в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать органические вещества.
III. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
распределение учебных часов по разделам
№ п/п | Наименование разделов и тем | Кол-во часов | Из них (количество часов) | ||
Контроль-ные работы | Практичес-кие работы | Лаборатор-ные работы | |||
1. | Первоначальные химические понятия | 20 | 1 | 2 | 6 |
2. | Кислород | 6 | - | 1 | - |
3. | Водород | 3 | - | - | - |
4. | Растворы. Вода. | 6 | 1 | 1 | - |
5. | Основные классы неорганических соединений | 9 | 1 | 1 | 2 |
6. | Периодический закон и Периодическая система химических элементов . Строение атома | 8 | - | - | - |
7. | Строение веществ. Химическая связь | 10 | 1 | - | 1 |
8. | Закон Авагадро. Молярный объем газов | 4 | - | - | - |
9. | Галогены | 6 | 1 | 1 | 1 |
Итого | 72 | 5 | 6 | 10 |
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
распределение учебных часов по разделам
№ п/п | Наименование разделов и тем | Кол-во часов | Из них (количество часов) | |||
Контроль-ные работы | Зачеты | Лабора-торные работы | Практические работы | |||
1 | Теория электролитической диссоциации | 12 | 1 | - | 2 | 1 |
2 | Подгруппа кислорода | 9 | - | 1 | 3 | 1 |
3 | Подгруппа азота | 13 | 1 | 3 | 1 | |
4 | Подгруппа углерода | 7 | - | 1 | - | 1 |
5 | Общие свойства металлов | 14 | 1 | - | 4 | 1 |
6 | Органические соединения § Многообразие органических соединений § Углеводороды § Спирты § Карбоновые кислоты § Сложные эфиры. Жиры § Углеводы § Белки. Полимеры | 11 1 2 1 1 2 2 2 | 1 | 1 | 1 | 1 |
7 | Химия и жизнь | 2 | ||||
Итого | 68 | 4 | 3 | 13 | 6 |
IV. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 класс
72 ч/год (2 ч/нед., 36 учебных недель)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе Вещества и их свойства. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы..Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Химические реакции. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.Количество вещества, моль. Молярная масса.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
• Очистка загрязненной поваренной соли.Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:
ü Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
ü массовой доли химического элемента в веществе;
ü массовой доли растворенного вещества в растворе;
ü количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
ü Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
ü Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (6 ч)
Кислород.Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.Озон.Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение газообразных веществ.Получение и свойства кислорода.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакцийРасчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение газообразных веществ.Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
Вода.Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:
· массовой доли растворенного вещества в растворе.
· Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Основные классы неорганических веществ. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов . Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. Определение характера среды. Индикаторы.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 |
