ЗНАТЬ:

1.Строение электронных оболочек атомов и элементарных ионов.

2.Основные характеристики и типы химической связи.

3.Термодинамические функции состояния системы.

4.Теории кислот и оснований: электролитической диссоциации, протолитическую, электронную.

УМЕТЬ:

1.  Составлять электронные формулы атомов и элементарных ионов.

2.  Составлять электронные диаграммы молекул и сложных ионов по методу ВС.

3.  Устанавливать зависимость между электронным строением и реакционной способностью частиц.

4.  Составлять схемы, характеризующие кислотно-основные свойства соединений с позиций наиболее приемлемых теорий кислот и оснований.

5.  Расставлять коэффициенты в уравнениях ОВ-реакции методом полуреакций (методом ионно-электронного баланса).

При подготовке к занятию необходимо изучить вопросы:

1.  Положение хрома, молибдена, вольфрама в ПС элементов. Электронные формулы и электронно-структурные диаграммы атома хрома и ионов хрома (II), (III) и (VI).

2.  Соединения хрома (II). Оксид и гидроксид хрома (II). Получение и кислотно-основные свойства гидроксида хрома (II). Восстановительные свойства соединений хрома (II).

3.  Соединения хрома (III). Оксид и гидроксид хрома (III). Получение, амфотерные свойства гидроксида хрома (III) с позиций теории электролитической диссоциации и протолитической теории кислот и оснований. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома (III), влияние рН среды на вид образующихся продуктов.

4.  Соединения хрома (VI). Оксид хрома (VI), получение. Хромовая и дихромовая кислоты, их соли – хроматы и дихроматы. Окислительные свойства, влияние рН среды на вид образующихся продуктов. Качественные реакции на хромат-ион.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

5.  Применение соединений хрома в фармации.

6.  Положение марганца в ПС элементов. Электронные формулы и электронно-структурные диаграммы атома марганца и его ионов (реальных и гипотетических).

7.  Соединения марганца (II). Оксид и гидроксид марганца (II), их кислотно-основные свойства. Гидролиз солей марганца (II). Окислительно–восстановительные свойства соединений марганца (II). Качественная реакция на ион марганца (II).

8.  Соединения марганца (IV). Оксид и гидроксид, их кислотно-основные свойства. Соли марганцеватистой кислоты. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца (IV).

9.  Соединения марганца (VI) и (VII). Марганцовистая и марганцевая кислоты, их соли – манганаты и перманганаты, окислительно-восстановительные свойства.

10.  Применение соединений марганца в медицине и фармации.

Изучив эти вопросы, студент должен выполнить вариант письменного задания из «Сборника вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4 «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение) по теме «d-Элементы VI и VII групп», стр. 80-87.

Выполнение лабораторной работы

Студенты выполняют лабораторную работу по индивидуальным заданиям.

Образец индивидуального задания:

ОПЫТ № 1. Получение гидроксида хрома (III) и изучение его кислотно-

-основных свойств.

Действием какого реактива на раствор сульфата хрома (III) можно получить гидроксид хрома (III)? Получите его, отметьте цвет осадка. Осадок разделите на две пробирки. В одну пробирку добавьте разбавленную серную кислоту, а в другую – избыток концентрированного раствора гидроксида натрия. Напишите соответствующие уравнения реакций. Рассмотрите амфотерные свойства гидроксида хрома (III) с позиций протолитической теории кислот и оснований.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод о характере гидроксида хрома (III).

ОПЫТ № 2. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений хрома (VI).

Внесите в пробирку 5 капель раствора дихромата калия, добавьте 10 капель 25% раствора аммиака. Смесь нагрейте. Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом полуреакций.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод: какие свойства (окислителя или восстановителя) проявляет K2Cr2O7.

ОПЫТ № 3. Качественная реакция на ион марганца (II)

(демонстрационный опыт).

В пробирку поместите немного оксида свинца (IV) (на кончике микрошпателя), 1 мл разбавленного раствора азотной кислоты и 1-2 капли раствора сульфата марганца (II). Нагрейте до кипения. Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом полуреакций.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод.

ОПЫТ № 4. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений марганца (VII).

Осуществите превращение MnO4- ® MnO2 по схеме: в пробирку поместите 1-2 капли раствора перманганата калия, 5-6 капель реактива, создающего среду (выбрать из веществ: серная кислота, щелочь, вода), 5-6 капель раствора сульфита натрия. Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом полуреакций.

