Методические рекомендации к лабораторным занятиям для студентов по дисциплине С2.Б.4 «Химия общая и неорганическая» для специальности 33.05.01 «Фармация» (часть II) (стр. 8 )

Рекомендуемая литература:

а) основная литература

1.  Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов/ , , ; под ред. . – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство Юрайт, 2014. – С. 223-224, 230-235, 240-250.

б) дополнительная литература

2.  Пузаков, : учебник /. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2006. – 640 с. – [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www. pharma. studmeblid. ru.

3.  Слесарев, . Основы химии живого/ . – СПб.: Химиздат, 2001. – С. 337-344.

4.  Химия: общая и неорганическая [Электронный ресурс]/ сост. , ; ГОУ ВПО Моск. мед. акад. им. ; Фармац. фак.; Центр. науч. мед. б-ка. – Электрон. дан. – М.: Русский врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (СD-версия). – Загл. этикетки диска. – (Электрон. б-ка для высш. мед. и фармац. образования).

5.  Глинка, химия: учебник/ . – М.: КНОРУС, 2010. – С. 576-584, 623-635.

6.  Ахметов, и неорганическая химия: учебник/ . –

6-е изд. стер. – М.: ВШ., 2005. – С. 510-537.

в) методические разработки

7.  Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ [и др.]. – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2009. – 141 с.

8.  Химия элементов: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов + [Электронный ресурс]/ , , . – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2007. – С. 5-34.

9.  Сборник вопросов и письменных домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине С2.Б.4. «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» (очное отделение): учебно-методическое пособие/ [и др.]; под ред. . – 4-е изд., перераб. и доп. – Пятигорск: ПМФИ – филиал ВолгГМУ, 2014. – С. 100-105.

Тема: Зачетное занятие.

Цель занятия: Проверка знаний, умений и владений по темам 1-18 занятий.

Для успешной сдачи зачетного занятия необходимо знать:

1.  Классификацию и номенклатуру ИЮПАК неорганических соединений, в том числе комплексных.

2.  Знать качественные реакции на: борную кислоту; карбонат - и гидрокарбонат-ионы; углекислый газ; ион олова (II); ион свинца (II); аммиак и ион аммония; нитрит - и нитрат-ионы; орто-, мета - и дифосфат-ионы; арсенит - и арсенат-ионы; ион висмута (III); сульфид-, сульфит - и сульфат-ионы; хлорид-, бромид- и иодид-ионы; ион марганца (II); хромат-ион; ионы железа (II) и (III); ион меди (II); ион серебра (I); ион цинка; ион кадмия; ион ртути (II).

Для успешной сдачи зачетного занятия необходимо уметь:

1.  Свободно ориентироваться в конструкции ПС элементов .

2.  Изображать электронные формулы и электронно-структурные диаграммы атомов элементов и их элементарных ионов, определять типы ионов по строению электронных оболочек.

3.  Составлять электронно-структурные диаграммы молекул и сложных ионов по методу ВС. Изображать перекрывание атомных орбиталей, образующих связи.

4.  По значению валентного угла определять тип гибридизации и пространственную конфигурацию частиц, по типу гибридизации определять валентный угол; определять тип перекрывания атомных орбиталей (s - и p-связи).

5.  Определять составные части КС; составлять уравнения первичной и вторичной диссоциации КС; составлять выражение для общей константы нестойкости (Кн), по величине Кн характеризовать устойчивость КС.

6.  Проводить анализ уравнения Гиббса.

7.  Оценивать влияние различных факторов на смещение химического равновесия в соответствии с принципом Ле Шателье. Составлять выражение для константы равновесия.

8.  Составлять схемы, характеризующие кислотно-основные свойства соединений с позиций наиболее приемлемых теорий кислот и оснований.

9.  Составлять уравнения (ионно-молекулярные и молекулярные) гидролиза солей с теоретическим обоснова­нием на основе поляризационных представлений, а также рассматривать гидролиз с позиций протолитической теории кислот и оснований. Оценивать влияние различных факторов на смещение химического равновесия в реакциях гидролиза в соответствии с принципом Ле Шателье.

10.  Расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций (методом ионно-электронного баланса).

11.  Решать задачи по теме «Растворы, способы выражения состава растворов» на пересчет массовой доли растворенного вещества (W) в молярную концентрацию (С) и наоборот (C®W).

12.  Решать задачи с использованием правила Вант-Гоффа.

13.  Рассчитывать значения рН и рОН растворов кислот и щелочей с известной молярной концентрацией.

