ПРОТОКОЛ АНАЛИЗА

Масса буры-________, г;

Объем буры общий-_____, мл;

Объем буры титр.-______, мл;

Объем HCl титрования-ср.________, мл.

III. Расчетная часть:

По формуле 4.1 определяем Титр буры

По формуле 4.2 определяем нормальность HCl

По формуле 4.3 определяем нормальность буры


Тбуры =,

где

mб-массса буры, г;

Vб. общ - обьем буры общий, мл.

mб=_______, г; Vб. общ=______, мл.

Тбуры =, г/мл;

(4.1)

NHCl =,

(4.2)

где

Nб-нормальномть буры, г∙э/л;

Vб. титр - обьем буры пошедшее на титрование, мл;

VHClср.-обьем соляной кислоты среднее, мл.

Nб-_____, гэ/л; Vб. титр-___, мл; VHClср-_____, гэ/л.

NHCL =, г∙э/л;

Nбуры = ,

(4.3)

где

Тбуры - титр буры, мл;

Эб - эквивалент буры, г/моль;

Тбуры-______, мл; Эб-______, г/моль.

Nбуры = , г∙э/л

Ответ

IV. Заключение:

Подпись преподавателя:_____________

Вопросы и задачи  для самоконтроля

1. Какие способы выражения концентраций вам известны? Что такое эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, титр, титр по

  определяемому веществу?

2. Что такое титрование? Дайте определение понятиям точка эквивалентнос-

  ти, конечная точка титрования.

3.  Что такое кривые титрования и для чего они строятся? Что такое скачок  титрования?

Задача 1.На титрование смеси, состоящей из карбонатов натрия и калия массой 0,4 г. израсходовали 22,00 мл 0,3М HCl. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 и К2СО3 в смеси.

Задача 2.Навеску хлорида аммония обработали избытком щелочи. Выделившийся аммиак поглотил 50 мл 0,5120 М HCl и раствор разбавили до 250 мл. На титрование 50 мл полученного раствора израсходовали 23,73 мл 0,05М КОН (К = 0,9740). Вычислить массу NH3, которая содержалась в хлориде аммония.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА  5-ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЩЕЛОЧНОСТИ СОДЫ

Цель работы:Научиться определять щелочность соды. Оценка правильности полученных результатов

Материалы и оборудование:

Материалы и реактивы: карбонат натрия (тв), дистиллированная вода, метилоранж, стандартный раствор соляной кислоты.

Оборудование: аналитические и химические весы, бюкс, воронка, мерная колба на 100мл., колба для титрования, пипетка на 10мл.


Теоретическая часть.

Наряду с минеральными кислотами и удобрениями содопродукты - кальцинированная сода, каустическая сода и бикарбонат натрия относятся к важнейшим видам продукции основной химической промышленности, стекольной, металлургической, нефтеперерабатывающей, легкой и пищевой.

В настоящее время в мире производство соды базируется на четырех способах ее получения: аммиачный, из нефелинов, карбонизация гидроксидов натрия и из природной соды.

Кальцинированная сода Na2CO3 - белый порошок плотностью 2,5 г/см. Насыпная плотность так называемой легкой соды 0,5 - 0,6 г/см3, тяжелой соды 0,9 - 1,0 г/см3, температура плавления углекислого натрия 854°С.

Кроме того, кальцинированная сода способна образовывать термически неустойчивые кристаллогидраты различной степени водности:

сода химический хлористый натрий

Na2CO3H2O; Na2CO31,5H2O; Na2CO34H2O; Na2CO37H2O; Na2CO310H2O

Согласно ГОСТ 5100 - 64, кальцинированная сода, получаемая аммиачным методом, должна отвечать следующим требованиям к химическому составу:

содержание Na2CO3 в прокаленном продукте, не менее 99,0%

(что соответствует содержанию Na2CO3 в чистом виде) 96,8%


Методика выполнения работы:

Навеску карбоната натрия (соды) примерно 2гр. Взвешивают на технических весах, а затем более точно на аналитических весах в предварительно во взвешенном бюксе. Навеску через воронку переносят в мерную колбу, полностью растворяют, доливают дистиллированную воду до метки, и тщательно перемешивают. В колбу для титрования переносят пипеткой 10мл. исследуемого раствора карбоната натрия и добавляют 2 капли индикатора метилоранжа. Титруют стандартным раствором соляной кислоты до появления бледно-розовой окраски. При титровании идут реакции:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl  I ст

NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl  II ст

ПРОТОКОЛ АНАЛИЗА

Масса исследуемого-______, г;

Объем исследуемого общий-_____, мл;

Объем исследуемого на титрование-_____, мл;

Объем HCl-ср.=_____, мл.

III. Расчетная часть:

По формуле 5.1 определяем нормальность исследуемого вещества

По формуле 5.2 определяем Титр исследуемого вещества

По формуле 5.3 определяем массу NaOH

По формуле 5.4 определяем процентное содержание NaOH

Nиссл.= ,

(5.1)

где

NHCl –нормальность соляной кислоты, г∙э/л;

VHCl. mump-обьем соляной кислоты пошедшей на титрование, мл;

Vuccл. mump-обьем исследуемого вещества пошедшее на титрование, мл.

NHCl-______, г∙э/л; VHCl. mump-______, мл; Vuccл. mump-_____, мл.

N иссл=, г∙э/л;

Tиссл.=,

(5.2)

Nиссл-нормальность исследуемого раствора, г∙э/л;

ЭNaOH-эквивалент гидроксида натрия, г/моль;

Nиссл-_______, г∙э/л; ЭNaOH-_____, г/моль.

Tисллмл;

mNaOH= Tиссл. ∙ Vиссл. общ,

(5.3)

где

Тиссл-титр исследуемого вещества, мл;

Vиссл. общ-обьем иследуеммого вещества общий, мл.

Тиссл-_______, мл; Vиссл. общ-_______ мл.

mNaOH=________=________, г/мл;

%NaOH= 100 ,

(5.4)

где

mNaOH-масса гидроксида натрия, г;

mиссл-масса исследуемого вещества, г.

mNaOH=______, г; mиссл=_______, г.

%NaOH=100%=______, %

Ответ

IV. Заключение:

Подпись преподавателя:_____________

Вопросы и задачи  для самоконтроля


Какие способы получения соды Вы знаите? Техническое название Na2CO3? Применение соды в промышленности?

Задача 1. В 500 мл раствора содержится 25 г кальцинированной соды Na2СО3 (карбоната натрия). Чему равны процентная и нормальная концентрации, если плотность раствора равна с = 1,03 г/см

Задача 2.Химический контроль за очисткой судовых парогенераторов от отложений осуществляют, титруя пробу моющего раствора 0,1 н раствором NaOH в присутствии метилоранжа. Как приготовить 3 л 0,1 н раствора щелочи и 100 мл индикатора (С % = 1 %, с = 1,05 г/см3 )?

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 6-ПРИГОТОВЛЕНИЕ СТАНДАРТНОГО РАСТВОРА ТРИЛОНА Б

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16