Тема: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены»
2 вариант
1. Среди галогенов – простых веществ - жидким является
фтор хлор бром иод.2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде
ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5.3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у
фтора хлора брома иода.4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?
Водой; раствором хлорида натрия; раствором бромида натрия; раствором щелочи.5. Наиболее сильной из кислот является
НСlО НСlО2 НСlО3 НСlО46. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как
фтор не растворяется в воде; фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде; фтор вытесняет из воды водород.8. Хлор в лаборатории получают при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) по уравнению ______________________________________
9. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению _____________________________________________________________________________
10. Вычислите, какое количество вещества составляют 14 г азота N2.
11. Вычислите, какую массу при н. у. имеют 44,8 л аммиака NH3.
12. Вычислите, сколько а) молекул вещества, б) атомов серы, в) атомов кислорода содержится при н. у. в оксиде серы SO3, объемом 224 л.
Включает в себя текущий контроль знаний, промежуточный контроль знаний обучающихся, промежуточная аттестация обучающихся, 3 урока-зачета, 4 контрольных работ
Контрольная работа № 1 по теме: « Электролитическая диссоциация».
Вариант № 1
1.Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.
а) ZnCl2 + Ba(OH)2 →
б) AgNO3 + KCl→
в) H2SO4 + Ca(OH)2 →
2. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:
a) ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O,
b) ОН - + H+ = H2O,
c) Ag+ + Cl– = AlCl
,
3.Осуществить превращения и определить тип реакций.
Zn ——>ZnO ——>ZnSО4——> Ва SО4.
Для реакции №1 показать окислитель и восстановитель.
4. Раствор хлорида железа (III) массой 200 г и массовой долей10% смешали с гидроксидом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка?
Тема: «Электролитическая диссоциация».
Вариант № 2
1. Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.
а) HNO3 + Ba(OH)2 →
б) CuCl2 + Ca(OH)2 →
в) FeSO4 + NaOH →
2. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:
a) Al3+ + 3OH - = Al(OH)3
b) OH - + H+ = H2O"
c) CO32- + 2H+ = H2 О+CO2
3.Осуществить превращения и определить тип реакций
Б. С ——> СО2 ——> Nа2СО3 ——> СaСО3
4.Задача. Раствор хлорида меди (II), массой 160 г и массовой долей 20% смешали с гидроксидом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка?
Контрольная работа №2
Тема: «ПОДГРУППА АЗОТА»
Вариант 1.
ЧАСТ задания с выбором ответа.
(2 балла). Число нейтронов в атоме 147N:А. 7. Б. 8. В. 9. Г. 10.
А. Si и SiH4. Б. P и PH3. В. N и NH3. Г. C и CH4.
(2 балла). Азот имеет степень окисления +5 в соединении с формулой:А. N2. Б. NO. В. NO2. Г. HNO3.
(2 балла). Минимальная степень окисления азота в соединении (из перечисленных ниже) с формулой:А. N2. Б. NO. В. NO2. Г. HNO3.
(2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:А. В. Б. Р. В. S. Г. Si.
(2 балла). Наименьший радиус у атома:А. C. Б. O. В. N. Г. F.
(2 балла).Только восстановителем может быть вещество с формулой:А. P4. Б. PH3. В. P2O3. Г. H3PO4.
(2 балла). Азотистой кислоте соответствует оксид с формулой:А. N2O. Б. N2O3. В. NO2. Г. N2O5.
(2 балла). Самая сильная из кислот, формулы которых:А. HNO3. Б. H2SiO3. В. H2SO3. Г. H3PO4.
(2 балла). Коэффициент перед окислителем в реакции, схема которой Ag + HNO3(конц.)AgNO3 + NO2 + H2O: А. 2. Б. 4. В. 6. Г. 8.
ЧАСТ со свободным ответом.
(7 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций следующих превращений: P1P2O52H3PO4 3Na3PO4. Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения теории ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде. (2 балла). Дополните фразу: «Аллотропия – это …». (8 баллов). С какими из веществ, формулы которых: KOH, CO2, Zn, CuO, HCl, CaCO3, взаимодействует разбавленная азотная кислота? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. 
(6 баллов). Закончите схему термического разложения нитрата меди (II): Cu(NO3)2tCuO + X + O2 . Найдите сумму коэффициентов в уравнении. (7 баллов). При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного. Контрольная работа №2
Тема: «ПОДГРУППА АЗОТА»
Вариант 2.
ЧАСТ задания с выбором ответа.
(2 балла). Число нейтронов в атоме 157N:А. 8. Б. 9. В. 15. Г. 22.
(2 балла). Электронная формула атома элемента 1s22s22p63s23p3. Химический знак и формула его высшего оксида соответственно:А. C и CO2. Б. P и P2O5. В. N и N2O5. Г. B и B2O5.
(2 балла). Азот имеет степень окисления +4 в соединении с формулой:А. N2. Б. NO. В. NO2. Г. HNO3.
(2 балла). Минимальная степень окисления фосфора в соединении с формулой: А. P4. Б. PH3. В. P2O3. Г. H3PO4. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:А. Вe. Б. B. В. S. Г. N.
(2 балла). Наименьший радиус у атома, символ которого: А. Si. Б. P. В. C. Г. Cl. (2 балла).Только восстановителем может быть вещество с формулой:А. N2. Б. N2O. В. NH3. Г. HNO3.
(2 балла). Фосфористой кислоте H3PO3 соответствует оксид с формулой: А. P4H10. Б. N2O5. В. P2O3. Г. P2O5. (2 балла). Самая слабая из кислот, формулы которых:А. HNO3. Б. H2SO3. В. H2СO3. Г. H2SiO4.
(2 балла). Коэффициент перед окислителем в схемeCu + HNO3(конц.)Cu(NO3)2 + NO2 + H2O: А. 2. Б. 4. В. 6. Г. 8.
ЧАСТ со свободным ответом.
(7 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций идущих по схеме: NO1NO22HNO3 3NaNO3. Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения теории ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде. (2 балла). Дополните фразу: «Селитра – это …». (8 баллов). С какими из веществ, формулы которых: Mg, Ag, AgNO3, BaO, CO2, KNO3, NaOH взаимодействует ортофосфорная кислота? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. 
(6 баллов). Закончите схему термического разложения нитрата натрия: NaNO3tNaNO2 + X. Найдите сумму коэффициентов в уравнении. (7 баллов). Какой объём аммиака (н. у.) можно получить при взаимодействии 15 м3 азота с водородом, если выход аммиака составляет 10% от теоретически возможного? Контрольная работа № 3 по теме «Общие свойства металлов»
Вариант1
1. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций.
2.Из приведенного перечня металлов: Na, Cd, Ca, Co, Mn, L, i, Au, Zn, Mg, Cu, Os
к легким относятся:
к тяжелым относятся:
3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия
4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:
а) Al б) Ca в) Mo г) W
5. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …
6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:
а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4
7. Сплав никеля и хрома, обладающий большой жаропрочностью называется:
а) латунь б) дюралюминий в) бронза г) нихром
8. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) оба суждения не верны.
9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки при окисления меди до оксида меди
а) б) в) г)
10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:
а) медь б) железо в) натрий в) серебро
11. При растворения натрия в воде образуется раствор:
а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия
12. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:
1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая
13. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) Al г) Zn
14. С водой не взаимодействует:
а) Сa б) Ni в) Fe г) Na
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 |
