Практикум:
Решение экспериментальных задач по теме «Соединений металлов и изучение их свойств»
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия (11ч)
Органическая химия.Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений рова. Упрощенная классификация органических соединений. Углеводороды: метан, этан, этилен.
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Демонстрация:
Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.
Лабораторные опыты:
Этилен, его получение, свойства.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Демонстрация:
Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение и свойства уксусной кислоты.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Крахмал. Целлюлоза. Применение.
Демонстрация:
Качественная реакция на глюкозу и крахмал.
Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).Представления о полимерах на примере полиэтилена.Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров.
Демонстрация:
Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Практикум «Изготовление моделей углеводородов»
Тема 7. Химия и жизнь (2 ч)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
V. СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
V.1 Cистема контроля знаний и умений учащихся
Включает в себя текущий контроль знаний, промежуточный контроль знаний обучающихся, промежуточная аттестация обучающихся, 3 итоговых самостоятельных работ, 5 контрольных работ
Контрольная работа №1
«Первоначальные химические понятия»
Вариант 1
1. Выражение «три атома кислорода» отражает запись:
а) О3 б) 3О3 в) 3О г) 3О2
2. Коэффициентом в записи 5Al2(SO4)3 является:
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5
3. Валентность серы в соединении H2S равна
а) II б) I в) IV г) VI
4. Формула соединения железа (III) с кислородом
а) Fe2O3 б) FeO в) Fe3O4 г) FeO2
5. Химическая реакция N2 + O2 → 2NO относится к реакциям
а) замещения б) соединения
в) разложения в) обмена
6. Вычислите относительную молекулярную массу Ca3(PO4)
7. Вычислите молярную массу FeCl3
8. Вычислите массовую долю кальция в оксиде кальция
9. Вычислите массу 0,25 моль Al2(SO4)3
10. Вычислите массу водорода, прореагировавшего с кислородом с образованием 18г воды.
Контрольная работа №1
«Первоначальные химические понятия»
Вариант 2
1. Выражение «две молекулы водорода» отражает запись:
а) Н2 б) 2Н в) 2Н2 г) 2Н3
2. Коэффициентом в записи 5Al2(SO4)3 является:
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5
3. Валентность серы в соединении SО3 равна
а) II б) I в) IV г) VI
4. Формула соединения углерода (IV) с кислородом
а) СО б) СО2 в)С2О4 г)С4О2
5. Химическая реакция СаСО3 → СаО + СО2↑ относится к реакциям
а) замещения б) соединения
в) разложения в) обмена
6. Вычислите относительную молекулярную массу Na3PO4
7. Вычислите молярную массу AgNO3
8. Вычислите массовую долю алюминия в оксиде алюминия
9. Вычислите количество вещества, которое содержится в 140 г FeBr3
10. Вычислите массу кислорода, прореагировавшего с водородом с образованием 180г воды.
Контрольная работа №2
«Кислород. Водород. Вода»
Вариант I
1.Нарисуй прибор, с помощью которого можно получить и собрать кислород в лаборатории методом вытеснения воды. Как можно распознать кислород?
2. По термохимическому уравнению реакции:С + О2 = СО2 + 402 кДж вычисли количество теплоты, которое выделится при сжигании 60 г угля.
3. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения водорода.
а) СuО + Н2 
… + …
б) Zn + НСl … + …
в) Н2 + O2 
…
4. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для кислорода: без цвета, без вкуса, без запаха, хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в воде, лёгкий газ, тяжёлый газ, поддерживает горение, горит синем пламенем, в химических реакциях является окислителем, в химических реакциях является восстановителем, при низких температурах образует голубую жидкость, образуется в процессе фотосинтеза, является составной частью Солнца.
5.Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6% раствора поваренной соли. Какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.
6. Вставь пропущенные слова: 1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются… 2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называется …
3) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется … 4) Реакции, идущие с выделением теплоты, называются ….
Контрольная работа №2
«Кислород. Водород. Вода»
Вариант II
1.Нарисуй прибор, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воздуха. Как можно распознать водород?
2. При сжигании цинка массой 3,27 г выделилось 174 кДж. Составь термохимическое уравнение реакции.
3. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения кислорода.
а) Cu + O2 
…
б) Fе + O2 ...
в) Н2O … + …
4. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для водорода: без цвета, без вкуса, без запаха, хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в воде, лёгкий газ, тяжёлый газ, поддерживает горение, горит синем пламенем, в химических реакциях является окислителем, в химических реакциях является восстановителем, при низких температурах образует голубую жидкость, образуется в процессе фотосинтеза, является составной частью Солнца.
5.Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления 200 г 15% раствора сахара.
6. Вставь пропущенные слова: 1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются … 2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называется … 3) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называется … 4) Реакции, идущие с поглощением теплоты, называются … .
Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант I
1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO3 2) H2SO3, H2SO4, H2S
3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 4) Na2O, NaNO3, HNO3
2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2 2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
3) KOH, NaOH, LiOH 4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
3. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
1) соединения 2) разложения
3) замещения 4) обмена
4. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным 2) малиновым
3) красным 4) желтым
5. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это
1) взаимодействие с кислотными оксидами 2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями 4) разложение
6. Даны формулы веществ:
Al2O3, K2O, CO2, MgO, CrO, SO2, Р2О5
Выпишите формулы только основных оксидов.
Ответ:_______________________________
7 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.
1) HgO + HNO3 | A. Al2(SO4)3 + Н2 |
1 | 2 | 3 | 4 |
8 Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + ... Mg(NO3)2 + Н2О 2) ... + ... K3РО4 + Н2О
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 |