Запишите наблюдения. Сделайте вывод: какие свойства (окислителя или восстановителя) проявляет KMnO4.

Подведение итогов занятия

С целью выяснения степени усвоения теоретического материала и полученных знаний студенты выполняют индивидуальные тестовые задания и проходят устное собеседование с преподавателем. По результатам занятия студент получает баллы рейтинга в соответствии с Положением о балльно-рейтинговой системе оценки успеваемости студентов по дисциплине «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация».

Изучив тему занятия и выполнив индивидуальное задание,

студент должен:

·  знать: свойства d-элементов VI и VII групп и их соединений (оксидов, гидроксидов, солей), применение некоторых из них в медицине и фармации;

·  уметь: делать обобщающие выводы о свойствах d-элементов VI и VII групп и их соединений на основе электронного строения и термодинамических характеристик; пользоваться справочной литературой, таблицами и диаграммами при выполнении лабораторной работы;

·  владеть: умением проводить пробирочные реакции, демонстрирующие химические свойства соединений хрома и марганца, в том числе качественные реакции.

Рекомендуемая литература:

а) основная литература

1.  Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов/ , , ; под ред. . – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство Юрайт, 2014. – С. 254-266, 268-273.

б) дополнительная литература

2.  Пузаков, : учебник /. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2006. – 640 с. – [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www. pharma. studmedlib. ru.

3.  Слесарев, . Основы химии живого: учебник/ . – СПб.: Химиздат, 2001. – С. 346-349, 356-357.

4.  Химия: общая и неорганическая [Электронный ресурс]/ сост. , ; ГОУ ВПО Моск. мед. акад. им. ; Фармац. фак.; Центр. науч. мед. б-ка. – Электрон. дан. – М.: Русский врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (СD-версия). – Загл. этикетки диска. – (Электрон. б-ка для высш. мед. и фармац. образования).

5.  Глинка, химия: учебник/ . – М.: КНОРУС, 2010. – С. 672-685.

6.  Ахметов, и неорганическая химия: учебник/ . – 6-е изд. стер. – М.: ВШ., 2005. – С. 598-604, 618-630.

в) методические разработки

7.  Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ [и др.]. – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2009. – 141 с.

8.  Химия элементов: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ , , . – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2007. – С. 35-46.

9.  Сборник вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4. «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение): учебно-методическое пособие/ [и др.]; под ред. . – 4-е изд., перераб. и доп. – Пятигорск: ПМФИ – филиал ВолгГМУ, 2014. – С. 80-87.

Тема: d-Элементы VIII группы.

Значимость темы: Железо и кобальт являются важнейшими биогенными элементами и относятся к металлам жизни. Соединения железа и кобальта применяются в качестве лекарственных препаратов. Знание свойств d-элементов VIII группы и их соединений позволит студентам целенаправленно использовать их в дальнейшем при изучении смежных химических, специальных и профессиональных дисциплин.

Цель занятия: Научиться экспериментально, подтверждать физические и химические свойства соединений железа, кобальта и никеля на основе их положения в ПС и строения их электронных оболочек.

Исходный уровень знаний и умений:

Для успешного освоения темы занятия студент должен:

ЗНАТЬ:

1.  Строение электронных оболочек атомов.

2.  Основные характеристики химической связи.

3.  Термодинамические функции состояния системы.

4.  Теорию кислот и оснований: электролитическую диссоциацию, протолитическую, электронную.

УМЕТЬ:

1.  Составлять электронные формулы атомов и ионов.

2.  Составлять электронные диаграммы молекул по методу ВС.

3.  Устанавливать зависимость между электронным строением и реакционной способностью.

4.  Составлять схемы, характеризующие кислотно-основные свойства соединений с позиции наиболее приемлемых теорий и оснований.

5.  Расставлять коэффициенты в уравнениях ОВ-реакции методом полуреакций (методом ионно-электронного баланса).

При подготовке к занятию необходимо изучить вопросы:

1.  Особенность конструкции VIII группы ПС .

2.  Семейство железа и платиновых металлов. Сходство и отличие.

3.  Соединений железа (II, III, VI): получение, свойства устойчивость.

4.  Качественные реакции на ионы железа (II, III).

5.  Соединения кобальта (II, III): получение свойства устойчивость.

6.  Соединения никеля (II, III): получение, свойства, устойчивость.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10