Методические рекомендации к лабораторным занятиям для студентов по дисциплине С2.Б.4 «Химия общая и неорганическая» для специальности 33.05.01 «Фармация» (часть II) (стр. 7 )

б) В 3 пробирки внесите по 2 капли раствора нитрата серебра (I). В 1 пробирку добавьте 2 капли раствора хлорида натрия, во 2 пробирку – 2 капли раствора бромида натрия, в 3 пробирку – 2 капли раствора иодида натрия. Отметьте окраски галогенидов серебра. К осадкам прилейте раствор аммиака. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций. Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

ОПЫТ № 3. Получение гидроксида цинка и изучение его кислотно-основных свойств.

В пробирку внесите 4 капли раствора сульфата цинка и 1 каплю разбавленного раствора гидроксида натрия. Наблюдайте выпадение осадка. Отметьте цвет осадка. Осадок разделите на две части. К первой части прилейте 4 капли концентрированного раствора гидроксида натрия, ко второй – 4 капли разбавленного раствора серной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о характере гидроксида цинка. Составьте схему амфотерности с точки зрения протолитической теории кислот и оснований.

ОПЫТ № 4. Качественные реакции на ионы цинка, кадмия и ртути (II).

а) В три пробирки отдельно внесите по 3 капли растворов сульфата цинка, сульфата кадмия и хлорида ртути (II) (сулемы). В каждую пробирку прибавьте по 2 капли раствора сульфида натрия. Какого цвета выпадают осадки? Почему для осаждения сульфидов цинка и кадмия нельзя применять сероводород, а для ртути (II) можно? Напишите уравнения реакций. Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

б) В пробирку поместите 4 капли раствора хлорида ртути (II) и по каплям добавляйте раствор иодида калия до выпадения осадка. К образовавшемуся осадку добавьте избыток раствора иодида калия. Что наблюдается? Напишите уравнения реакции. Запишите наблюдения. Сделайте вывод. (Демонстрационный опыт).

ОПЫТ № 5. Получение амидного соединения ртути (II) (демонстрационный опыт).

В пробирку поместите 2 капли раствора хлорида ртути (II) и 2 капли раствора аммиака. Напишите уравнение реакции. Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

Подведение итогов занятия

С целью выяснения степени усвоения теоретического материала и полученных знаний студенты выполняют индивидуальные тестовые задания и проходят устное собеседование с преподавателем. По результатам занятия студент получает баллы рейтинга в соответствии с Положением о балльно-рейтинговой системе оценки успеваемости студентов по дисциплине «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация».

Изучив тему занятия и выполнив индивидуальное задание,

студент должен:

·  знать: свойства d-элементов I и II групп и их соединений, применение некоторых из них в фармации и медицине;

·  уметь: делать обобщающие выводы о свойствах d-элементов I и II групп и их соединений на основе электронного строения и термодинамических характеристик; пользоваться справочной литературой, таблицами и диаграммами при выполнении лабораторной работы;

·  владеть: умением проводить пробирочные реакции, демонстрирующие химические свойства соединений d-элементов I и II групп, в том числе качественные реакции на ионы меди (II) и серебра (I), реакции обнаружения соединений цинка, кадмия и ртути.

Рекомендуемая литература:

а) основная литература

1.  Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов/ , , ; под ред. . – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство Юрайт, 2014. – С. 254-262, 284-288, 291-295.

б) дополнительная литература

2.  Пузаков, : учебник/. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2006. – 640 с. – [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www. pharma. studmedlib. ru.

3.  Слесарев, . Основы химии живого: учебник/ . – СПб.: Химиздат, 2001. – С. 352-356.

4.  Химия: общая и неорганическая [Электронный ресурс]/ сост. , ; ГОУ ВПО Моск. мед. акад. им. ; Фармац. фак.; Центр. науч. мед. б-ка. – Электрон. дан. – М.: Русский врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (СD-версия). – Загл. этикетки диска. – (Электрон. б-ка для высш. мед. и фармац. образования).

5.  Глинка, химия: учебник/ . – М.: КНОРУС, 2010. – С. 584-597, 635-645.

6.  Ахметов, и неорганическая химия: учебник/ . – 6-е изд. стер. – М.: ВШ., 2005. – С. 676-697.

в) методические разработки

7.  Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ [и др.]. – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2009. – 141 с.

8.  Химия элементов: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ , , . – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2007. – С. 56-71.

9.  Сборник вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4. «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение): учебно-методическое пособие / [и др.]; под ред. . – 4-е изд., перераб. и доп. – Пятигорск: ПМФИ – филиал ВолгГМУ, 2014. – С. 94-99.

