Рабочая программа дисциплины (модуля) Химия (стр. 9 )

9. Колосова : Учебно - методическое пособие по биоорганической химии для студентов лечебного и медико-профилактического факультетов / ГОУ ВПО Ряз ГМУ Росздрава. – Рязань РИО Ряз ГМУ, 2005.- 28с.

7. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети «Интернет», необходимых для освоения дисциплины (модуля)

Раздел 1. Темы 1-2.	Информационные таблицы электронного строения атома элемента и его химических свойств. http://student. ru
Раздел 1. Темы 3	Информационные таблицы типа гибридизации центрального атома и пространственного строения частицы http://student. ru
Раздел 1. Темы 4-5	Информационные таблицы пространственного строения комплексных соединений https://ru. wikipedia. org/wik
Раздел 1. Темы 1-4	–
Раздел 1. Тема 6.	–
Раздел 1. Темы 7-8.	–
Раздел 2. Темы 1-3.	–
Раздел 2. Тема 4.	Информационные источники обзоров связи строения органического соединения и его биологической активности https://ru. wikipedia. org/wiki
Раздел 2. Темы 5-7	Информационные источники обзоров связи строения органического соединения и его биологической активности https://ru. wikipedia. org/wiki

8.Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины (модуля)

№	Наименование разделов и тем дисциплины	Перечень вопросов для подготовки к занятию	Перечень лабораторных работ
1	Раздел 1. Общая химия. Тема 1. Строение атома. Периодическая система	Квантово-механическая модель атома. Система квантовых чисел как характеристика энергетического состояния электрона. Основное и возбужденное состояние атома. Периодический закон и периодическая система в свете квантово-механической теории строения атомов.	–
2	Тема 2. Основы химической связи.	Типы химических связей и физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связью. Описание молекулы методом валентных связей (МВС). Механизм образования ковалентной связи. Насыщаемость ковалентной связи. Направленность ковалентной связи как следствие условия максимального перекрывания орбиталей. Сигма и пи-связи и их образование при перекрывании s-, p - и d-орбиталей. Кратность связей в методе валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей. Устойчивость гибридизированных состояний различных атомов.	–
3	Тема 3. Комплексные соединения	Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сфера, координационное число центрального атома, дентатность лигандов. Способность атомов различных элементов к комплесообразованию. Природа о теории кристаллического поля и теории поля лигандов. Классификация и номенклатура КС. Комплексные кислоты, основания, соли. Пи-комплексы. Карбонилы металлов. Хелатные и макроциклические КС.	1. Получение и свойства комплексных соединений
4	Тема 4. Основы химической термодинамики. Химическое равновесие	Внутренняя энергия. Работа и теплота – две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем и процессов. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования, стандартная энтальпия сгорания. Закон Гесса. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах. Термодинамические условия равновесия. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Константы химического равновесия.	2. Термодинамика химических реакций, определение теплового эффекта реакция нейтрализации
5	Тема 5. Элементы химической кинетики. Катализ.	Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения реакций первого, второго и нулевого порядков. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергетический профиль реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса. Катализ. Гомогенный катализ, гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции.	3. Влияние концентрации, температуры, катализатора на скорость реакции
6	Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции	Окислители и восстановители. Метод полуреакций. Влияние рН среды на течение и состав продуктов химических реакций (на примере восстановления KMnO4). Уравнивание реакций методом полуреаций. Типы окислительно-восстановительных реакций. Реакции с участием пероксида водорода и дихромата калия.	4. Окислительно-восстановительные реакции
7	Тема 7. Основы электрохимии	Электродные процессы. Электродные потенциалы. Двойной электрический слой. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Процесс переноса электронов. Процессы окисления и восстановления. Составление химических источников электрической энергии. Коррозия металлов. Типы и виды коррозии.	5. Адсорбционные свойства активированного угля
