Рабочая программа дисциплины (модуля) Химия (стр. 8 )

5.  Рассчитайте концентрацию комплексообразователя и лиганда в 1М растворе [Ag(NH3)2]CI (Кн = 7,2*10-8)

5. На осаждение хлорид-иона из раствора [Cr(H2O)4CI2]CI израсходовано 20мл 0,1М раствора AgNO3. Рассчитайте массу исходной соли и массу образовавшегося осадка.

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

1.  Дописать полуреакцию электронно-ионным способом:

SO42- ® SO2­ (среда кислая)

2.  Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

P + CI2 ® PCI5

3.  Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса. Укажите окислитель и воcстановитель.

SO2 + Br2 + H2O ® HBr + H2SO4

Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

4.  В указанных окислительно-восстановительных парах укажите более сильный окислитель и более сильный восстановитель:

MnO4-/Mn2+ (Eo = 1,51B) и J2/2J - (Eo = 0,54B)

5. Для обработки ран используют 3% раствор перекиси водорода. Какой объем (мл) 30% раствора пероксида водорода необходимо взять для приготовления 500мл 3% раствора (плотность =1г/мл)

S- элементы

Вариант 1

1. Число внешних электронов в атоме кальция

1) 1 2) 2 3)3 4)4

2. Осуществите превращения

Na2O2→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaNO3→NaNO2

3. Какой объем SO2 потребуется для того, чтобы перевести в гидросульфит весь гидроксид кальция, содержащийся в его растворе объемом 4 литра, если молярная концентрация гидроксида кальция 0,5 моль/л?

4. В каких условиях проводится реакция NaCl + KH2SbO4=NaH2SbO4 + HCl

1)pH>7

2)pH<7

3)нагревание

4) охлаждение

5.Какая из ниже перечисленных солей натрия применяется как слабительное и противоядие при отравлении соединениями бария и свинца?

1) хлорид

2) сульфат

3) бромид

4) иодид

Тест: Р-элементы

Вариант №1

1.  На каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома фосфора?

1  3s

2  3p

3  2p

4  3d

2. Укажите уравнение реакции, в котором образуется гидроксид алюминия

1.  Al + NaOH + H2O →

2.  Al(NO3)3 + КОН(изб) →

3.  1 моль Al2(SO4)3 + 6 моль КОН →

4.  Al2O3 + H2O →

3. Какое вещество позволяет обнаружить As3+?

1.  I2

2.  KI

3.  NaOH

4.  MgCl2

4. Какое вещество используется в медицине (примочки)?

1.  As

2.  Sb

3.  Pb

4.  Bi

5. Осуществить превращение

S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4→K2SO4 →KCl

Контрольная работа.

Свойства монофункциональных органических соединений

Билет №1

1. Приведите формулы первичного, вторичного и третичного спиртов. Для вторичного спирта приведите реакции взаимодействия с натрием, этерификации, окисления.

2. Приведите реакции окисления и восстановления пропаналя, а также получите его полуацеталь и ацеталь. Напишите для пропаналя реакцию альдольной конденсации.

3. Сравните кислотность одноосновных и двухосновных карбоновых кислот. Как ведут себя щавелевая, малоновая и янтарная кислоты при нагревании? Приведите уравнения соответствующих реакций.

4. Фуран, ароматичность, ацидофобность. Получите нитро - и сульфопроизводные фурана. Восстановите фуран.

Контрольная работа.

Свойства биополимеров и их структурных компонентов

Билет №1

1. В каком виде преимущественно существуют аминокислоты в твердом состоянии?

2. До чего легко окисляется цистеин в организме?

3. Напишите реакцию этерификации для валина.

4. Напишите трипептид Pro - Met-Ser

5. Напишите формулу D-глюкопиранозы с неизвестной конфигурацией аномерного центра

6. Напишите фосфатидилсерин и реакцию его гидролиза.

Зав. Кафедрой общей химии

с курсом биоорганической

и органической химии __________________

(подпись) И. О. Ф.