Перечень практических умений и владений, приобретаемых студентами

в процессе изучения дисциплины «Химия общая и неорганическая»

В результате усвоения дисциплины студент должен

УМЕТЬ:

-  применять на практике правила по технике безопасности при работе в химической лаборатории согласно инструкции, разработанной на кафедре, и оказывать первую медицинскую помощь;

-  называть неорганические вещества (реактивы, лекарственные препараты) в соответствии с правилами номенклатуры ИЮПАК, фармакопейной номенклатуры и номенклатуры МНН;

-  подготавливать к работе и уметь пользоваться различными видами химической посуды в процессе приготовления растворов;

-  приготавливать растворы с заданным содержанием растворенного вещества, пользоваться химической посудой;

-  определять плотность раствора при помощи ареометра;

-  составлять электронные формулы атомов, ионов; электронно-структурные формулы атомов, ионов и молекул, на основе электронного строения прогнозировать их химические свойства (кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие);

-  определять тип химической связи и прогнозировать реакционную способность химических соединений, их прочность, физические свойства (растворимость, температуру плавления, летучесть и др.) в зависимости от типа связи;

-  проводить пробирочные реакции получения комплексных соединений;

-  пользоваться справочной литературой для нахождения констант нестойкости КС и по их величине делать вывод о прочности КС, применять правила ИЮПАК к их названиям;

-  рассчитывать термодинамические функции состояния системы, тепловые эффекты химических процессов;

-  подбирать оптимальные условия проведения химических реакций (концентрация реагирующих веществ, температуры, катализаторы и др.);

-  смещать равновесия (равновесия химических реакций, равновесия гидролиза, равновесия в насыщенных растворах малорастворимых электролитов, равновесия в растворах КС и др.) в нужном направлении, используя внешние факторы, влияющие на сдвиг равновесия;

-  объяснять кислотно-основные свойства химических соединений с позиций различных теорий кислот и оснований (теории Аррениуса, протолитической и электронной);

-  объяснять способность ионов к гидролизу с позиции поляризационного взаимодействия ионов соли с водой;

-  экспериментально определять рН растворов при помощи индикаторов;

-  пользоваться таблицами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов и прогнозировать направление протекания ОВ-реакций; проводить пробирочные реакции, подтверждающие ОВ-свойства веществ;

-  проводить пробирочные реакции, демонстрирующие химические свойства элементов и их соединений, в том числе качественные реакции на реактивы и лекарственные вещества неорганической природы;

-  обосновывать химические основы лечебного действия неорганических веществ, химические основы токсичности химических соединений.

ВЛАДЕТЬ:

-  основами техники безопасности при работе в химической лаборатории и оказания первой медицинской помощи;

-  правилами номенклатуры неорганических веществ;

-  навыками интерпретации рассчитанных значений термодинамических функций и на их основе прогнозировать возможность осуществления и направление протекания химических процессов;

-  техникой химических экспериментов, проведения пробирочных реакций, навыками работы с химической посудой;

-  техникой экспериментального определения рН растворов при помощи индикаторов;

-  навыками простейших операций при выполнении качественного анализа.

Подведение итогов занятия

По результатам занятия преподаватель выставляет студентам баллы рейтинга в соответствии с Положением о балльно-рейтинговой системе оценки успеваемости студентов по дисциплине «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация», отметку о выполнении рабочего учебного плана по дисциплине «Химия общая и неорганическая» и определяет семестровый рейтинг студента.

Рекомендуемая литература:

а) основная литература

1.  Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов/ , , ; под ред. . – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство Юрайт, 2014. – 560 с.

б) дополнительная литература

2.  Пузаков, : учебник/ . – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2006. – 640 с. – [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www. pharma. studmeblid. ru.

3.  Слесарев, . Основы химии живого/ . – СПб.: Химиздат, 2001. – 784 с.

4.  Химия: общая и неорганическая [Электронный ресурс]/ сост. , ; ГОУ ВПО Моск. мед. акад. им. ; Фармац. фак.; Центр. науч. мед. б-ка. – Электрон. дан. – М.: Русский врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (СD-версия). – Загл. этикетки диска. – (Электрон. б-ка для высш. мед. и фармац. образования).

5.  Глинка, химия: учебник/ . – М.: КНОРУС, 2010. – 752 с.

6.  Ахметов, и неорганическая химия: учебник/ . – 6-е изд. стер. – М.: Высш. шк., 2005. – 743 с.