8	Тема 8. Основы физической химии поверхностных явлений	Аномальные свойства молекулярного слоя жидкости находящегося на поверхности раздела жидкость-газ. Поверхностное натяжение. Вещества, влияющие на поверхностные натяжения. (ПАВ), коллоидные ПАВ. Ассиметричное строение ПАВ (гидрофильные, гидрофобные части молекулы). Изотерма поверхностного натяжения. Уравнение Гиббса. Изотерма адсорбции Гиббса. Адсорбция на границе раздела твердое тело-газ. Изотермы адсорбции Фрейндлиха и Ленгмюра.	6. Дисперсные системы
9	Раздел 2. Биоорганическая химия. Тема 1. Реакции нуклеофильного замещения в галогенпроизводных, спиртах, фенолах, аминах, тиолах	Реакции нуклеофильного замещения у sр3-гибридизованного атома углерода: гетеролитические реакции, обусловленные поляризацией σ-связи углерод-гетероатом (галогенпроизводные, спирты). Реакция гидролиза галогенпроизводных. Реакции алкилирования спиртов, фенолов, тиолов, сульфидов, аммиака и аминов. Роль кислотного катализа в нуклеофильном замещении гидроксильной группы. Дезаминирование соединений с первичной аминогруппой. Реакции элиминирования (дегидрогалогенирование, дегидратация). Повышенная СН-кислотность как причина реакций элиминирования. Реакции окисления спиртов, тиолов, сульфидов, аминов.	7. Щелочной гидролиз хлороформа
10	Тема 2. Реакции нуклеофильного присоединения в альдегидах и кетонах	Реакции карбонильных соединений с водой, спиртами, тиолами, аминами и их производными. Влияние электронных и пространственных факторов, роль кислотного катализа. Гидролиз ацеталей. Образование и гидролиз иминов как химическая основа пиридоксалевого катализа. Реакции альдольного присоединения. Основной катализ. Строение енолят-иона. Реакции окисления и восстановления карбонильных соединений	8. Открытие ацетона переводом его в йодоформ
11	Тема 3. Реакции нуклеофильного замещения в карбоновых кислотах и их функциональных производных.	Реакции нуклеофильного замещения у sp2-гибридизованного атома углерода. Реакции ацилирования: образование ангидридов, сложных эфиров, амидов и обратные им реакции гидролиза. Ацилирующие реагенты (ангидриды, карбоновые кислоты, сложные эфиры), сравнительная активность этих реагентов.	9. Получение этилацетата.
12	Тема 4. Биологически-важные гетероциклические соединения.	Гетероциклы с одним гетероатомом. Пиррол, индол, пиридин, хинолин. Гетероциклы с несколькими гетероатомами. Имидазол, пиримидин, пурин. Пиримидиновые (урацил, тимин, цитозин) и пуриновые (аденин, гуанин) основания. Лактим-лактамная таутомерия. Гидроксипурины (гипоксантин, ксантин, мочевая кислота). Лактим-лактамная таутомерия.	10. Свойства пиридина.
13	Тема 5. Строение и свойства аминокислот. Белки и пептиды.	Аминокислоты, входящие в состав белков. Строение. Номенклатура. Стереоизомерия. Кислотно-основные свойства, биполярная структура. Химические свойства α-аминокислот: образование внутрикомплексных солей, реакции этерификации, ацилирования, алкилирования, образование иминов, реакции дезаминирования, декарбоксилирование α-аминокислот. Пептиды. Строение пептидной группы. Первичная структура белков.	11. Биуретовая реакция.
14	Тема 6. Стереоизомерия моносахаридов. Свойства моносахаридов. Производные моносахаридов. Ди - и полисахариды.	Углеводы. Конфигурация. Проекционные формулы Фишера. Стереохимическая номенклатура, D, L - системы. Глицериновый альдегид как конфигурационный стандарт. Оптическая активность. Хиральные и ахиральные молекулы. Стереоизомеры: энантиомеры и σ-диастереомеры. Мезоформы. Рацематы. Моносахариды. Стереоизмерия моносахаридов. D - и L-Стереохимические ряды. Открытые и циклические формы. Формулы Фишера и формулы Хеуорса. Фуранозы и пиранозы; α- и β-аномеры. Цикло-оксо-таутомерия. Гликозиды. Гидролиз гликозидов. Фосфаты моносахаридов. Окисление моносахаридов. Восстановительные свойства альдоз. Гликоновые, гликаровые, гликуроновые кислоты. Аскорбиновая кислота. Восстановление моносахаридов. Дисахариды: мальтоза, сахароза. Полисахариды: крахмал (амилоза и амилопектин), гликоген, целлюлоза.	12. Кислотный гидролиз крахмала.
15	Тема 7. Строение и свойства липидов.	Липиды. Нейтральные липиды. Естественные жиры как смесь триацилглицеринов. Природные высшие жирные кислоты: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая, линоленовая, арахидоновая. Фосфолипиды. Фосфатидовые кислоты. Фосфатидилколамины и фосфатидилсерины (кефалины), фосфатидилхолины (лецитины). Гидролиз липидов.	13. Получение свободных жирных кислот
16	Зачетное занятие		–