Рабочая программа по химии (стр. 6 )

9. Допишите уравнения химических реакций.
 1) LiОН + SO3    2) Са(ОН)2 + СО2  
10. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.

11. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

12. В реакцию с азотной кислотой вступило 18 г оксида кальция. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшей соли.

Вариант II

 1. Формулы только солей приведены в ряду
 1) K2СО3, Н2СО3, KOH 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3   
  3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2 4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS
 2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
 1) НСl, HNO3, H2S 2) H2SO3, H2S, HNO2
  3) Н3РО4, Н2СО3, H2S 4) H2S, HF, HCl
3. Химическая реакция, уравнение которой
 K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О, относится к реакциям
 1) разложения 2) соединения
  3) обмена  4) замещения
 4. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
 1) фиолетовым 2) красным
  3) синим 4) бесцветным
 5. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
 1) NaOH, Сr(ОН)2, Са(ОН) 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
  3) Ва(ОН)2, Mg(OH)2, KOH 4) KOH, LiOH, Al(OH)3
 6. Даны формулы веществ:
 СО2, Na2O, СаО, Сl2О7, Li2O, P2O5
 Выпишите формулы только кислотных оксидов.
 Ответ: _____________________________________

 7. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО2  2) NaOH + H2SO4 3) Fe(OH)2 + НСl 4) Fe(OH)2

A. FeO + Н2О Б. Na2CO3 + Н2О В. Na2SO4 + Н2О Г. FeCl2 + Н2О

1	2	3	4

8. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
 1) ... + KOH  Fe(OH)3 + ...   2) HNO3 + KOH  ... + Н2О

9. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
 1) Mg(OH)2  2) Аl(ОН)3 
  3) Fe(OH)3  4) Cu(OH)2 

10. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид натрия: Запишите уравнения возможных химических реакций.
11. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

12. В реакцию с соляной кислотой вступило 12г магния. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшегося водорода

Контрольная работа №4

«Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

Iвариант
Iуровень	1.Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №5 по плану: а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент. 2. Вычислите массовую долю водорода в химической формуле NaH. 3. Массовые доли меди и кислорода в оксиде меди соответственно равны 88,8% и 11,2%. Установите простейшую формулу вещества. a.  4. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 3-м периоде, 3-м ряду, IVгруппе. b.  5.Какой тип кристаллической решётки образуют следующие вещества: c.  а) KCl; б) O2.
II уровень	1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №26 по плану: а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент; ж) химические свойства простого вещества (металл - неметалл). 2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы которых предложены: а) Сuи S; б) Н и F; в) Са и N. 3. Во время ядерных испытаний атмосфера загрязняется радиоактивными веществами. Особенно опасны: стронций – 90, цезий – 137, иод – 131. Напишите символы этих химических элементов. Укажите число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре каждого из них. 4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены:SO3, Br2, N2, CaCl2, H2O. 5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля водорода в нём составляет 11,1%, кислорода – 88,8%.
Контрольная работа №4 «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. Строение веществ. Химическая связь». IIвариант
Iуровень	1.Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №16 по плану: а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент. 2. Вычислите массовую долю хлора в химической формуле СаСl2. 3. Выведите простейшую формулу соединения, если известен его элементный состав: d.  27,3 % углерода и 72,7 % кислорода. e.  4. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 4-м периоде, 4-м ряду, Vгруппе. f.  5.Какой тип кристаллической решётки образуют следующие вещества: g.  а) HCl; б) SiO2.
II уровень	1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №13 по плану: а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент; ж) химические свойства простого вещества (металл - неметалл). 2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы которых предложены: а) Nи Mg; б) Pи H; в) Сlи В. 3. Зная общие формулы летучих водородных соединений и оксидов RH4, RH2, RH3, RHи R2O5, RO2, R2O3, RO3запишите соответствующие соединения: а) фосфора; б) серы; в) углерода 4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: N2, NH3, CH4, H2S, HF. 5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля серы в нём составляет 50%, кислорода – 50%.

Контрольная работа №5

Тема: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены»

1 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является

фтор хлор бром иод.

2. О фторе нельзя сказать, что он

самый активный; самый электроотрицательный; самый агрессивный; самый легкий элемент.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

фтора хлора брома иода.

4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

фтор хлор бром иод.

5. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2

-1 +1 +3 +5

6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

НСl, НВr, НI; НI, НВr, НСl; НВr, НI, НСl; НI, НСl, НВr.

7. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________

8. Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению ____________________________________________________

9. Вычислите, какое количество вещества составляют 24 1023 молекул метана СН4.

10. Вычислите, какому количеству вещества при н. у. соответствует 4480 л водорода Н2

11. Вычислите, сколько молекул содержится в 460 г оксида азота NO2.

12. Вычислите, сколько а) молекул вещества, б) атомов углерода, в) атомов кислорода содержится в кусочке мрамора CaCO3.

Контрольная работа №5