5. Найдите растворимость цианида серебра в водных растворах цианида натрия, имеющих концентрацию, соответственно равную 0,0001; 0,001; 0,01; 0,1 и 1,0 моль/л.
6. При 308 К был составлен гальванический элемент
и при различных значениях концентрации раствора соляной кислоты (d,моль/кг) измерена его ЭДС (Е, В). Найдите по этим данным величину среднего ионного коэффициента активности в растворе соляной кислоты концентрации 0,007 моль/кг.
моль/кг | 0,001 | 0,002 | 0,005 | 0,01 | 0,02 | 0,05 | 0,1 | 0,2 |
E, В | 0,583 | 0,547 | 0,500 | 0,465 | 0,429 | 0,384 | 0,349 | 0,314 |
Вариант 23
Обязательное домашнее задание
1. Для гомогенной реакции, протекающей согласно стехиометрическому уравнению 2A = B имеются данные по зависимости концентрации вещества 
(в моль/м3) от времени (в мин). Постройте кинетическую кривую cA = f (t). Определите графически по кинетической кривой, а также по зависимостям в соответствующих координатах (интегральным методом), к какому порядку – первому или второму, относится данная реакция, определите величину константы скорости реакции и время полупревращения.
t, мин | 0 | 10 | 30 | 70 | 90 | 110 | 130 | 150 | 170 | 190 |
| 602 | 478 | 293 | 113 | 69 | 43 | 27 | 16 | 10 | 6,2 |
,моль/м32. Реакция омыления бутилацетата щелочью относится к реакциям второго порядка. По данным, приведенным в таблице, определите величины констант скоростей этой реакции при указанных температурах и энергию активации.
283 К | 293 К | ||
Время, | 0 | 10 | 10 |
Концентрация эфира, | 15 | 7,5 | 4,1 |
Концентрация щелочи, | 40 | 32,5 | 29,1 |
, мин
, моль/м3
, моль/м33. Последовательная реакция первого порядка протекает по схеме
Начальная концентрация вещества А равна 1,4 моль/л, константы скоростей стадий, соответственно, k1 = 0,1 мин-1 , k2 = 0,05 мин-1. Найти графически и аналитически коэффициенты максимума на кинетической кривой промежуточного вещества.
4. Записать уравнения ионных равновесий, найти концентрацию всех типов частиц и рассчитать величину рН
а) в водном растворе глицина, концентрации 11 моль/м3;
б) в водном растворе хлорида алюминия, концентрации 10 моль/м3 .
5. Определить при 298 К растворимость хлорида серебра
а) в воде;
б) в водном растворе хлористого калия, 0,5 моль/л;
в) в водном растворе нитрата натрия, 0,1 моль/л.
6. При 298 К удельное сопротивление водного раствора гидроксида аммония (концентрации 0,006 моль/л) составляет 110 Ом·м. Рассчитайте константу ионизации гидроксида аммония и сравните ее со справочными данными.
7. Схематичное изображение двух электродов приведено ниже
Pb, PbI2 çI - Сг2+çСг
0,5 моль/л 
= 0,07 моль/л
Укажите, к какому типу они относятся, составьте из них гальванический элемент, запишите уравнения электродных и токообразующих процессов, вычислите при 298 К электродвижущую силу гальванического элемента.
Рейтинговое домашнее задание
1. Для гомогенной реакции A1 + A2 +A3 = B дана зависимость концентрации вещества A1 ( в моль/м3 ) от времени ( в мин) при начальных концентрациях A2 и A3 значительно превышающих начальную концентрацию вещества A1 .
Постройте кинетическую кривую 
и определите по ней дифференциальным методом частный порядок реакции по веществу A1 и эффективную константу скорости реакции.
Время, мин | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
Концентрация, моль/м3 | 245 | 185 | 129 | 78 | 44 | 22 | 9 | 2 |
2. Для реакции, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме, согласно стехиометрическому уравнению A = B + C дана зависимость общего давления газовой смеси от времени.
t, мин | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
p, Па | 41000 | 46189 | 50710 | 54660 | 58115 |
Полагая, что реакция описывается уравнением первого порядка, выразите константу скорости реакции через общее давление и рассчитайте ее величину.
3. Найдите константу Михаэлиса и максимальную скорость гидролиза карбобензилоксиглицилфенилаланина под действием карбоксипептидазы по данным о начальной скорости гидролиза wo, моль/(л×с) от концентрации субстрата 
, моль/л.
1/wo×105, моль/(л×с) | 2,0 | 3,5 | 4,5 | 6,4 | 7,7 |
| 250 | 50 | 28 | 17,8 | 13,9 |
4. Постройте и проанализируйте распределительную диаграмму иодной кислоты.
5. Найдите растворимость оксалата бария в водных растворах при значениях рН, соответственно равных 1; 3 ; 5;7.
6. При 303 К был составлен гальванический элемент
и при различных значениях концентрации раствора соляной кислоты (d,моль/кг) измерена его ЭДС (Е, В). Найдите по этим данным величину среднего ионного коэффициента активности в растворе соляной кислоты концентрации 0,007 моль/кг.
