283 К | 293 К | ||
Время, | 0 | 12 | 12 |
Концентрация эфира, | 50 | 31,2 | 25,4 |
Концентрация щелочи, | 30 | 11,3 | 5,4 |
, мин
, моль/м3
, моль/м33. Определите величины констант скоростей прямой и обратной реакций
транс-CHCl=CHCl D цис –CHCl=CHCl
при 573 К на основании данных о концентрации транс-CHCl=CHCl в различные моменты времени
Время, с | 0 | 200 | 1200 | ∞ |
Концентрация, % | 95 | 90 | 78 | 41,9 |
4. Запишите уравнения ионных равновесий, найдите концентрацию всех типов частиц и рассчитайте величину рН
а) в водном растворе масляной кислоты, концентрации 13 моль/м3;
б) в водном растворе натрия азотистокислого, концентрации 10 моль/м3.
5. Определите при 298 К растворимость сульфата бария
а) в воде; б) в водном растворе хлористого калия, 0,01моль/л;
в) в водном растворе сульфата калия 0,2 моль/л.
6. Удельное сопротивление водного раствора трихлоруксусной кислоты (концентрации 0,004 моль/л) при 298 К составляет 6,72 Ом·м. Рассчитайте константу ионизации кислоты и сравните ее со справочными данными.
7. Схематичное изображение двух электродов приведено ниже:
Сu, CuСl çCl - Sn2+çSn
0,1 моль/л 
= 0,07 моль/л
Укажите, к какому типу они относятся, составьте из них гальванический элемент, запишите уравнения электродных реакций и итоговой реакции. Вычислите при 298 К электродвижущую силу гальванического элемента.
Рейтинговое домашнее задание
1. Для гомогенной реакции A1 + A2 +A3 = B дана зависимость концентрации вещества A1 ( в моль/м3 ) от времени ( в мин) при начальных концентрациях A2 и A3 значительно превышающих начальную концентрацию вещества A1 .
Постройте кинетическую кривую 
и определите по ней дифференциальным методом частный порядок реакции по веществу A1 и эффективную константу скорости реакции.
Время, мин | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
Концентрация, моль/м3 | 180 | 134 | 94 | 64 | 40 | 22 | 8 | 1 |
2. Для реакции, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме, согласно стехиометрическому уравнению A = B + C + D дана зависимость общего давления газовой смеси от времени.
t, мин | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
p, Па | 41500 | 52380 | 62860 | 69998 | 77118 |
Полагая, что реакция описывается уравнением первого порядка, выразите константу скорости реакции через общее давление и рассчитайте ее величину.
3. Начальная скорость wo, моль/(л×с) каталитического окисления циклогексена трет-бутилпероксидом измерена для ряда концентраций субстрата 
, моль/л. Найдите константу Михаэлиса и максимальную скорость каталитического окисления по этим данным
wo×105, моль/(л×с) | 1,9 | 1,4 | 1,0 | 0,5 | 0,2 |
| 0,190 | 0,090 | 0,050 | 0,020 | 0,007 |
4. Постройте и проанализируйте распределительную диаграмму ионных форм, наблюдаемых в водном растворе аспарагиновой кислоты.
5. Рассчитайте при 298 К ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода, погруженного в насыщенный раствор хлористого серебра и водородного электрода, погруженного в 0,03 моль/л раствор синильной кислоты (давление газообразного водорода 0,6 атм).
6. При 308 К был составлен гальванический элемент
и при различных значениях концентрации раствора соляной кислоты (d,моль/кг) измерена его ЭДС (Е, В). Найдите по этим данным величину среднего ионного коэффициента активности в растворе соляной кислоты концентрации 0,03 моль/кг.
моль/кг | 0,001 | 0,002 | 0,005 | 0,01 | 0,02 | 0,05 | 0,1 | 0,2 | 0,5 |
E, В | 0,583 | 0,547 | 0,500 | 0,465 | 0,429 | 0,384 | 0,349 | 0,314 | 0,266 |
Вариант 18
Обязательное домашнее задание
1. Для гомогенной реакции, протекающей согласно стехиометрическому уравнению 2A ® B имеются данные по зависимости концентрации вещества A (в моль/м3) от времени (в мин). Постройте кинетическую кривую cA = f(t). Определите графически по кинетической кривой, а также по зависимостям в соответствующих координатах (интегральным методом), к какому порядку – первому или второму, относится данная реакция, определите величину константы скорости реакции и время полупревращения.
t, мин | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 140 | 180 | 200 | 240 |
cA,моль/м3 моль/м3 | 500 | 345 | 270 | 222 | 189 | 161 | 125 | 105 | 96 | 82 |
2. Реакция омыления пропилацетата щелочью относится к реакциям второго порядка. По данным, приведенным в таблице, определите величины констант скоростей этой реакции при указанных температурах и энергию активации.
283 К | 293 К | ||
Время, | 0 | 14 | 14 |
Концентрация эфира, | 50 | 29,8 | 24,5 |
Концентрация щелочи, | 30 | 9,8 | 4,5 |
3. Последовательная реакция первого порядка протекает по схеме
Начальная концентрация вещества А равна 1,4 моль/л, константы скоростей стадий, соответственно, k1 = 0,1 мин-1 , k2 = 0,05 мин-1. Найдите графически и аналитически коэффициенты максимума на кинетической кривой промежуточного вещества.
4. Запишите уравнения ионных равновесий, найти концентрацию всех типов частиц и рассчитать величину рН
а) в водном растворе молочной кислоты, концентрации 14 моль/м3;
б) в водном растворе сернокислого железа (II), концентрации 10 моль/м3.
5. Определите при 298 К растворимость сульфата бария
а) в воде; б) в водном растворе хлористого калия, 1,0 моль/л;
в) в водном растворе серной кислоты 0,05 моль/л.
6. Удельное сопротивление водного раствора дихлоруксусной кислоты (концентрации 0,004 моль/л) при 298 К составляет 6,9 Ом·м. Рассчитайте константу ионизации кислоты и сравните ее со справочными данными.
7. Схематичное изображение двух электродов приведено ниже:
Сu, CuСl çCl - Sn2+çSn
0,05 моль/л = 0,012 моль/л
Укажите, к какому типу они относятся, составьте из них гальванический элемент, запишите уравнения электродных реакций и итоговую реакцию. Вычислите при 298 К электродвижущую силу гальванического элемента.
Рейтинговое домашнее задание
1. Для гомогенной реакции A1 + A2 +A3 = B дана зависимость концентрации вещества A1 ( в моль/м3 ) от времени ( в мин) при начальных концентрациях A2 и A3 значительно превышающих начальную концентрацию вещества A1 .
Постройте кинетическую кривую и определите по ней дифференциальным методом частный порядок реакции по веществу A1 и эффективную константу скорости реакции.
Время, мин | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 87 |
Концентрация, моль/м3 | 235 | 188 | 144 | 103 | 70 | 43 | 25 | 1 |
2. Для реакции, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме, согласно стехиометрическому уравнению A = 0,5B +2C дана зависимость общего давления газовой смеси от времени.
t, мин | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
p, Па | 40000 | 45720 | 50890 | 55560 | 59790 |
Полагая, что реакция описывается уравнением первого порядка, выразите константу скорости реакции через общее давление и рассчитайте ее величину.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 |
