273 К | 298 К | ||
Время, | 0 | 22 | 22 |
Концентрация эфира, | 25 | 11 | 1,1 |
Концентрация щелочи, | 40 | 26 | 16,1 |
, мин
, моль/м3
, моль/м33. Определите величины констант скоростей прямой и обратной реакций
транс-CHCl=CHCl D цис –CHCl=CHCl
при 573 К на основании данных о концентрации транс-CHCl=CHCl в различные моменты времени
Время, с | 0 | 600 | 1600 | ∞ |
Концентрация, % | 95 | 83 | 76 | 41,9 |
4. Запишите уравнения ионных равновесий, найдите концентрацию всех типов частиц и рассчитайте величину рН
а) в водном растворе гидрохинона, концентрации 15 моль/м3;
б) в водном растворе уксуснокислого натрия, концентрации 0,01 моль/л.
5. Определите при 298 К растворимость гидроксида магния
а) в воде; б) в водном растворе гидроксида натрия, 0,1 моль/л;
в) в водном растворе азотнокислого натрия 0,5 моль/л.
6. При 298 К удельное сопротивление водного раствора пропионовой кислоты (концентрации 0,003 моль/л) составляет 133,3 Ом·м. Рассчитайте константу ионизации кислоты и сравните ее со справочными данными.
7. Схематичное изображение двух электродов приведено ниже:
Ag, AgBr çBr - Fe3+çFe
0,2 моль/л 
= 0,012 моль/л
Укажите, к какому типу они относятся, составьте из них гальванический элемент, запишите уравнения электродных реакций и итоговую реакцию. Вычислите при 298 К электродвижущую силу гальванического элемента.
Рейтинговое домашнее задание
1. Для гомогенной реакции A1 + A2 +A3 = B дана зависимость концентрации вещества A1 ( в моль/м3 ) от времени ( в мин) при начальных концентрациях A2 и A3 значительно превышающих начальную концентрацию вещества A1 .
Постройте кинетическую кривую 
и определите по ней дифференциальным методом частный порядок реакции по веществу A1 и эффективную константу скорости реакции.
Время, мин | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 62 |
Концентрация, моль/м3 | 240 | 160 | 90 | 66,5 | 44 | 23 | 9 | 1 |
2. Для реакции, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме, согласно стехиометрическому уравнению A = 0,5 B + C дана зависимость общего давления газовой смеси от времени.
t, мин | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
p, Па | 42000 | 44475 | 46650 | 48573 | 50270 |
Полагая, что реакция описывается уравнением первого порядка, выразите константу скорости реакции через общее давление и рассчитайте ее величину.
3. Начальная скорость wo, моль/(л×с) каталитического окисления циклогексена трет-бутилпероксидом измерена для ряда концентраций субстрата 
, моль/л. Найдите константу Михаэлиса и максимальную скорость каталитического окисления по этим данным
wo×105, моль/(л×с) | 2,6 | 1,9 | 1,4 | 0,8 | 0,35 |
| 1,300 | 0,190 | 0,090 | 0,036 | 0,013 |
4. Постройте и проанализируйте распределительную диаграмму вольфрамовой кислоты.
5. По значениям стандартных условных электродных потенциалов вычислите при 298 К а) величину произведения растворимости 
и б) величину константы нестойкости комплексного иона 
. Запишите схему электрохимической цепи, уравнения электродных реакций и итоговую реакцию.
6. При 313 К был составлен гальванический элемент
и при различных значениях концентрации раствора соляной кислоты (d,моль/кг) измерена его ЭДС (Е, В). Найдите по этим данным величину среднего ионного коэффициента активности в растворе соляной кислоты концентрации 0,04 моль/кг.
d, моль/кг | 0,001 | 0,005 | 0,01 | 0,02 | 0,05 | 0,1 | 0,2 | 0,5 |
E, В | 0,586 | 0,501 | 0,465 | 0,430 | 0,383 | 0,348 | 0,313 | 0,264 |
Вариант 15
Обязательное домашнее задание
1. Для гомогенной реакции, протекающей согласно стехиометрическому уравнению 2A ® B имеются данные по зависимости концентрации вещества A (в моль/м3) от времени (в мин). Постройте кинетическую кривую cA = f(t). Определите графически по кинетической кривой, а также по зависимостям в соответствующих координатах (интегральным методом), к какому порядку – первому или второму, относится данная реакция, определите величину константы скорости реакции и время полупревращения.
t, мин | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 110 | 130 | 150 | 170 | 190 |
cA,моль/м3 моль/м3 | 796 | 600 | 380 | 235 | 148 | 57 | 36 | 22 | 14 | 9 |
2. Реакция омыления пропилацетата щелочью относится к реакциям второго порядка. По данным, приведенным в таблице, определите величины констант скоростей этой реакции при указанных температурах и энергию активации.
283 К | 293 К | ||
Время, | 0 | 8 | 8 |
Концентрация эфира, | 50 | 34,8 | 31,5 |
Концентрация щелочи, | 30 | 14,8 | 11,5 |
3. Реакция изомеризации этилбензола протекает при 600 К и 1 атм по схеме:
м- ксилол
этилбензол о- ксилол
п - ксилол
Через 7 секунд от начала опыта определены концентрации всех присутствующих в системе веществ, моль/л: этилбензол – 16,9; м-ксилол – 6,2; о-ксилол - 14,9; п-ксилол – 5,4. Найдите величины констант скоростей каждой из стадий этой параллельной реакции.
4. Запишите уравнения ионных равновесий, найдите концентрацию всех типов частиц и рассчитайте величину рН
а) в водном растворе фенола, концентрации 10 моль/м3;
б) в водном растворе хлористого аммония, концентрации 0,01 моль/л.
5. Определите при 298 К растворимость сульфата бария
а) в воде; б) в водном растворе хлористого калия, 0,01 моль/л;
в) в водном растворе хлористого бария, 0,02 моль/л.
6. При 298 К удельное сопротивление водного раствора гидроксида аммония (концентрации 0,007 моль/л) составляет 101 Ом·м. Рассчитайте константу ионизации гидроксида аммония и сравните ее со справочными данными.
7. Схематичное изображение двух электродов приведено ниже:
Ag, AgСl çCl - Ni2+çNi
0,1 моль/л 
= 0,1 моль/л
Укажите, к какому типу они относятся, составьте из них гальванический элемент, запишите уравнения электродных реакции и итоговую реакцию. Вычислите при 298 К электродвижущую силу гальванического элемента.
Рейтинговое домашнее задание
1. Для гомогенной реакции A1 + A2 +A3 = B дана зависимость концентрации вещества A1 ( в моль/м3 ) от времени ( в мин) при начальных концентрациях A2 и A3 значительно превышающих начальную концентрацию вещества A1 .
Постройте кинетическую кривую и определите по ней дифференциальным методом частный порядок реакции по веществу A1 и эффективную константу скорости реакции.
Время, мин | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 75 | 86 |
Концентрация, моль/м3 | 200 | 165 | 130 | 100 | 73 | 52 | 15 | 3 |
2. Для реакции, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме, согласно стехиометрическому уравнению A = 0,5B + 1,5C дана зависимость общего давления газовой смеси от времени.
t, мин | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
p, Па | 44000 | 50504 | 56048 | 60770 | 64800 |
Полагая, что реакция описывается уравнением первого порядка, выразите константу скорости реакции через общее давление и рассчитайте ее величину.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 |