моль/кг | 0,001 | 0,002 | 0,005 | 0,01 | 0,02 | 0,05 | 0,1 | 0,2 | 0,5 |
E, В | 0,581 | 0,545 | 0,499 | 0,464 | 0,430 | 0,385 | 0,350 | 0,316 | 0,269 |
Вариант 24
Обязательное домашнее задание
1. Для гомогенной реакции, протекающей согласно стехиометрическому уравнению 2A = B имеются данные по зависимости концентрации вещества A (в моль/м3) от времени (в мин). Постройте кинетическую кривую cA = f (t). Определите графически по кинетической кривой, а также по зависимостям в соответствующих координатах (интегральным методом), к какому порядку – первому или второму, относится данная реакция, определите величину константы скорости реакции и время полупревращения.
t, мин | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 140 | 160 | 180 | 220 |
сA, моль/м3 | 500 | 345 | 270 | 222 | 189 | 161 | 125 | 114 | 105 | 90 |
2. Реакция омыления бутилацетата щелочью относится к реакциям второго порядка. По данным, приведенным в таблице, определите величины констант скоростей этой реакции при указанных температурах и энергию активации.
283 К | 293 К | ||
Время, | 0 | 12 | 12 |
Концентрация эфира, | 15 | 6,6 | 3,3 |
Концентрация щелочи, | 40 | 31,6 | 28,3 |
3. Реакция изомеризации этилбензола протекает при 600 К и 1 атм по схеме:
м- ксилол
этилбензол о- ксилол
п - ксилол
Через 7 секунд от начала опыта определены концентрации всех присутствующих в системе веществ, моль/л: этилбензол – 16,9; м-ксилол – 6,2; о-ксилол - 14,9; п-ксилол – 5,4. Найдите величины констант скоростей каждой из стадий этой параллельной реакции.
4. Запишите уравнения ионных равновесий, найдите концентрацию всех типов частиц и рассчитайте величину рН
а) в водном растворе изомасляной кислоты, концентрации 14 моль/м3;
б) в водном растворе нитрата аммония, концентрации 5 моль/м3.
5. Определите при 298 К растворимость хлорида серебра
а) в воде; б) в водном растворе хлористого калия, 0,05 моль/л;
в) в водном растворе нитрата натрия, 0,2 моль/л.
6. При 298 К удельное сопротивление водного раствора гидроксида аммония (концентрации 0,005 моль/л) составляет 123 Ом·м. Рассчитайте константу ионизации гидроксида аммония и сравните ее со справочными данными.
7. Схематично изображены два электрода:
Pb, PbI2 çI - Сг2+çСг
2,0 моль/л 
= 0,13 моль/л
Укажите, к какому типу относится каждый из них, составьте из них гальванический элемент, запишите уравнения электродных и токообразующих процессов, вычислите при 298 К электродвижущую силу гальванического элемента.
Рейтинговое домашнее задание
1. Для гомогенной реакции A1 + A2 +A3 = B дана зависимость концентрации вещества A1 ( в моль/м3 ) от времени ( в мин) при начальных концентрациях A2 и A3 значительно превышающих начальную концентрацию вещества A1 .
Постройте кинетическую кривую и определите по ней дифференциальным методом частный порядок реакции по веществу A1 и эффективную константу скорости реакции.
Время, мин | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 87 |
Концентрация, моль/м3 | 235 | 188 | 144 | 103 | 70 | 43 | 25 | 1 |
2. Для реакции, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме, согласно стехиометрическому уравнению A = B + C + D дана зависимость общего давления газовой смеси от времени.
t, мин | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
p, Па | 40000 | 49800 | 58360 | 65870 | 72470 |
Полагая, что реакция описывается уравнением первого порядка, выразите константу скорости реакции через общее давление и рассчитайте ее величину.
3. Найдите константу Михаэлиса и максимальную скорость гидролиза аденозинтрифосфата, катализируемого миозином по данным о начальной скорости гидролиза wo, моль/(л×с) от концентрации субстрата , моль/л.
wo×105, моль/(л×с) | 0,2 | 0,15 | 0,10 | 0,05 | 0,03 |
| 2,86 | 0,036 | 0,013 | 0,004 | 0,002 |
4. Постройте и проанализируйте распределительную диаграмму борной кислоты.
5. По значениям стандартных условных электродных потенциалов вычислите при 298 К а) величину произведения растворимости 
и б) величину константы нестойкости комплексного иона 
. Запишите схему электрохимической цепи, уравнения электродных реакций и итоговую реакцию.
6. При 300 К был составлен гальванический элемент
и при различных значениях концентрации раствора соляной кислоты (d,моль/кг) измерена его ЭДС (Е, В). Найдите по этим данным величину среднего ионного коэффициента активности в растворе соляной кислоты концентрации 0,007 моль/кг.
d,моль/кг | 0,001 | 0,002 | 0,005 | 0,01 | 0,02 | 0,05 | 0,1 | 0,2 |
E, В | 0,579 | 0,544 | 0,498 | 0,464 | 0,429 | 0,385 | 0,351 | 0,318 |
Библиографический список
1. , , Кудряшов примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа 1983. – 456 с.
2. Сборник примеров и задач по электрохимии / под редакцией / - Томск: изд. Томского университета, 1962.
3. Задачи по физической химии / В и др. М.: Экзамен. 20с.
4. Байрамов кинетика и катализ: Примеры и задачи с решениями. М.:Академия, 20с.
5. Физическая химия (справочные материалы). Ч.2 Екатеринбург:УГТУ,19с
Компьютерная верстка
ИД №-06263 от 01.01.2001г.
___________________________________________________________________
Подписано в печать Формат 60х84 1/16 Бумага писчая Плоская печать Усл. печ. л.
Уч.-изд. л. Тираж Заказ Цена «С»
Редакционно-издательский отдел ГОУ ВПО УГТУ-УПИ
Екатеринбург, ул. Мира, 19
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 |