Параметры оценочного средства (пример)

Критерии	Шкала оценивания
«отлично»	«хорошо»	«удовлетворительно»
Владение специальной терминологией	Свободно владеет терминологией из различных разделов курса,	Владеет терминологией, делая ошибки; при неверном употреблении сам может их исправить	Редко использует при ответе термины, подменяет одни понятия другими, не всегда понимая разницы
Глубина и полнота знания теоретических основ курса	Демонстрирует знание предмета, соединяя при ответе знания из разных разделов, добавляя комментарии, пояснения, обоснования	Хорошо владеет всем содержанием, видит взаимосвязи, может провести анализ и т. д., но не всегда делает это самостоятельно без помощи экзаменатора	Отвечает только на конкретный вопрос, соединяет знания из разных разделов курса только при наводящих вопросах экзаменатора
Умение проиллюстрировать теоретический материал примерами	Отвечая на вопрос, может быстро и безошибочно проиллюстрировать ответ собственными примерами	Может подобрать соответствующие примеры, чаще из имеющихся в учебных материалах	С трудом может соотнести теорию и практические примеры из учебных материалов; примеры не всегда правильные
Дискурсивные умения (если включены в результаты обучения)	Демонстрирует различные формы мыслительной деятельности: анализ, синтез, сравнение, обобщение и т. д. Владеет аргументацией, грамотной, лаконичной, доступной и понятной речью.	Присутствуют формы мыслительной деятельности: анализ, синтез, сравнение, обобщение и т. д. Хорошая аргументация, четкость, лаконичность ответов.	С трудом применяются некоторые формы мыслительной деятельности: анализ, синтез, сравнение, обобщение и т. д. Слабая аргументация, нарушенная логика при ответе, однообразные формы изложения мыслей.

5.4 .Нормативный рейтинг дисциплины/ практики.

Таблица 11

№	Дисциплина	Максимальный балл	Текущий контроль	Рубежный контроль	Итоговый контроль – зачет
1	Химия	16	14	20
Итого	50

5.5. Структура и график контрольных точек дисциплины/практики

Таблица 12

		Контроль
Дисциплина		текущий	рубежный	Итоговый
ХИМИЯ	№ занятия	2	4	6	8	10	12	13	15	14	18
форма прове-дения	КР	КР	КР	КР	КР	КР	устный опрос	КР	КР	КР	ЗАЧЕТ
max балл	2	2	3	3	3	2	1	4	5	5	20

6. Перечень основной и дополнительной учебной литературы, необходимой для освоения дисциплины (модуля)

6.1.Основная учебная литература:

1. Тюкавкина химия: учебник для вузов / - 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.-560 с.

2. Глинка, химия [Текст] : учеб. для бакалавров / под ред. , . - 19-е изд., перераб. и доп. - М. : ЮРАЙТ, 2013. - 898 с. - (Бакалавр. Базовый курс). - Библиогр.: С. 886. - ISBN 978-5-0916-2715-3 : 430-00.

3. Общая химия. Биологическая химия. Химия биогенных элементов [Текст] : учеб. для бакалавров / под ред. . - 9-е изд., стер. - М. : Юрайт, 2011. - 560 с. - (Бакалавр). - ISBN 978-5-9916-1345-3 : 360-00.

6.2.Дополнительная учебная литература:

4. Колосова и ароматичность. Кислотно-основные свойства органических соединений: Учебно - методическое пособие по биоорганической химии для студентов лечебного и медико-профилактического факультетов / ГОУ ВПО Ряз ГМУ Росздрава. – Рязань РИО Ряз ГМУ, 2007.- 32с.

5. Кубасова реакции органических соединений: Учебно - методическое пособие по биоорганической химии для студентов лечебного и медико-профилактического факультетов / ГОУ ВПО Ряз ГМУ Росздрава. – Рязань РИО Ряз ГМУ, 2007.- 64с.

6. Иванычева : Учебно - методическое пособие по биоорганической химии для студентов лечебного и медико-профилактического факультетов / ГОУ ВПО Ряз ГМУ Росздрава. – Рязань РИО Ряз ГМУ, 2007.- 46с.

7. Иванычева важные гетероциклические соединениия. Нуклеиновые кислоты: Учебно - методическое пособие по биоорганической химии для студентов лечебного и медико-профилактического факультетов / ГОУ ВПО Ряз ГМУ Росздрава. – Рязань РИО Ряз ГМУ, 2005.- 49с.

8. Кубасова и гетерофункциональные соединения. участвующие в процессах жизнедеятельности: Учебно - методическое пособие по биоорганической химии для студентов лечебного и медико-профилактического факультетов / ГОУ ВПО Ряз ГМУ Росздрава. – Рязань РИО Ряз ГМУ, 2005.- 54с.