторной работы;

·  владеть: умением проводить пробирочные реакции, демонстрирующие химические свойства железа, кобальта, никеля и их соединений, в том числе качественные реакции на ионы железа (II) и (III), кобальта (II) и (III), никеля (II).

Рекомендуемая литература:

а) основная литература

1.  Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов/ , , ; под ред. . – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство Юрайт, 2014. – С. 254-262, 276-279.

б) дополнительная литература

2.  Пузаков, : учебник/ . – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2006. – 640 с. – [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www. pharma. studmedlib. ru.

3.  Слесарев, . Основы химии живого: учебник / . – СПб.: Химиздат, 2001. – С. 349-352.

4.  Химия: общая и неорганическая [Электронный ресурс] / сост. , ; ГОУ ВПО Моск. мед. акад. им. ; Фармац. фак.; Центр. науч. мед. б-ка. – Электрон. дан. – М.: Русский врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (СD-версия). – Загл. этикетки диска. – (Электрон. б-ка для высш. мед. и фармац. образования).

5.  Глинка, химия: учебник/ . – М.: КНОРУС, 2010. – С. 689-716.

6.  Ахметов, и неорганическая химия: учебник / . –6-е изд. стер. – М.: ВШ., 2005. – С. 630-659.

в) методические разработки

7.  Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ [и др.]. – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2009. – 141 с.

8.  Химия элементов: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ , , . – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2007. – С. 46-55.

9.  Сборник вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4. «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение): учебно-методическое пособие / [и др.]; под ред. . – 4-е изд., перераб. и доп. – Пятигорск: ПМФИ – филиал ВолгГМУ, 2014. – С. С. 88-93.

Тема: d-Элементы I и II групп.

Значимость темы: Соединения меди, серебра, золота, цинка, кадмия и ртути применяются в качестве лечебных средств, а также как реактивы для анализа. Знание свойств d-элементов I и II групп и их соединений, позволит студентам целенаправленно использовать их при дальнейшем изучении смежных химических, специальных и профессиональных дисциплин.

Цель занятия: Научиться прогнозировать физические и химические свойства d-элементов I и II групп и их соединений на основе положения в ПС, электронного строения и термодинамических характеристик; теоретически обосновывать и экспериментально подтверждать наиболее характерные свойства соединений d-элементов I и II группы; изучить применение некоторых из них в фармации и медицине.

Исходный уровень знаний и умений:

Для успешного освоения темы студент должен

ЗНАТЬ:

1.  Строение электронных оболочек атомов и элементарных ионов.

2.  Основные характеристики и типы химической связи.

3.  Термодинамические функции состояния системы.

4.  Теории кислот и оснований: Аррениуса, протолитическую, электронную.

УМЕТЬ:

1.  Составлять электронные формулы атомов и элементарных ионов.

2.  Составлять электронные диаграммы молекул по методу ВС.

3.  Устанавливать зависимость между электронным строением и реакционной способностью.

4.  Составлять схемы, характеризующие кислотно-основные свойства соединений с позиции наиболее приемлемых теорий кислот и оснований.

При подготовке к занятию необходимо изучить вопросы:

1.  Положение меди и серебра в ПС. Электронные формулы d-элементов I группы. Особенность строения атомов меди и серебра. Возможные и проявляемые степени окисления. Электронные формулы ионов, тип их оболочек.

2.  Соединения меди (II): гидроксид, получение, кислотно-основные свойства, сульфат меди (II) и его окислительно-восстановительные свойства на примере взаимодействия с иодидом калия, КС меди (II) – аммиакат, гидроксокомплекс.

3.  Соединения серебра (I): оксид, нитрат серебра (I), галогениды серебра. Качественная реакция на ион серебра (I), КС серебра с аммиаком, тиосульфат–ионом.

4.  Лекарственные препараты меди и серебра.

5.  Способность к гидролизу ионов цинка с точки зрения поляризационных представлений.

6.  Написать уравнения гидролиза сульфата цинка по теории Аррениуса и протолитической теории кислот и оснований.

7.  Разобрать реакции гидролиза, фотолиза и аммонолиза хлорида ртути (II).

Изучив эти вопросы, студент должен выполнить вариант письменного задания из «Сборника вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4 «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение) по теме по теме «d–Элементы I и II групп», стр. 94-99.

Выполнение лабораторной работы

Студенты выполняют лабораторную работу по индивидуальным заданиям.

Образец индивидуального задания:

ОПЫТ № 1. Получение и свойства гидроксида меди (II).

В пробирку внесите 10 капель раствора сульфата меди (II) и несколько капель раствора гидроксида натрия. Наблюдайте выпадение осадка и изменение его цвета. Осадок разделите на две пробирки. В первую пробирку прибавьте 3-4 капли раствора серной кислоты. Во вторую – концентрированный раствор щелочи и нагрейте. Отметьте, что наблюдается. Напишите уравнения реакций. Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

ОПЫТ № 2. Получение аммиакатов меди и серебра.

а) В пробирку с 2-3 каплями раствора сульфата меди (II) прибавляйте по каплям раствор аммиака. Наблюдайте выпадение осадка, изменение его цвета и растворение в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения трех последовательных реакций: CuSO4 → (CuOH)2SO4 → Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2. Для полученного КС укажите составные части, напишите уравнение первичной и вторичной диссоциации, выражение общей константы нестойкости.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10