Тема: s-Элементы I и II групп.

Значимость темы: s-Элементы играют важную роль в жизнедеятельности живых организмов; многие из их соединений применяются в качестве лечебных средств и в фарманализе. Все s-элементы, особенно одной подгруппы, очень сходны по свойствам, но вместе с тем, имеют существенные отличия (особенно Li, Be, Mg) от их аналогов. Знание свойств этих элементов и их соединений позволит студентам целенаправленно использовать их при дальнейшем изучении смежных химических, специальных и профессиональных дисциплин.

Цель занятия: Научиться прогнозировать наиболее важные свойства s-элементов и их соединений; прогнозировать физические и химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также Be и Mg на основе строения их электронных оболочек и положения в ПС .

Исходный уровень знаний и умений:

Для успешного освоения темы студент должен

ЗНАТЬ:

1.  Строение электронных оболочек атомов.

2.  Основные характеристики химической связи.

3.  Термодинамические функции состояния системы.

4.  Теории кислот и оснований: электролитической диссоциации, протолитическую, электронную.

УМЕТЬ:

1.  Составлять электронные формулы атомов и ионов.

2.  Составлять электронные диаграммы молекул по методу ВС.

3.  Устанавливать зависимость между электронным строением и реакционной способностью.

4.  Составлять схемы, характеризующие кислотно-основные свойства соединений с позиции наиболее приемлемых теорий кислот и оснований.

При подготовке к занятию необходимо изучить вопросы:

1.  s-Элементы I, II групп. Положение в ПС. Электронные формулы атомов и ионов.

2.  Возможные и проявляемые степени окисления.

3.  Гидроксиды s-элементов. Характеристика кислотно-основных свойств, примеры.

4.  Диагональное сходство на примере Li и Mg; Be и AI.

5.  Реакция обнаружения магния, окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов.

6.  Понятие о жесткости воды и методы ее устранения.

7.  Применение соединений s-элементов в медицине.

Изучив эти вопросы, студент должен выполнить вариант письменного задания из «Сборника вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4 «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение) по теме «s–Элементы I и II групп», стр. 100-105.

Выполнение лабораторной работы

Студенты выполняют лабораторную работу по индивидуальным заданиям.

Образец индивидуального задания:

ОПЫТ 1. Окрашивание пламени летучими солями щелочных металлов.

Накалите в пламени горелки платиновую проволоку. Отметьте цвет пламени. Раскаленной проволокой коснитесь порошка соли натрия и вновь внесите проволоку в пламя. Отметьте цвет пламени. Промойте проволоку в соляной кислоте, прокалите в пламени горелки и проведите аналогичные опыты с солями калия и лития. Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

ОПЫТ 2. Реакция открытия ионов магния.

В пробирку внесите 3-4 капли раствора сульфата магния, 3-4 капли раствора аммиака, 3-4 капли хлорида аммония и 3-4 капли концентрированного раствора гидрофосфата натрия. Отметьте цвет осадка. К полученному осадку добавьте раствор уксусной кислоты до растворения. Напишите уравнения протекающих реакций:

MgSO4 + NH3 × H2O + Na2HPO4®Na2SO4 + MgNH4PO4¯ + H2O

2MgNH4PO4 + 4CH3COOH ®Mg(H2PO4)2 + 2CH3COONH4 + Mg(CH3COO)2

Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

ОПЫТ 3. Гидролиз солей.

При помощи универсальной индикаторной бумаги определите рН в растворе дигидрофосфата натрия. Для этого стеклянной палочкой нанесите каплю раствора дигидрофосфата натрия на полоску универсальной индикаторной бумаги. По шкале определите рН раствора соли. Напишите уравнение реакции гидролиза в ионном и молекулярном виде.

Подведение итогов занятия

С целью выяснения степени усвоения теоретического материала и полученных знаний студенты выполняют индивидуальные тестовые задания и проходят устное собеседование с преподавателем. По результатам занятия студент получает баллы рейтинга в соответствии с Положением о балльно-рейтинговой системе оценки успеваемости студентов по дисциплине «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация».

Изучив тему занятия и выполнив индивидуальное задание,

студент должен:

·  знать: свойства s-элементов и их соединений, применение некоторых из них в фармации и медицине;

·  уметь: делать обобщающие выводы о свойствах s-элементов и их соединений на основе электронного строения и термодинамических характеристик; пользоваться справочной литературой, таблицами и диаграммами при выполнении лабораторной работы;

·  владеть: умением проводить пробирочные реакции, демонстрирующие химические свойства s-элементов и их соединений, в том числе качественные реакции на соединения s-элементов.