Рабочая программа по химии (стр. 8 )

15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

а) Au и AgNO3 б)Zn и MgCl2 в) Pb и ZnSO4 г) Fe и CuCl2

16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной серной кислотой равна:

а) 7; б) 6; в) 5; г) 4

17. Качественным реактивом на катион кальция Ca2+ является:

а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ионг) хлорид-ион

Задания с открытым ответом

18. Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3.. Укажите типы реакции.

19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

20. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции?

Контрольная работа № 3 по теме «Общие свойства металлов»

Вариант1

1. Самый активный металл первой группы главной подгруппы :

а) цезий б) рубидий в) калий г) натрий

2. Назовите металлы:

а) самый тяжелый… г) самый легкий…

б) самый твердый … д) самый легкоплавкий…

в) самый тугоплавкий… е) самый мягкий…

3. Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:

а) пирометаллургией; в) электрометаллургией;

б) гидрометаллургией; г) микробиологическим

4. В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:

а) теплопроводность б) ковкость в) пластичность г) электропроводность

5. При окисления лития в атмосфере воздуха преимущественно образуется вещество состава … , а при сгорании натрия в кислороде образуется …

6. Сколько молей оксида железа (III) образуется из одного моля железа по реакции

а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4

7. Какие металлы входят в состав бронзы:

а) медь и свинец; б) медь и олово в) медь и железо; г) медь и ртуть.

8. Верны ли следующие суждения о железе:

А) Простое вещество железо, является только восстановителем;

Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.

а) верно только А

б) верно только Б

в) верны оба суждения

г) оба суждения не верны

9. Кусочек кальция внесли в стакан с водой. Какой из графиков отражает изменение массы полученного раствора при взаимодействии кальция с водой :

а) б) в) г)

10. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

a) магний б) алюминийв) натрийг) ртуть

11. При взаимодействии калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется

а) хлорид калия б) гидроксид калия в) пероксид калия г) оксид калия

12.   Металлическая связь имеется в соединении

а) FеО  б) FеС13  в) Fе   г) Fе(ОН)3

13. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:

а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.

14. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:

а) магний б) алюминий в) медь г) литий

15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

а) Ag и KNO3 б)Zn и CuCl2 в) Pb и FeSO4 г) Fe и MgCl2

16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной азотной кислотой равна:

а) 7 б) 8 в) 9 г) 10

17. Качественным реактивом на катион бария Ba2+ является:

а) нитрат-ионб) карбонат-ион в) сульфат-ионг) хлорид-ион

Задания с открытым ответом

18. Осуществите превращения:Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe→FeCl3

Укажите типы реакции, 6 реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР

19. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

20. Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят для реакции?

Контрольная работа по химии №4

Тема «ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

1 вариант

ЗАДАНИЕ 1.

Даны вещества: 1) С2Н6; 2) С2Н4; 3) С2Н5ОН; 4) НСООН; 5) С3Н6; 6) С6Н14; 7) СН4; 8) С4Н8

1. Выпишите и назовите вещества, которые относятся к классу алкенов

2.Составьте сокращенные структурные формулы веществ под номерами2) и 6).

ЗАДАНИЕ 2.

Составьте молекулярные формулы веществ по их названиям:

1) этанол,

2) пропановая кислота,

3) глюкоза,

3) сахароза,

4) сахароза,

5) метаналь,

6) 2-аминобутановая кислота.

ЗАДАНИЕ 3.

По сокращенным структурным формулам веществ дайте названия следующим веществам:

1) СН3 – СН2 – СН3, 1) СН2 – СН = СН – СН3,

2) СН3 – СН2 – СН = СН – СН2 – СН3, 2) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3,

3) СН3 – ОН, 3) СН3 – СН2 – ОН,

4) СН3 – С = О, 4) Н – С = О,

׀׀

ОН Н

5) Н – С = О, 5) СН3 – С = О,

׀׀

Н ОН

6) NН2 – СН2 – СООН, 6) NН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН.

ЗАДАНИЕ 4.

Запишите уравнения реакций горения и окисленияэтаналя. Назовите продукты реакций.

ЗАДАНИЕ 5.

Составьте уравнения реакций следующих превращений органических веществ:

СН3 – СН3 → СН2 = СН2 → СН3 – СН2 – ОН → СН3 – С = О → СН3 – С = О → СО2

׀׀

Н ОН

Контрольная работа по химии №4

Тема «ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

2 вариант

ЗАДАНИЕ 1.

Даны вещества: 1) С2Н6; 2) С2Н4; 3) С2Н5ОН; 4) НСООН; 5) С3Н6; 6) С6Н14; 7) СН4; 8) С4Н8

1. Выпишите и назовите вещества, которые относятся к классу алканов

2.Составьте сокращенные структурные формулы веществ под номерами 1) и 8).

ЗАДАНИЕ 2.

Составьте молекулярные формулы веществ по их названиям:

1) метановая кислота.

2) пропанол,

3) сахароза,

4) крахмал,

5) этаналь,

6) 3- аминопропановая кислота.

ЗАДАНИЕ 3.

По сокращенным структурным формулам веществ дайте названия следующим веществам:

1) СН3 – СН2 – СН3, 1) СН2 – СН = СН – СН3,

2) СН3 – СН2 – СН = СН – СН2 – СН3, 2) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3,

3) СН3 – ОН, 3) СН3 – СН2 – ОН,

4) СН3 – С = О, 4) Н – С = О,

׀׀

ОН Н

5) Н – С = О, 5) СН3 – С = О,

׀׀

Н ОН

6) NН2 – СН2 – СООН, 6) NН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН.

ЗАДАНИЕ 4.

Запишите уравнения реакций горения и окисления этанола. Назовите продукты реакций.

ЗАДАНИЕ 5.

Составьте уравнения реакций следующих превращений органических веществ:

СН3 – СН3 → СН2 = СН2 → СН3 – СН2 – ОН → СН3 – С = О → СН3 – С = О → СО2

׀׀

Н ОН

V.II Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Оценка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.