2. Реакция омыления этилацетата щелочью относится к реакциям второго порядка. По данным, приведенным в таблице, определите величины констант скоростей этой реакции при указанных температурах и энергию активации.
273 К | 293 К | ||
Время, | 0 | 18 | 18 |
Концентрация эфира, | 25 | 12,6 | 2,8 |
Концентрация щелочи, | 40 | 27,6 | 17,8 |
, мин
, моль/м3
, моль/м33. Реакция изомеризации этилбензола протекает при 600 К и 1 атм по схеме:
м- ксилол
этилбензол о- ксилол
п - ксилол
Через 3 секунды от начала опыта определены концентрации всех присутствующих в системе веществ, моль/л: этилбензол – 28,6; м-ксилол – 3,4; о-ксилол - 8,1; п-ксилол – 3,0. Найдите величины констант скоростей каждой из стадий этой параллельной реакции.
4. Запишите уравнения ионных равновесий, найдите концентрацию всех типов частиц и рассчитайте величину рН
а) в водном растворе акриловой кислоты, концентрации 14 моль/м3;
б) в водном растворе пропионата натрия, концентрации 0,01 моль/л.
5. Определите при 298 К растворимость гидроксида кальция
а) в воде; б) в водном растворе хлористого кальция, 0,1 моль/л;
в) в водном растворе хлорида натрия 0,02 моль/л.
6. При 298 К удельное сопротивление водного раствора муравьиной кислоты (концентрации 0,001 моль/л) составляет 70 Ом·м. Рассчитайте константу ионизации кислоты и сравните ее со справочными данными.
7. Схематично изображены два электрода:
Cu 2+,Cu+çPt Cd2+çCd
0,012 моль/.л; 
0,007 моль/л 
= 1,0 моль/л
Укажите, к какому типу относится каждый из них, составьте из них гальванический элемент, запишите уравнения электродных реакций и итоговую реакцию. Вычислите при 298 К ЭДС гальванического элемента.
Рейтинговое домашнее задание
1. Для гомогенной реакции A1 + A2 +A3 = B дана зависимость концентрации вещества A1 ( в моль/м3 ) от времени ( в мин) при начальных концентрациях A2 и A3 значительно превышающих начальную концентрацию вещества A1 .
Постройте кинетическую кривую 
и определите по ней дифференциальным методом частный порядок реакции по веществу A1 и эффективную константу скорости реакции.
Время, мин | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
Концентрация, моль/м3 | 250 | 160 | 95 | 69 | 50 | 27 | 9 | 1 |
2. Для реакции, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме, согласно стехиометрическому уравнению A = B + C + D дана зависимость общего давления газовой смеси от времени.
t, мин | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
p, Па | 41000 | 52100 | 61670 | 69950 | 77110 |
Полагая, что реакция описывается уравнением первого порядка, выразите константу скорости реакции через общее давление и рассчитайте ее величину.
3. Начальная скорость wo, моль/(л×с) каталитического окисления циклогексена трет-бутилпероксидом измерена для ряда концентраций субстрата 
, моль/л. Найдите константу Михаэлиса и максимальную скорость каталитического окисления по этим данным
wo×105, моль/(л×с) | 2,4 | 1,9 | 1,4 | 1,0 | 0,65 |
| 0,60 | 0,19 | 0,09 | 0,05 | 0,03 |
4. Постройте и проанализируйте распределительную диаграмму фосфорной кислоты.
5. По значениям стандартных условных электродных потенциалов вычислите при 298 К а) величину произведения растворимости 
и б) величину константы нестойкости комплексного иона 
. Запишите схему электрохимической цепи, уравнения электродных реакций и итоговую реакцию.
6. При 300К был составлен гальванический элемент
и при различных значениях концентрации раствора соляной кислоты (d,моль/кг) измерена его ЭДС (Е, В). Найдите по этим данным величину среднего ионного коэффициента активности в растворе соляной кислоты концентрации 0,008 моль/кг.
моль/кг | 0,001 | 0,002 | 0,005 | 0,01 | 0,02 | 0,05 | 0,1 | 0,2 | 0,5 |
E, В | 0,579 | 0,544 | 0,498 | 0,464 | 0,429 | 0,385 | 0,351 | 0,318 | 0,271 |
Вариант 6
Обязательное домашнее задание
1. Для гомогенной реакции, протекающей согласно стехиометрическому уравнению 2A ® B имеются данные по зависимости концентрации вещества A (в моль/м3) от времени (в мин). Постройте кинетическую кривую cA = f(t). Определите графически по кинетической кривой, а также по зависимостям в соответствующих координатах (интегральным методом), к какому порядку – первому или второму, относится данная реакция, определите величину константы скорости реакции и время полупревращения.
t, мин | 0 | 10 | 30 | 70 | 90 | 110 | 130 | 150 | 170 | 190 |
cA,моль/м3 моль/м3 | 699 | 545 | 337 | 129 | 79 | 49 | 31 | 19 | 12 | 7 |
2. Реакция омыления этилацетата щелочью относится к реакциям второго порядка. По данным, приведенным в таблице, определите величины констант скоростей этой реакции при указанных температурах и энергию активации.
273 К | 293 К | ||
Время, | 0 | 20 | 20 |
Концентрация эфира, | 25 | 11,8 | 2,4 |
Концентрация щелочи, | 40 | 26,8 | 17,4 |
3. Определите величины констант скоростей прямой и обратной реакций
транс-CHCl=CHCl D цис –CHCl=CHCl
при 573 К на основании данных о концентрации транс-CHCl=CHCl в различные моменты времени
Время, с | 0 | 200 | 1000 | ∞ |
Концентрация, % | 95 | 90 | 79,5 | 41,9 |
4. Запишите уравнения ионных равновесий, найдите концентрацию всех типов частиц и рассчитайте величину рН
а) в водном растворе хлорноватистой кислоты, концентрации 14 моль/м3;
б) в водном растворе иодистого аммония, концентрации 0,01 моль/л.
5. Определите при 298 К растворимость гидроксида кальция
а) в воде; б) в водном растворе гидроксида калия, 0,1 моль/л;
в) в водном растворе нитрата калия 0,2 моль/л.
6. Удельное сопротивление водного раствора трихлоруксусной кислоты (концентрации 0,002 моль/л) при 298 К составляет 13,26 Ом·м. Рассчитайте константу ионизации кислоты и сравните ее со справочными данными.
4. Схематично изображены два электрода:
Cu 2+,Cu+çPt Cd2+çCd
0,05 моль/.л; 0,08 моль/л = 0,001 моль/л
Укажите, к какому типу относится каждый из них, составьте из них гальванический элемент, запишите уравнения электродных реакций и итоговую реакцию. Вычислите при 298 К ЭДС гальванического элемента.
Рейтинговое домашнее задание
1. Для гомогенной реакции A1 + A2 +A3 = B дана зависимость концентрации вещества A1 ( в моль/м3 ) от времени ( в мин) при начальных концентрациях A2 и A3 значительно превышающих начальную концентрацию вещества A1 .
Постройте кинетическую кривую и определите по ней дифференциальным методом частный порядок реакции по веществу A1 и эффективную константу скорости реакции.
Время, мин | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
Концентрация, моль/м3 | 220 | 174 | 130 | 92 | 61 | 36 | 16 | 5 |
2. Для реакции, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме, согласно стехиометрическому уравнению A = 0,5B + 1,5C дана зависимость общего давления газовой смеси от времени.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 |
